四川省广安市第三中学高一化学期末试卷含解析

四川省广安市第三中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶
液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是
A．铁 B．铜
C．镁 D．铝
参考答案：
D
2. 下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2
A．①② B．②④ C．①③ D．②③
参考答案：
B
略
3. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是
A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
参考答案：
B
略
4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以
的形式存在。

下列说法正确的是
A. 原子核内含有4个质子
B. 与互同位素
C. 与在元素周期表中占有不同的位置
D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子
参考答案：
B
【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；
B. 与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B 正确；
C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；
D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；
故合理选项为B。

5. 下列做法能改善空气质量的是( )
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃料
C．鼓励人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车
参考答案：
B
略
6. 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所
需的能量（kJ）是（）
A. 194
B. 391
C. 516
D. 658
参考答案：
B
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752" kJ/mol?534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
参考答案：
BC
略
8. 有5种单核粒子，它们分别是4019 、4018 +、4019 +、4020 2+、4120
（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
参考答案：
B
略
9. 根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。

188O与168O具有不同的
A. 中子数
B. 电子数
C. 质子数
D. 核电荷数
参考答案：
A
【详解】188O与168O具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。

故选A。

【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。

10. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ＝ Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、N2、H2O、O2B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O
参考答案：
B
略
11. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3υ正（N2）=υ正（H2）
B.υ正（N2）=υ逆（NH3
C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
D.υ正（N2）=3υ逆（H2）
C
略
12. 下列说法中正确的是（）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g 参考答案：
B
略
13. 下列过程一定释放能量的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、分子拆成原子
D、原子组成分子参考答案：
D
略
14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A
【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；
B．氯气与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；
C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，试纸不会变白，氨水没有漂白性，故C 错误；
D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；
答案选A。

15. 某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是( )
A．用量筒量取5.23mL盐酸 B．用托盘天平称取11.7g食盐
C．用容量瓶配制180 mL某溶液 D．用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.5
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为________
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去
参考答案：
(1)钾铝铝(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋
(3)分液漏斗(4)变蓝(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3
【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：
H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；
Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；
（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；
（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下
图：
⑴写出甲池中负极的电极反应式；
⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程
式：。

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填元素符号)。

⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。

B. 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。

C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。

D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。

（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将能转化为能的装置。

b电极为电池的极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成90克水时，转移的电子的物质的量是mol。

参考答案：
⑴Mg - 2e- = Mg2+；
⑵Mg + 2 H+= Mg2++ H2↑。

⑶ Mg ， Al
⑷ A C 。

(5)化学能转化为电能的装置。

正极， 10mol。

18. 回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)
B. 液态氯化镁(MgCl2)
C. 氯化钠溶液
D. 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________；
②H2SO4______________；
③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

参考答案：
(1)B (2)Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42-
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性
试题分析：本题考查电解质的判断以及物质导电的原因，电离方程式的书写，物质的分类。

（2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。

②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。

③KHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐。

有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性。

19. 根据要求写出下列的方程式。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；
（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；
（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

参考答案：
(1)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
(2)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(4)SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
解析：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，（1）过氧化钠与水反应：
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；（2）硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋
3NH4＋；（3）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；（4）发生的反应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

点睛：本题易错点是（2），学生认为氢氧化铝表现两性，与过量的氨水反应生成AlO2－，忽略了氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱。