人教版高中化学 必修一 第一章 总复习 习题教学课件PPT中学公开课

第一章　物质及其变化
高中化学·必修一·人教版
章末综合检测
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. [2020江西赣州南康中学高一期中考试]下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )
纯净物混合物电解质非电解质
A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾氨水盐酸铜
D冰醋酸食盐水氯化汞石墨
答案
1.B　【命题立意】　本题考查物质的分类,意在考查同学们对相关概念的掌握情况,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　冰水混合物为纯净物,A项错误;盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C项错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。

2. [2021江苏常州高一四校联考]对于化学反应A+B
C+D,下列说法正确的是 ( )
A.若生成物C 、D 中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
B.若生成物C 和D 分别为两种沉淀,则A 、B 有可能为盐和碱
C.若C 、D 是盐和水,则A 、B 一定是酸和碱
D.若C 、D 都是化合物,则A 、B 也一定都是化合物
答案
2.B 【命题立意】　本题考查化学反应的分类及反应规律,意在考查同学们的分析判断能力,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　置换反应要求反应物中有一种单质和一种化合物,生成物中也有一种单质和一种化合物,故生成物C 、D 中有一种为单质,该反应不一定是置换反应,A 项错误;CuSO 4和Ba(OH)2反应生成两种沉淀,B 项正确;能生成盐和水的反应有很多,如酸性氧化物和碱反应、碱性氧化物和酸反应等,C 项错误;C 、D 都是化合物,A 、B 也不一定都是化合物,如CH 4和O 2反应生成CO 2和H 2O 这两种化合物,D 项错误。

3. [2020湖南娄底高一期中考试]中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法错误的是( )
A.Na的还原性强于金刚石的还原性
B.生成的化合物是NaCl
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜
D.该反应是置换反应
答案
3.C　【命题立意】　本题考查同学们对信息的理解能力和对胶体的认识,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　反应中Na置换出C,则可说明Na的还原性强于金刚石的还原性,A项正确;题述反应为4Na+CCl
4 700 ℃ C+4NaCl,则生成的化合物是NaCl,B项正确;纳米级金刚石粉末不能透过半透膜,C项错误;4Na+CCl4 700 ℃
4. [2020四川雅安中学高一期末考试]下列各组离子一定能大量存在的是 ( )
A.在无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、S O42−
B.在含大量Fe3+的溶液中:Mg2+、K+、N O3−、OH-
C.在烧碱溶液中:Na+、K+、N O3−、C O32−
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、C O32−
答案
4.C　【命题立意】　本题考查限定条件下的离子共存问题,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,A 项错误;Fe3+、Mg2+均与OH-反应,在溶液中不能大量共存,B项错误;烧碱溶液中存在大量OH-,Na+、K+、N O3−、C O32−之间不反应,且都不与OH-反应,在溶液中能够大量存在,C项正确;滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+,H+、Fe2+都与C O32−发生反应,在溶液中不能大量共存,D 项错误。

【归纳总结】　离子共存问题中常见的附加限定条件有:(1)无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn O4−(紫色)等。

