(vip专享)【人教版】高中化学必修一 【整套】 精品配套学案 打包下载
打包下载：2018-2019学年高一化学(人教版)必修1教案集(共8套)Word版
反思总结
1.知识建构
m (浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或 m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或 c1V1=c2V2
迁移练习 完成同步解析 13-16 页作业
教案表
章节
第一章
课时
第 1 课时
备课人
二次备课人
课题名称 三维目标
气体摩尔体积 1、了解影响物质体积的主要因素。 2、了解气体摩尔体积概念。 3、掌握气体摩尔体积的有关计算
【回顾】回忆上一节课学习的有关物质的量浓度的概念和计算 【练习】配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量是多少？ 【学生】抽查学生完成，检查其学习情况。 【教师】今天我们实验室需要 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，应该如何 配制呢？ 【学生】讨论 3 分钟 【活动】抽取小组代表，说出他们的想法。 【学生】称取 29.3g 的氯化钠固体，放到 100mL 烧杯中，加蒸馏水至刻 度线，充分搅拌，使其溶解。 【教师】你们觉得此方案可行吗？烧杯是一个粗略的仪器，100mL 的刻度 线并不一定精确。要想准确的配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶 液，我们必须要使用一种新的仪器——容量瓶
目标三导
学做思一：容量瓶长啥样？ 导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形， 以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。 导做： 【观察】2 分钟。 【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么 【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上 有刻度线。
【教师】容量瓶有不同的规格，100mL、250mL、500mL、1000mL。当我们 需要配制 90mL 溶液时，我们就要选择 100mL 的容量瓶。 长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为 标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶 液体积才不会有偏差。 导思： （学生总结） 一、容量瓶 1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液 2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积 4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
人教版高中化学必修一全册教案
化学必修1全册精品教案全集教案编号：1课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[思考]物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高中化学人教版版必修一化学教案、学案全套(从实验到化学等24个)人教版1(优秀教案)
第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。
. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。
教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。
① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。
单位是。
① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。
推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。
推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。
②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混杂。
⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。
、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。
人教版高中化学必修一 教案(全册经典版)
高中化学必修一教案高中化学必修一教案(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。
请见课本P4。
［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
［板书］1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
［板书］二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量识。
通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。
学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善高中化学必修一教案高中化学必修一教案可蒸干。
新人教高中化学必修一全套精品学案(一)
新人教高中化学必修一全套精品学案化学实验基本方法学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
自主学习：第一课时 化学实验安全一、实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K 、Ca 、Na 、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：液态CO 2灭火器、CCl 4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO 3+Al 2（SO 4）3==2Al （OH ）3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4干粉灭火器：2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl 2、H 2S 、SO 2、NO 2、CO 、NO ）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ）。
水溶解法如：HCl 、NH 3等。
碱液吸收法如：Cl 2、H 2S 、CO 2、SO 2、NO 2等。
燃烧法如：CH 4、C 2H 4、C 2H 2、H 2、CO 等。
(整套)人教版高中化学必修1配套课时练习全集(vip专享)
（人教版）高中化学必修1（全册）配套同步练习汇总1．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4 ②除尽过量的Ba 2＋③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气解析: 酒精灯失火时, 应用湿抹布或细沙盖灭, 不能用水扑灭; 量筒不能用来配制或稀释溶液; 氢气还原氧化铜时, 应先通氢气排出装置中的空气后, 再点燃酒精灯加热.答案: B2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签解析: NaCl是食盐的主要成分, 不是爆炸品.答案: D3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析: 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B错误; 实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D错误.答案: AC4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析: 加入盐酸, 排除CO2－3的干扰, 因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀.答案: B5．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中有SO2－4解析: A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等; B中白色沉淀可能为AgCl; C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2, 故原溶液中含有Cu2＋; D中白色沉淀也可能为AgCl.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体). 可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法; 除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶; 单质I2易升华, 可用升华法把I2从混合物中分离出来; CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解.