石家庄市2019版高一下学期期中化学试卷B卷

石家庄市2019版高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价
B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C . 原子半径有 d>c>b
D . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 苯的结构式：
B . 乙烯的结构简式C2H4
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D . 羟基（﹣OH）的电子式：
3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列操作能达到目的是（）
A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体
C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
4. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法错误的是（）
A . Ts是第七周期第ⅦA族元素
B . Ts的同位素原子具有相同的电子数
C . Ts在同族元素中非金属性最弱
D . 中子数为176的Ts核素符号是
5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B . D,E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
C . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
D . A与B,C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
6. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）
A . 是碘的一种同素异形体
B . 是一种新发现的元素
C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D . I核内的中子数与核外电子数之差为29
7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列变化会释放出能量的是（）
A . 碘升华
B . 酒精用于降温
C . 铝热反应
D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应
8. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
B . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小
9. （2分） (2016高一上·温州期中) 氧化还原反应的实质是（）
A . 得氧和失氧
B . 化合价的升降
C . 有无新物质生成
D . 电子的转移
10. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）
A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
11. （2分）能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A . 水结成冰
B . 水分蒸发
C . 双氧水被分解
D . 酒精挥发
12. （2分）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 载体
13. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A 与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）
A . A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C . 原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D
D . 非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B
14. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B . W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
15. （2分）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/mol
B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/mol
D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol
16. （2分） (2017高二上·西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A . 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B . 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C . 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D . 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
二、填空题 (共5题；共40分)
17. （13分） (2019高二下·长春月考) 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E L层上有2对成对电子
请根据表中信息填空：
（1） A原子的核外电子排布式为________。

（2） B元素在周期表中的位置：________；离子半径：B________ A(填“大于”或“小于”)
（3） C原子的价电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4） D原子的电子排布式为________。

D-的结构示意图是________
（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。

（6）已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是________和________。

18. （9分）(2015·福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于第________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为________．
（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）________．
（3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是________（选填序号）．
选项a b c d
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图________．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．
A . 前者多
B . 一样多
C . 后者多
D . 无法判断．
19. （4分） (2016高一下·宝应期中) 写出下列物质的电子式：
（1） N2：________，
（2） NH3：________，
（3） CaCl2：________，
（4） CO2：________．
20. （7分）(2016·内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）
Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为________
（2）
工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式________．
（3）
工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________．
（4）
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是________．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________
③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，
则K（N）=________（保留两位有效数字）．
21. （7分） (2016高一下·吴中期中) 看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
（1） Fe电极是________（填“正”或“负”）极，其电极反应为________，该反应是________（填“氧化”
或“还原”）反应；
（2） Cu电极是________极，其电极反应为________，该反应是________反应．
（3）电池总反应的离子方程式为________
三、实验题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2016高一下·晋江期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式________．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________．
（3）Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C 中所装药品分别为________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共7分)
22-1、
22-2、
22-3、22-4、。