二氧化硫的性质与应用 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一

专题4-§1-1二氧化硫的性质与应用
教材分析
本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。

以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。

教学目标与核心素养
教学目标：
1.知道二氧化硫的物理性质；
2.能够从化合价的角度预则、分析、解释SO2的化学性质。

3.知道SO2的危害与用途；认识到SO2的排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。

核心素养：
1．科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。

2．科学精神与社会责任：认识到SO2的排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。

教学重难点
1．二氧化硫的化学性质
2．通过探究实验，归纳SO2的化学性质
课前准备
相关图片、课件、视频
教学过程
预习引入：学生阅读教材第90页内容
PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察
问题：1. 硫元素在自然界的存在状态？
2.硫的物理性质有哪些？
3.哪些物质中含有硫元素？
板书：
一、硫单质
1.自然界中存在状态：游离态和化合态
学生阅读：
游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。

1.物理性质：
黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。

石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。

思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？
多媒体展示：硫在氧气中燃烧——学生观察
板书：
3.硫的化学性质
硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2
S + O2 SO2
过度：4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。

那么，二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？
板书：
二、SO2的性质和应用
学生活动：阅读教材第91-92页内容
思考：SO2有哪些物理性质？
板书：
1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。

密度大于空气，易溶于水
（1：40）。

讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。

板书：
2．化学性质
【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

现象：气体体积减小，PH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。

板书：
（1）与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
讲解：SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。

亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。

SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。

PPT展示：酸雨的危害图片
思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？
【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。

板书：
（2）还原性，与氧化剂反应
现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。

①2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3+ H2O2 = H2SO4 + H2O
②2SO2 + O2 2SO3
③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
练习：写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。

【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

现象：品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。

板书：
（3）漂白性
解释：二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。

在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。

板书：
（4）与碱反应
SO2 + 2NOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
讲解：SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。

还可以与碱性氧化物如CaO等反应。

CaO + SO2 = CaSO3
多媒体播放实验视频：二氧化硫的化学性质
小结：
思考：举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些？
学生活动：阅读教材第92页的“生活向导”
板书：
三、SO2的应用
1.做漂白剂：漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。

PPT展示：草帽
2.做防腐剂：葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间。

PPT展示：葡萄酒
3.做抗氧化剂：如：制干果时加入SO2防止氧化。

课后作业
1. 化学必修1-氯气的发现与制备P97：1、4
2. 化学必修1-二氧化硫的性质与应用同步练习
3. 重点笔记：课件中6、16、17、20、24
教学反思
本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。

通过学习，学生对二氧化硫的化学性质有了进一步的了解，知道了酸雨的形成，认识到SO2的过我排放对环境所造成的危害；能够从化合价的角度预则、分析、解释SO2的化学性质。