答案: (1)A(2)D(3)B(4)C7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D的名称是________;(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率;(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: ________________________________________________________________________________________________________________. 解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时有液体溅出, 蒸发时有液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是___________________________________________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. 解析: (1)操作①为加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11A、B互溶, 且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析: 漏斗可用于过滤, 分离固、液混合物; 蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏, 分离液、液混合物; 分液漏斗用于分液, 分离互不相溶的两种液体混合物.答案: B2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析: 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法, C错误.答案: C3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析: 蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 然后用余热蒸干, A错误; 萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶, 且与被提取物质不发生化学反应即可, 与密度无关, D错误.答案: AD4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析: 因四氯化碳的密度比水的密度大, 所以萃取后分层时上层为水层, 下层为四氯化碳层, 分液时, 碘的四氯化碳溶液从下口流出, 水从分液漏斗上口倒出.答案: D5．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液解析: 汽油和氯化钠溶液不相溶, 汽油的密度比水的小, 所以在上层, 可通过分液的方法进行分离; 乙醇和水的沸点不同, 可通过蒸馏的方法进行分离; 碘在水溶液中的溶解度不大, 可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来: (1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离; (2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离;(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离;(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离; (5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离. 解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断. 答案: (1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误 ①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________.(3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题有: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含有Cl2, ②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F中下层液体的颜色为______色, 上层液体中溶质的主要成分为______.(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______.A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯解析: (1)从实验流程看①操作为过滤, ③操作为萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体为KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E1．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A, A错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A, B正确; 1 mol H2O中含有的水分子数目为N A, C正确; 0.5N A Cl2的物质的量为0.5 mol, D正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为() A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol解析: 1.28 g该气体的物质的量n＝NN A＝1.204×10226.02×1023 mol－1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M＝mn＝1.28 g0.02 mol＝64 g/mol, C正确.答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L ＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol解析: A项未指出1 mol氢是什么粒子, 无法确定其数目, 如1 mol H2含1 mol H2分子, 含2 mol 氢原子; B项单位为g/mol; C项1 mol O2的质量即为32 g, D项2N A个H2SO4分子的质量为196 g, 但其摩尔质量仍然为98 g/mol.答案: C2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol解析: A项错误, 摩尔质量的单位是g/mol; B项中, n(H2O)＝18 g18 g/mol＝1 mol, 正确; D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量, 其单位应是“g”, 而不是“g/mol”.答案: BC3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C ．质子数D ．电子数解析: 1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A , 原子数分别为3N A 和2N A , 质子数分别为3N A 和2N A , 电子数分别为3N A 和2N A , 故A 正确.答案: A4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．(a /4b ) mol －1 B ．(b /a ) mol －1 C ．(a /b ) mol －1D ．(b /4a ) mol －1解析: a mol H 2SO 4中氧原子的物质的量为4 a mol, N A ＝N n ＝b 4a mol －1.答案: D5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料有很多, 偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作为航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子解析: 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol; 1 mol 这种物质的质量为60 g; 6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子.答案: B二、非选择题(本题包括3小题, 共30分) 6．(11分)请填写下表:解析: M (SO 2)＝64 g/mol, M (SO 2－4)＝96 g/mol, 2 mol SO 2的质量为2 mol ×64 g/mol ＝128 g,2 mol SO 2的分子数目为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024, 6．02×1022个SO 2－4的物质的量为6.02×10226.02×1023 mol －1＝0.1 mol,0．1 mol SO 2－4的质量为0.1 mol ×96 g/mol ＝9.6 g. 答案:SO 2 64 g/mol 128 g 1.204×1024SO 2－496 g/mol0.1 mol9.6 g7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba 2＋, 含有____________个OH －, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含有 1.204×1024个OH －的Ba(OH)2的物质的量是________.