(2)在强酸性溶液中,与H+反应的离子不能大量共存。

(3)在强碱性溶液中,与OH-反应的离子不能大量共存。

5.下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价,其中评价正确的是( )
答案
5.A 【命题立意】　本题考查离子方程式正误判断与评价,意在考查同学们的分析能力,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe 2O 3+6H +
2Fe 3++3H 2O,选项中所给方程式不符合客观
事实,该评价不合理,B 项错误;铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H +
Fe 2++H 2↑,评价不合理,C 项错误;向氢
氧化铁中加入足量稀盐酸,氢氧化铁难溶于水应写化学式,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H + Fe 3++3H 2O,评价
选项离子方程式
评价A 将铁粉加入CuSO 4溶液中:Fe+Cu 2+
Fe 2++Cu
正确B 将氧化铁加入稀盐酸中:Fe 2O 3+6H ++2Cl -
2Fe 2++Cl 2↑+3H 2O
正确C 铁粉与稀硫酸反应:2Fe + 6H +
2Fe 3+ + 3H 2↑
正确D
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸:OH -+H +
H 2O
正确
6. [2020甘肃兰州一中期中考试]有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液的溶质可能分别是 ( )
A.BaCl2、H2SO4、KCl
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2SO4
答案
6.D　【命题立意】　本题考查离子反应中物质的推断,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钡中加入过量硫酸,生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水,再加入少量氯化钾溶液无明显现象,A项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液后产生白色沉淀碳酸钙,碳酸钙中加入过量硝酸,固体溶解,生成硝酸钙、水和二氧化碳,再加入少量硝酸银溶液无明显现象,B项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液后产生白色沉淀碳酸钙,碳酸钙中加入过量硝酸,固体溶解,生成硝酸钙、水和二氧化碳,再加入少量氯化钠溶液无明显现象,C项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钡中加入过量盐酸,固体溶解,生成氯化钡、水和二氧化碳,再加入少量硫酸钠溶液产生白色沉淀,D项正确。

7.汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为10NaN 3+ 2KNO 3 K 2O+
5Na 2O+16N 2↑,下列有关该反应的说法正确的是 ( )A.该反应中,每生成16个N 2分子转移30个电子B.氧化性:KNO 3>N 2C.该反应中KNO 3被氧化
D.该反应中N 2既是氧化剂又是还原剂
答案
7.B 【命题立意】　本题考查氧化还原反应有关知识,意在考查同学们处理陌生问题的能力,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　每生成16个N 2有2个KNO 3被还原,N 元素从+5价降低到0价,转移10个电子,A 项错误。

根据反应可知, KNO 3中氮元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,被还原;该反应中KNO 3作氧化剂,部分N 2为氧化产物,则氧化性: KNO 3>N 2,B 项正确,C 项错误。

由以上分析可知N 2既是氧化产物又是还原产物,而非氧化剂和还原剂,D 项错误。

8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不可能发生的是 ( )
A.H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O
B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
D.2Fe3++SO2+2H2O 2F e2++S O42−+4H+
答案
8.A　【命题立意】　本题考查氧化还原反应规律及其应用,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　H
O2的还原性小于SO2的还原性,A项反应不可能发生。

2
9. [2021江西高安中学月考]24个S O32−恰好将16个X O4−还原,而S O32−被氧化为S O42−,则X元素在还原产物中的化合价是 ( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
9.D　【命题立意】　本题考查氧化还原反应的计算问题,意在考查同学们对氧化还原反应知识的理解及计算能力,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　设X元素在还原产物中的化合价是n,则24×1×(6-4)=16×1×(7-n),解得n=+4。

故选D。

10. [2021山西运城高中联合体阶段测试]Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

和NO的个数比为1∶1时,下列说法正确的是 ( )
当产物中NO
2
A.有1个Cu2S参加反应时,转移电子的数目为8
B.参加反应的Cu2S和HNO3的个数比为1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.产物中Cu(NO3)2和CuSO4的个数比为1∶1
答案
10.D　【命题立意】　本题考查氧化还原反应有关知识,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【解题思路】　A项,有1个Cu
S参加反应时,转移电子的数目为1×2×(2-1)+1×[6-(-2)]=10,错误;B项,由该反应的化
2
学方程式2Cu
S+14HNO3 2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O可知,参加反应的Cu2S和HNO3的个数
2
比为1∶7,错误;C项,Cu、S元素的化合价均升高,Cu
S作还原剂,错误;D项,由发生反应的化学方程式可知,产物中
2
Cu(NO3)2和CuSO4的个数比为1∶1,正确。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。

11.图中“——”相连的物质间在一定条件下均可以反应,“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。

下列选项中,符合图示要求的是 ( )
甲乙丙丁
A H2SO4Na2SO4NaOH NaCl
B KCl K2CO3KOH HCl
C O2CO CuO C
D Fe CuCl2Ag HCl
答案
11.C　【命题立意】　本题考查一定条件下,物质间的转化关系,考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。

