2022年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学联考试卷含解析

2022年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol X气体和1 mol Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2 s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中错误的是（）
A．用物质X表示的该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B．平衡时物质X与Y的转化率相等
C．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新平衡后，R的体积分数不变
参考答案：
答案：C
2. 下列离子组一定能大量共存的是
A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－
C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－
D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－
参考答案：
A
略
3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A. 3:5
B.5:4
C.1:1
D. 5:3
参考答案：A
4. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
参考答案：
B
略
5. 下列有关化学用语书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O→2 C6H5OH+HSO3-
B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3♋+3BaSO4♋
C．向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=S♋+H++2Cl-
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O
参考答案：
D
略
6. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸
参考答案：
C
略
7. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
x M(g)M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
参考答案：C
由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。

平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20 g·mol－1+1mol×60 g·mol－
1)/3mol=33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。

选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。

由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

8. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()
A．金属钠在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水 D．硝酸中加入铜粉
参考答案：
AB
略
9. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
参考答案：
B
略
10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（）
A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：
1
B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
参考答案：
B
略
11. 下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应
B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解
C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键
D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
参考答案：
略
12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）
A．两种液体都是红褐色
B．分散质粒子都能通过半透膜
C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。

之间
D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体
参考答案：
答案：D 13. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
气体 a b c
A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液
B SO2浓硫酸Cu KMnO4酸性溶液
C CO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸
D NH3浓氨水生石灰碱石灰
参考答案：
C
略
14. 下列各组离子能大量共存的是
A.漂白粉的水溶液中:
B.加入KSCN显红色的溶液:
C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
D.pH=10的溶液中:
参考答案：
C
略
15. 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：
电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。

装置D的作用
是。

装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还
有。

a .烧杯
b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
参考答案：
（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）
溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（合理即得分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol 参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况
2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

19. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：。