解析: 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba 2＋和2 mol OH －, 1 mol 的粒子数约为6.02×1023, 用Ba 2＋和OH －的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol, 所以其质量为 2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g. 1.204×1024个OH －的物质的量为1.204×10246.02×1023 mol －1＝2 mol, 则Ba(OH)2的物质的量为1 mol.答案: 1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量. (1)已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为________.(2)N A 为阿伏加德罗常数, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为________.(3)已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为________.解析: 依据摩尔质量的定义式: M ＝mn , 结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式, 不要忘记单位.答案: (1)17 g/mol (2)aN Ab g/mol (3)bN A g/mol1．(对应考点一)下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．标准状况下, 1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 LD ．标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A 项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B 项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D 项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃, 101 kPa 22.4O20℃, 101 kPa 22.4CO 0℃, 101 kPa 22.4H20℃, 202 kPa 11.2CO20℃, 202 kPa 11.2N2273℃, 202 kPa 22.4NH3273℃, 202 kPa 22.4(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子数决定C．不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积, 约为22.4 L解析: A项, 相同条件下, 气体的体积由气体的分子数决定; B项正确; C项, 气体的体积不同时, 所含的分子数可能相同; D项, 气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol, 其数值随温度和压强的改变而改变.答案: B2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下, 22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析: A、B项都没有指明在标准状况下, 因而是错误的; C项在标准状况下水是液体; D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等, 均为0.5 mol, 所含。
高中化学人教版必修一-全册-教案
高中化学必修一教案一、化学实验安全(投景实验室全景)[引]这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢?化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢?(做好实验准备工作)［讲］做实验前,要先读实验室规则,没有规则不成方圆,只有明确了实验室规则,我们才能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性,还有的同学认为做好实验很好玩。
其实,化学实验是用来检验、探索物质的操作,是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验,实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么,实验的安全又有些什么内容呢?[思考与交流]根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识,想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？[学生讨论并投影总结]１、取用药品的安全注意事项:(１）不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体），不得尝任何药品的味道。
（2)按用量取药,若无用量说明，一般应按最少量取用:液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2．用酒精灯加热的安全注意事项:（1）在使用前,要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
(3)用完酒精灯,不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭,并盖两次。
（4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来,不要惊谎,应立即用湿抹布或沙子扑盖。
３.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
新课标人教版高一化学必修1全册教案(全集35课时)
新课标人教版高一化学必修1全册教案(全集35课时)新课标人教版化学必修1全册精品教案全集教案编号:1课题:初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理或化学变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm,以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图:①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
人教版新课标高中化学必修1学案【全册,共101页】
高一化学学案(化学1)
目录
高中化学学习方法指导 (1)
衔接教材 (6)
第一章从实验学化学
§１－1化学实验基本方法 (10)
第一节化学实验基本方法基础检测题 (15)
§１－2化学计量在实验中的应用 (17)
第二节化学计量在实验中的应用基础检测题 (25)
第二章化学物质及其变化
§２－1 物质的分类 (29)
§２－2 离子反应 (34)
第一、二节基础检测题 (40)
§２－3 氧化还原反应 (41)
第三节氧化还原反应基础检测题 (47)
第二章《化学物质及其变化》测试题 (49)
第三章金属及其化合物
§３－1 金属的化学性质 (53)
§３－2 几种重要的金属化合物 (60)
第三章《金属及其化合物》过关测试题 (70)
第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷) (72)
第四章非金属及其化合物
§４－1无机非金属材料的主角—硅 (76)
§４－2富集在海水中的元素—氯 (80)
第二节富集在海水中的元素——氯基础检测题 (87)
§４－3 硫和氮的氧化物 (89)
第三节硫和氮的氧化物基础检测 (95)
§４－4 氨硝酸硫酸 (97)
第四节氨硝酸硫酸基础检测 (105)。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
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钠溶液
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，
如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工
业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？
通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖分析和结论〗 略
〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都
不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检
验其产物？
〖板
〖科学探究〗
书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2
〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、
〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质
〖板 书〗
一、金属与水的反应
Байду номын сангаас