【解题思路】　A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反
应;D项中乙与丙、丙与丁均不能反应,故A、B、D项不符合题意。

C项中反应可依次为甲和乙:2CO+O
2 点燃 2CO2,乙和丙:CO+CuO △ Cu+CO2,丙和丁:2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑,甲和丁:C+O2 点燃 CO2,丁 乙:2C+O2 点燃 2CO。

12.[2020山东烟台一中高一期中考试]某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法错误的是 ( )
A.将X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B.X中分散系能产生丁达尔效应
C.用过滤和渗析的方法,可将Z中液体分离提纯
D.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
答案
12.B 【命题立意】　本题考查胶体的相关知识及离子方程式的书写,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想。

【解题思路】　Z 中液体为Fe(OH)3胶体,依据氢氧化铁胶体制备过程:将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,即可得到氢氧化铁胶体,可知A 项正确;X 是溶液,不能产生丁达尔效应,B 项错误;依据不同分散系中分散质粒子直径大小可知,用过滤和渗析的方法可将Z 中液体分离提纯,C 项正确;FeCl 3、CaCO 3与H 2O 反应生成Fe(OH)3胶体、CaCl 2、CO 2,发生反应的离子方程式为3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O 2Fe(OH)3(胶
体)+3CO 2↑+3Ca 2+,D 项正确。

13.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N
O4 3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是( )
2
A.此反应是氧化还原反应　
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H6N2
答案
13.CD　【命题立意】　本题考查氧化还原反应的有关知识,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。

【解题思路】　反应产物中有单质生成,则一定有化合价的升降,故该反应为氧化还原反应;反应物N
O4中氮元素化
2
合价降低,N
O4作氧化剂;由题意可推知R的分子式为C2H8N2。

2
14.水热法制备Fe 3O 4
纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S
2O 32−+O 2+x OH - Fe 3O 4+S 4O 62−+2H 2O 。

下列说法错误的是 ( )A.该反应中O 2作氧化剂
B.该反应中Fe 2+是还原剂,S 2O 3
2−是氧化剂C.3个Fe 2+被氧化时有1分子O 2被还原D.离子方程式中x =4
答案
14.BC 【命题立意】　本题考查氧化还原反应的有关知识,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。

【解题思路】　根据原子守恒可得x =4,反应3Fe 2++2S
2O 32−+O 2+4OH - Fe 3O 4+S 4O 62−+2H 2O 中,Fe 和S 元素的化合价升高被氧化,O 2为氧化剂,A 、D 项正确;反应中Fe 2+→ Fe 3O 4,Fe 元素的化合价升高,S 2O 32−→S 4O 62−,S 元素的化合价升高,Fe 2+和S 23
2−都是还原剂,故B 项错误;2个Fe 2+被氧化时,1分子O 2被还原,故C 项错误。

15.[2021山东济南长清第一中学月考]在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

下列说法正确的是 ( )
A.反应中被氧化和被还原的物质分别为CuO和NH4Cl
B.反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
C.反应中每生成1个气体分子转移6个电子
D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的1/2
答案
15.BC　【命题立意】　本题考查氧化还原反应基础知识,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。

【解题思路】　配平化学方程式:4CuO+2NH
Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,反应中被氧化和被还原的物质分别
4
为NH
Cl和CuO,A项错误;由化学方程式可知,“4个CuO”中有“3个CuO”作氧化剂,“2个NH4Cl”作还原剂,故反应中氧化4
剂和还原剂的个数之比为3∶2,B项正确;反应中每生成1个气体分子转移6个电子,C项正确;该反应中被还原的CuO 占参与反应的CuO的3/4,D项错误。

