内蒙古包头市第四中学高三高考模拟理科综合化学试题 Word版缺答案-最新学习文档

理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)
有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醉的叙述正确的是（）
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9．N
A
代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO
3－溶液中HCO
3
－和CO
3
2－离子数之和为0.1N
A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核素23592U发生裂变反应：235
92U+
1
0n
90
38Sr+
136
54xe+10
1
0n净产生的中
子(1
0n)数为10N A
10．下列操作不能达到目的的是（）
11．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（ ）
A ．单质的沸点：W>X
B ．阴离子的还原性：W >Z
C ．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2
13．右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（ ） A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw
B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)
C.图中T 1＜T 2
D.XZ 线上任意点均有pH ＝7
26、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a 的名称是 ，b 的名称
是 ；
（2）写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ；
（3）C 的作用是 ，D 的作用
是 ， 是否可以把C 和D 的位置对调并说明理
由 ；
（4）写出E 中发生反应的化学方程式 ； （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出
实验操作及现
象 。

27.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其
周围是由碳粉，2MnO ，2ZnCl 和4NH Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原，有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100g 水)
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ， 电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗锌 g 。

（已知F=96500C mol ）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，
两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4•7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质
铁，其方法是：加稀H 2SO 4和H 2O 2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH 为 时，
铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5
-1·L mol 时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱至pH 为 时，锌开始沉淀（假定Zn 2＋浓度为0.1-1·L mol ）。

若上述过程不加H 2O 2后果是 ，原因是 。

28．（13分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，
即可得到I 2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -
等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3
溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）
=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)=H 2(g) + I 2(g)的△H= +11 kJ·mol -1，1mol H 2(g)、1 mol
I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)在716K 时，气体
混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，
其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。

若k 正
=0.0027min -1，在t=40,min 时，v 正=__________min -1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用右图表示。

当升高
到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________（填字母） 36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca 3(PO 4)2·H 2O 〕和磷灰石〔Ca 3(OH)(PO 4)3〕等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流
程。

部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥，约占磷矿石使用量的 ℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 3F(PO 4)3反应的化学方程式
为： 。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。

（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石
混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH 3、H 2S 和HF 等，将尾气先通
入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点
磷矿石
磷矿肥粉
~4% ~96%
~85%
~15%
热法
湿法磷酸
单质磷 ~20% ~80%
磷肥 磷酸 ~20%
~80% 磷酸 其他磷化合物
图（a ）
是：。

37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（1）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：
可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因
是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)
38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。

（写出其中的一
种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；
I的结构简式为_____________。