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗
如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？
〖归纳与总结〗 钠的化学性质
〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决
〖拓展延伸〗
1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥
秘
二、重点与难点
【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应
【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应
【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。
2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。
3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
【学习重点】混合物的分离与离子的检验。
【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
第一课时:实验基础知识【问题导学】1、如何保证实验安全？（课本第4页）2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。
易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。
玻璃割伤误服重金属盐汞滴落在桌上或地上浓硫酸粘在皮肤上其他酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸碱溅到眼中浓酸或碱溅到实验台上酒精及其他易燃有机物小面积失火钠、磷等失火5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。
（1）药品取用：原则用量取用方法（液体、块状固体、粉末状固体）回收（2）物质加热仪器注意事项（3）物质称量（固体，液体）仪器、注意事项误差分析左码右物量取未知体积液体（俯视，仰视）量取一定体积液体（俯视，仰视）（4）仪器连接玻璃仪器连接方法组装顺序（5）气密性检验（6）试纸的使用试纸分类使用方法（检验溶液、检验气体）（7）仪器洗涤（8）物质保存【练习】1、下列使用托盘天平的操作中，正确的是（）A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝B. 称量物应放在左盘，砝码应放在右盘C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处2、用PH试纸检测溶液的PH值时的正确操作是（）A. 将PH试纸浸入溶液中，观察并比较变色情况B. 用蒸馏水冲洗玻棒后，用玻棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡比色C. 将试纸用少量蒸馏水润湿，沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与标准比色卡比色D. 用洁净, 干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，与标准比色卡比色【达标检测】1、在实验桌上放着四种化学药品，他们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、食用味精。
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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
人教版高中化学必修1-全册教学案
导学案编写人：水清洋授课时间：审核人：第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室.2、进实验室后, 应先检查是否齐全.3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧哗.4、有意外事故, 应及时向老师报告.5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台.（二）了解安全措施2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中.3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法.1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子.②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 ,然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道.②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品.少量：液体1~2ml, 固体只需盖满试管底部.③剩余：实验剩余的药品不能放回 , 也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入（3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在里. 先拿下瓶塞, 放在桌上.①倾倒：标签向 , 瓶口要紧挨着试管口, 使液体缓缓地倒入试管. 倒完液体, 立即盖紧瓶盖, 把瓶子放回 .②量筒量取一定量的液体：量筒必须放平, 视线要跟保持水平, 读数.③滴管取液体：用手指捏紧橡胶头, 赶出空气, 然后把滴管伸入试剂瓶中, 放开手指,试剂即被吸入. 取出滴管, 把它悬空放在试管 , 用拇指和食指捏挤橡胶头, 试剂便滴入试管.④使用滴管时要注意：取液后的滴管, 应保持橡胶头在上, 不要或 , 防止试液倒流, 腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台, 以免玷污滴管. 用过的滴管要立即用清水洗干净.2、加热操作①点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？②酒精少于1/3时, 用于加热会有什么后果？③直接用口吹灭酒精灯？④给液体加热时, 液体不超试管体积多少？⑤热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？⑥点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该3、气体收集4、仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平, 潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量, 其他药品用大小一样质地相同的（2）左物右码左盘放 , 右盘放（3）先大后小取用砝码先取质量大的, 再取小的（4）归零放盒称量完毕, 应把游码移回零处, 砝码放回三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识, 知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法.学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法.二.学习过程思考与交流1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用, 物质的加热、气体的收集等.以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验, 在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？小组讨论生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？三.反思总结1、遵守实验室规则.2、了解安全措施.3、掌握正确的基本操作方法.（1）药品取用方法（2）物质加热方法（3）气体的收集方法（4）托盘天平的使用四.当堂检测1、下实验操作, 正确的是（）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时, 试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时, 不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热.2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A高锰酸钾加热制备氧气, 用排水法收集满氧气后, 先移出导管, 后撤酒精灯B给试管加热时, 先给试管来回均匀加热, 后固定药品位置局部加热C大量碱液流到桌子上, 先用醋酸溶液中和, 后用抹布抹去D在测定溶液的pH时, 先用蒸馏水湿润, 后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部, 再与标准比色卡比较3、下列盛放试剂的方法正确的是（）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.课后练习与提高1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器, 对试管加热时, 下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干, 加热时会自然挥发B．