【金版学案】2016-2017学年高中化学选修四(鲁科版)练习：第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响

第2章化学反应的方向、限度与速率
第2节化学反应的限度
第2课时反应条件对化学平衡的影响
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()
A．温度B．催化剂
C．反应物的浓度D．压强
解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动答案：B
2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()
A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体
C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体
解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。

答案：B
3．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是() A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体
C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体
解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小
的反应，故C 为气体，A 为非气态(如固体)。

答案：D
4．在注射器中充入NO 2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小14
时，则( ) A ．体系颜色比原来深 B ．体系颜色比原来浅
C ．体系颜色不变
D ．注射器内压强不变
解析：对于可逆平衡2NO 2(红棕色)
N 2O 4(无色)，增大压强，平衡右移，NO 2的量减小，但NO 2的浓度比原来增大，体系颜色变深。

答案：A
5．在一定温度下，密闭容器中A ＋B
2C 类型的反应达到了平衡。

(1)当增加或减少A 物质时，平衡不移动，则A 物质的状态为________。

(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为________反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若B 物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A 物质为________态物质，C 物质为________态物质。

答案：(1)固态或纯液态 (2)吸热 增大 增大 (3)气 气
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．可确认发生化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂
D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。

速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。

答案：D
2．在恒温、恒容的条件下，2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符合的是()
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．平衡态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．B在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析：由题给图象可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一
定相等，A项正确。

答案：C
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋
CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。

答案：B
4．下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()
A．升高温度B．加大X的投入量
C．使用催化剂D．缩小体积
解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。

答案：C
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
解析：催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。

答案：B
6．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。

答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(16分)铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K′
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K″
请回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数K′表示式为___________________。

(2)在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。

a.)反应，反应②的正反应是________反应。

b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其中反应的焓变ΔH________(填“>”或“<”)0。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为________(填字母)。

A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度D．使用合适的催化剂
解析：由表中数据知，反应①随温度升高，K′增大，说明反应①为吸热反应；同理知反应②为放热反应，即有
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
ΔH′>0
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
ΔH″<0，
将①式减②式整理得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH′－ΔH″>0。

答案：(1)K′＝[CO]
[CO2](2)吸热放热>(3)C
8．(20分)现有反应a A(g)＋b B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，平衡时B、C的浓度之比c[B]
c[C]将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b＞p。

答案：(1)放热＞(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅
9．(16分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入
一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。

然后在一定条件下发
生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。

当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a＝______；b ＝________；c＝________；d＝________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
C．不移动D．条件不够，无法判断
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。

(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态。

由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。

(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。

答案：(1)2123(2)C(3)放热。