湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 电解质不一定能导电
B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
D . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
3. （2分）如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）
D H2SO4含氧酸强酸
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）
A . CuSO4
B . （NH4）2SO4
C . H2SO4
D . 酒精
5. （2分）下列表述正确的是（）
A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
C . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D . 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
6. （2分）(2017·大连会考) 包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）
A . 易燃性
B . 爆炸性
C . 有毒性
D . 腐蚀性
7. （2分） (2018高一上·广西期末) 下列关于铝的叙述中，错误的是（）
A . 铝是地壳里含量最多的金属元素
B . 在常温下，铝不能与氧气反应
C . 铝是一种比较活泼的金属
D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
8. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）
A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流
C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：
C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2
C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣
B . Na+、Ba2+、CO 、NO
C . Na+、H+、Cl﹣、CO
D . K+、Cu2+、NO 、SO
11. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）
A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
12. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）
A . 离子的物质的量相等
B . 微粒的总的数量应相等
C . 正电荷和负电荷总数应相等
D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等
14. （2分）(2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）
A . 分子数
B . 质量
C . 电子数
D . 密度
16. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
17. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）
A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强
C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
18. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）
A . 只有Na2O
B . 只有Na2O2
C . Na2O和Na2O2
D . 无法确定
19. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 2.4 mol
D . 1.2 mol
20. （2分） Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）
A . Na2O比Na2O2稳定
B . 均不可与水反应
C . 均可与CO2反应
D . 均是典型的碱性氧化物
二、非选择题 (共10题；共57分)
21. （5分） (2018高一上·陆川期末) 已知铝土矿的主要成分是Al2O3 ，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________。

（4）沉淀C的成分是________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为________。

22. （7分） (2016高一上·南宁期中) 根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有________（填序号）
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．
23. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________ 个。

（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

24. （6分） (2016高一上·保定期末) 根据所学知识完成题目：
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为________．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式________．
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为________．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：________．
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：________．
③铁的还原性比铜强：________．
25. （7分） (2018高一上·湛江月考) Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。

（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为________。

（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到________，原因是________，随后________，反应的化学方程式为________。

26. （8分） (2018高三上·郑州开学考) PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有________（写两条）。

（2）若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有________。

（3）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是________。

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。

如果溶液酸性过强，造成的后果是________。

如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。

若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为________。

［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

27. （6分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

（1） [提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。

猜想3：________。

（2）为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

B中应该装下列________试剂(填编号)。

A . NaCl溶液
B . 酸性KMnO4溶液
C . 盐酸
D . 澄清石灰水
（3） A中品红溶液的作用是________。

（4） D中澄清石灰水的作用是________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
（5） [得出结论]
由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________。

28. （3分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
（1）
N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的________ 反应．
（2）
请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
性质名
颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度（g/L）称
NH3无色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942
H2无色、无味﹣259.2﹣2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸点高，所以更易________ ，便于储存和运输．
②NH3泄漏时易发现是因为________ ，同时它易溶于水，便于处理．
29. （5分）向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式________
（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线________（填字母）表示
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，________（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是________（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________（填字母）
A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．
30. （8分） (2016高三上·襄阳期中) 电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为________；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有________和________；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为________；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为________、________ 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=________mol•L﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为________．
三、 B卷实验 (共4题；共37分)
31. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
请将上述化学方程式改写为离子方程式________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为________mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；
（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________ ；
（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；
（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。

32. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式________．
（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中________；E中________；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是________．
33. （8分）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH CO↑+H2O．
如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放________，除去________；
（3）装置D中盛放________，检验________；
（4）写出C装置中反应的化学方程式________；
（5）实验结束时应先停止________处加热；
（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________．
34. （7分） (2017高一上·扬州期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是________（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是________（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是________、________、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要________、________．
②该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片（请写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共10题；共57分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、25-1、25-2、
25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
三、 B卷实验 (共4题；共37分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、31-5、31-6、31-7、
31-8、32-1、
32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
第21 页共21 页。