应握紧试管夹, 大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动, 后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热, 正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好, 放在原处.A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定体积的水, 再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶. 滴瓶用于盛放各种溶液, 关于滴瓶中滴管的使用, 叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时, 滴管尖嘴要伸入试管口内, 以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外, 不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时, 下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗, 若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器, 要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴, 也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述, 不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物, 右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品, 必须放在玻璃器皿里称量, 其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志, 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器, 可以直接加热, 如果使用不当, 试管会破裂, 你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴ ,⑵ ,⑶ ,⑷ . 10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键, 分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象. 已知金属钠的密度爲0.97g/cm3, 熔点爲97.81℃, 金属活动性强, 与水反应剧烈, 生成氢氧化钠和氢气. 若将金属钠投入到滴有酚酞的水中, 请预测可能观察到的实验现象..参考答案：四.当堂检测1、 B2、 D3、 D五.课后练习与提高1、C2、C3、D4、B5、AC6、C,7、CD8、D9、（1）试管外有水, （2）试管内有水珠流到底部（3）热的试管未冷却直接洗（4)热的试管接触冷的铁制品等 10、(1)钠浮在水面(2)钠在水面上转动(3)发出响声(4)有气泡产生(5)溶液变爲红色第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作, 知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”, 滤纸紧贴 , 中间不留有气泡（操作时要用手压住, 用水润湿）“二低”, 滤纸的边缘低于 , 漏斗里的液体液面低于“三靠”, 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 , 玻璃棒的末端轻靠在的一边, 漏斗下端的管口靠接液 .若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发, 分离溶质与溶剂（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时, 用不断搅拌③出现较多固体时, 应停止 , 利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时, 要放在上3.实例演练以“粗盐提纯”爲例练习基本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤思考這样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ ,SO42-应用哪些试剂除去 , ,三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解, 过滤, 蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后, 烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后, 有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换爲沉淀、气体等易分离除去的物质, 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换爲沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂, 通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质爲除杂剂, 符合（）反应类型四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤, 错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2．下列实验中, ①pH试纸的使用②过滤③蒸发, 均用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数爲1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯净的氯化钠溶液, 但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠. 某学生设计了如下方案：（1）操作①可选择蒸发皿或坩埚仪器.（2）操作②是否可改爲加硝酸钡溶液？爲什么？（3）操作②后, 如何判断 SO4 2-已除尽, 方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽 .（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2 .五.课后练习与提高1．有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中, 漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中, 分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时, 滴管尖端与试管内壁2．蒸发操作中必须用到蒸发皿, 下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角, 将蒸发皿放置在泥三角上加热3．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外, 还含有泥砂等不溶性杂质. 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的. 通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热. 其正确的操作顺序爲 .（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ . 如果有, 应该如何除去SO42－离子？ .（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液, 直至不再产生沉淀爲止. 请问這步操作的目的是 . （4）将经过操作（3）后的溶液过滤. 请问這一操作能除掉哪些杂质？.（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中, 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在這三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： .过滤时： .蒸发时： .六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（2）过滤操作漏斗内壁,漏斗口, 滤纸的边缘玻璃棒, 三层滤纸, 烧杯内壁.2.蒸发（2）蒸发操作①2/3②玻璃棒③加热, 余热④石棉网（二）物质的检验1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2溶液白色沉淀（验证）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液白色沉淀（验证）课内探究学案:二.学习过程探究一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2. 复分解四.当堂检测1． A．2．B．3． C．4. A．5．（1）蒸发皿或坩埚（2）不能（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽 .（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳五.课后练习与提高1. D.2. A. C.3. B.4. A.5. B.6.