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

16.(13分)[2020重庆七校高一联考]用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。

以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

已知:Cl
+H2O
2
HCl+HClO;2Na+2H2O 2NaOH+H2↑;3NO2+H2O 2HNO3+NO。

请你根据所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。

外还有 (
(3)A组中属于电解质的是 ,B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。

(4)已知Cl2可发生如下反应:2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3。

①该反应中氧化剂是 ,还原剂是 。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向 。

答案
16.【命题立意】　本题考查物质的分类及氧化还原反应,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。

【参考答案】　(1)能否与水发生氧化还原反应 (1分)　(2)NO
(1分)　(3)CaO、Na2O (2分)　Cl2、Na(2分)　
2
(4)①KBrO3(2分)　Cl2 (2分)　② (3分)
答案
【解题思路】　(1)分析A 、B 两组物质与水的反应情况可知,第一级分类标准是能否与水发生氧化还原反应。

(2)根据题给已知信息可知,Cl 2与H 2O 、NO 2与H 2O 反应时,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。

(3)A 组中,NH 3、SO 2属于非电解质,Na 2O 、CaO 属于电解质。

B 组中,Cl 2、Na 属于单质,它们既不是电解质也不是非电解质。

(4)分析反应2KBrO 3+ Cl 2 Br 2+2KClO 3中各元素化合价变化,可知KBrO 3中Br 元素的化合价降低,为氧化剂,Cl 2为还原剂,1个Cl 2分子失去10个电子。

【归纳总结】　树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系,所以,在确定物质类别时要看清楚是从组成还是从性质角度进行分类的。

17.(9分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价,下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于 。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。

(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2O x的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下,Fe2O42−容易转化为F e2+,某反应体系中共存在下列6种粒子:Fe2O42−、F e2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。

答案
17.【命题立意】　本题考查胶体的相关知识、氧化还原反应等,意在考查同学们对信息的理解和处理能力,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【参考答案】　(1)胶体(1分)　(2)+3(1分)　(3)氧化还原(1分)　(4)Fe
2O42−(3分)　Cu2O(3分)
【解题思路】 (2)MFe
O4中M为+2价,O为-2价,故Fe为+3价。

(3)MFe2O4变为MFe2O x,O原子个数减少,而M、O的
2
化合价不变,故Fe元素的化合价必然降低。

(4)Fe
2O42−转化为F e2+,Fe元素的化合价降低,Fe2O42−是氧化剂,在同一反应中必有化合价升高的元素,6种粒子中只有Cu元素的化合价发生了变化,且反应前后Cu元素的化合价只能升高,故Cu2O为还原剂。

18.(9分)[2020广东佛山一中期中考试]A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N O3−六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色。

请回答下列问题:
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为 (填“A”或“B”)。

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是
(填化学式)。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤,蒸干所得滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为 (不考虑Ag+与OH-的反应)。

答案
18.【命题立意】　本题考查离子反应知识,主要涉及离子推断,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【参考答案】　(1)B(3分)　(2)Mg(2分)　(3)Ag++Cl- AgCl↓、Mg2++2OH- Mg(OH)2↓(4分)
【解题思路】　向试管A的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,一定含有OH-,根据离子共存原理,试管A的溶液中一定没有Ag+、Mg2+,一定含有K+;试管B的溶液中一定含有Ag+、Mg2+,则一定没有Cl-,一定含有N O3−,可知试管A的溶液中含有K+、Cl-、OH-,试管B的溶液中含有Ag+、Mg2+、N O3−。

(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管的溶液中含有Ag+,为试管B。

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后溶液中仅含有一种溶质,且得到相应的金属,则应该发生了置换反应,且不引入其他离子,则加入的药品是Mg。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤,蒸干所得滤液可得到一种纯净物,则混合过程中Ag+与Cl-恰好完全反应,Mg2+和OH-恰好完全反应,混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓、Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。

19.(12分)已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是
是一种一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。

AgNO
2
难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐如NaNO2,则人体会因血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出 (填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
(3)S2O32−可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S
2O32−与Fe2+的离子个数比为1∶2,配平该反应的离子方程式:
Fe2++ S
2O32−+ H2O2+ OH- Fe2O3+ S2O62−+ H2O
②下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。