（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻层清液处, 滴加一滴氯化钡溶液, 如果出现白色浑浊或者沉淀, 则溶液中有硫酸根离子, 不出现浑浊就说明硫酸根离子已除尽.除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液.（3）除去Ca2+ 、Mg2+, 以及加入过量Ba2+（4）BaS04, CaC03, MgCO3, BaCO3等杂质（5）搅拌, 加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗, 防止外洒；搅拌, 防止因局部过热液滴或晶体飞溅.化学实验基本方法课前预习一、预习目标预习第四章第三节的内容, 初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取.二、预习内容(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的不同, 给液体混合物加热, 使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体, 从而达到分离提纯的目的.（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、、胶管2、萃取定义：利用某溶质在的溶剂中的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来, 在利用分液的原理和方法将它们分离开来.3、分液定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项.2.通过实际操作, 来学会对混合物分离和提纯的操作.二、学习过程(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物. （例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份, 蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 , 烧瓶要垫上加热, 烧瓶中还要加入防止爆沸.b.温度计下端水银泡应置于处, 测量的温度.c.冷凝水口进, 口出.d.实验开始时, 先通 , 后 . 实验结束时, 先停止 , 后关 . 溶液可蒸干.［思考］1、爲什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？2、爲什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？3、在日常生活中, 我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化, 或制造无水酒精. 若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物, 先蒸馏出来的物质是什么？4、从這个实验中, 大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？5、蒸馏与蒸发的区别？2、萃取萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） .b.萃取剂与原溶剂（水） .c.萃取剂与溶液 .3、分液萃取与分液的步骤：a.检验是否漏水b.加入溶液, 加入 , .c.静置分层d.分液三、反思总结通过本节课的学习, 你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看.四、当堂检测1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中, 能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、水资源非常重要, 联合国确定2003年爲国际淡水年. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段, 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐）, 其方法较多, 如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等. 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法 D．冰冻法三、填空题（42分）5、（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物, 常用什么方法？试举例说明.答： .（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时, 静置分层后, 如果不知道哪一层液体是“水层”, 试设计一种简便的判断方法.答： .6、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物, 常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时, 静置分层后, 如果不知道哪一层液体是“水层”, 试设计一种简便的判断方法.7、某化学课外小组用海带爲原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解爲如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E、放开活塞, 用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开, 或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层.就此实验, 完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A →G →_____→ E → F.（2）上述E步骤的操作中应注意___ __. 上述G步骤操作的目的是___ _ _.（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__.五、参考答案A.课前预习学案参考答案：(二)蒸馏和萃取1.蒸馏(1)原理：沸点（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶2、萃取:互不相溶、溶解度B.课内探究学案参考答案:(二)蒸馏和萃取1.蒸馏（2）蒸馏时的注意事项：a. 2/3, 石棉网, 沸石(碎瓷片).b.蒸馏烧瓶支管, 逸出气体.c. 下,上.d.冷凝水, 加热. 加热, 冷凝水. 不.［思考］1、爲了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触, 带走尽可能多的热量.2、对于蒸馏来说, 只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的, 而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变爲气体某组分的温度, 故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线.3、酒精沸点低, 先蒸出的是酒精.4、液态混合物中, 沸点不同, 除去难挥发或不挥发的物质.5、加热是爲了获得溶液的残留物时, 要用蒸发；加热是爲了收集蒸气的冷凝液体时, 要用蒸馏.2、萃取萃取剂选择的原则：a.大.b.不互溶.c.不发生发应.3、分液a.分液漏斗b.萃取剂, 振荡四、当堂检测1.C2.D3.C4.BD5.（1）蒸馏方法. 如用海水制取蒸馏水, 就是用蒸馏法除去海水中的离子. （2）取一支小试管, 打开分液漏斗的活塞, 慢慢放出少量液体, 往其中加入少量水, 如果加水后, 试管中的液体不分层, 说明分液漏斗中, 下层是`水层’, 反之, 则上层是水层.6答案： (1）蒸馏方法. （2）取一支小试管, 打开分液漏斗的活塞, 慢慢放出少量液体于试管中, 并向其中加入少量水, 如果加水后试管中的液体不分层, 说明分液漏斗中下层是”水层”, 反之, 则上层是水层.7答案： (1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出. 使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4,与水不互溶, 而且碘在CC14,中的溶解度比在水中大很多.化学计量在实验中的应用课前预习预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要, 并学会运用该定律进行有关简单推理.一、预习内容气体摩尔体积1.概念： .2.符号_____；单位__ ___.3.标准状况下（0℃, 101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式 .三、提出疑惑同学们, 通过你的自主学习, 你还有哪些疑惑, 请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要,3、学会运用该定律进行有关简单推理.学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解.二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、爲什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约爲 .2 2 2结论：在相同温度和压强下, 1molO2和1molH2的体积 .B.计算验证：C.观察分析：2222.结论1：同温同压下, 1mol不同的固态或液态物质, 体积_______.结论2：同温同压下, 1mol任何气体的体积均____ __.。