A.该反应中S2O32−表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
答案
19.【命题立意】　本题考查氧化还原反应知识、离子方程式配平、胶体知识等,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

【参考答案】　(除标明外,每空1分)(1)还原　(2)B(2分)　(3)①2　1　4　4　1　1　6　②C(2分)
【解题思路】　(1)NaNO 2能够导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+而使人中毒,说明NaNO 2具有氧化性,把Fe 2+氧化为Fe 3+,用维生素C 解毒,就是把Fe 3+还原为Fe 2+,即维生素C 具有还原性。

(2)A 项,HNO 2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO 和NO 2,则NaNO 2会与稀盐酸反应生成 HNO 2,HNO 2分解得到NO 和NO 2,可以看到有气泡产生,而NaCl 与稀盐酸不反应,可以区分;B 项,根据题目信息,NaCl 与AgNO 3反应生成AgCl 沉淀, NaNO 2与AgNO 3反应生成AgNO 2
沉淀,现象相同,不能区分;C 项,NaCl 溶液没有氧化性,而酸性条件下,N O 2
−具有强氧化性,能够把亚铁离子氧化为铁离子,溶液颜色变为黄色,现象不同,可以区分。

(3)①反应中S 2O 32−→S 2O 62−,S 元素的化合价由+2升高到+5,Fe 2+→Fe 2O 3,Fe 元素的化合价由+2升高到+3,而H 2O 2→H 2O, O 元素由-1价降低到-2价,根据得失电子守恒,结合原子守恒可配平离子方程式:2Fe 2++S 2O 32−+4H 2O 2+4OH - Fe 2O 3+S 2O 62−+6H 2
O 。

②A 项,根据反应2Fe 2++S 2O 32−+4H 2O 2+4OH - Fe 2O 3+S 2O 62−+6H 2O 可知,S 2O 32−中硫元素的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,表现还原性,错误;B 项,胶体是分散系,为混合物,生成直径为10纳米的Fe 2O 3纳米颗粒,为纯净物,不属于胶体,错误;C 项,根据反应可知,氧化剂H 2O 2全部被还原为H 2O,正确。

20.(17分)[2021河北张家口张垣联盟联考]化学与生产、生活是紧密相连的。

请回答下列问题。

Ⅰ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。

(1)反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显 价。

(2)上述反应的氧化剂为 。

(3)标明上述反应中电子转移的方向和数目: 。

H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 Ⅱ.乙醇(C
2
2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。

已知:Cr2O72−和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。

(1)写出下列物质的电离方程式。

Cr2(SO4)3: ;K2Cr2O7: 。

(2)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是　。

(3)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾驶? (填“能”或“否”),理由是　。

答案
20.【命题立意】　本题考查氧化还原反应、电离方程式等知识,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知、科学态度与社会责任。

【参考答案】　(除标明外,每空2分)Ⅰ .(1)+1　(2)CuI
(3) (3分)(合理即可)
Ⅱ .(1)Cr2(SO4)3 2Cr3++3S O42−　K2Cr2O7 2K++Cr2O72−
(2)是(1分)　在该反应中,铬元素从+6价变为+3价,化合价降低,碳元素从-2价变为0价,化合价升高　(3)能(1分)　该
反应前后溶液颜色发生变化,即Cr
2O72−在酸性条件下与乙醇发生反应,溶液颜色由橙色变为绿色
【解题思路】　Ⅰ.(1)I元素的负化合价只有-1,Cu元素在化合物中只有+1、+2价,化学式中各元素化合价代数和等于零,由此可确定Cu
HgI4中Cu元素为+1价,Hg元素为+2价。

2
Ⅱ.(2)判断是否是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有发生变化。

(3)该反应前后溶液颜色有变化,所以能用这一反应原理检测司机是否酒后驾驶。

谢谢观看 Thank You。