安徽省2021版高三上学期化学期中考试试卷

安徽省2021版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应
D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应
2. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）
A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质
B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量
C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
3. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . Cl原子的结构示意图：
B . 乙酸的结构式：C2H4O2
C . 氯化氢分子的电子式：
D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO
4. （2分）随着卤素（F、Cl、Br、I）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A . 单质熔、沸点逐渐降低
B . 气态氢化物稳定性逐渐增强
C . 卤素离子的还原性逐渐增强
D . 单质的氧化性逐渐增强
5. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 C
B . 该反应说明了
C 的还原性小于SiC
C . 该反应中转移的电子数为 12e-
D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
7. （2分） (2016高二下·红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（）
A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动
B . E中存在非极性键
C . M分子有可能是HCl
D . 上述反应的类型是加成反应
8. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）
A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合
B . N5+具有35个电子
C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5
D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1
9. （2分）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）
A . H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B . Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3•H2O
C . NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
10. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
11. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）
A . W、Y的最高价氧化物都是气体
B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C . 四种元素中W元素的非金属性最强
D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
12. （2分）下列过程所发生的反应属于离子反应的是（）
A . H2和O2反应生成水
B . 锌片投入稀硫酸中生成H2
C . H2O2分解制取O2
D . NH3遇到HCl气体生成白烟
13. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
14. （2分）某物质化学式为NH5 ，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）
A . NH5属于离子晶体
B . NH5属于分子晶体
C . NH5与水反应时，NH5是还原剂
D . NH5与NH3溶于水后均呈碱性
15. （2分）某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
16. （2分）甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）
A . 澄清的石灰水，浓H2SO4
B . 浓H2SO4 ，溴水
C . 溴水，浓H2SO4
D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液
17. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K+不一定存在
B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣
C . Cl﹣可能存在
D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
18. （2分） (2016高一上·保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）
A . 溶液质量减轻
B . Fe3+的氧化性大于Cu2+
C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
D . 1molFe可还原2molFe3+
19. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（）
A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B . 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/mol
C . 反应①②转移的电子数相同
D . 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
20. （2分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A . 3：2
B . 4：13
C . 3：4
D . 3：5
二、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

三、实验题 (共3题；共15分)
22. （6分） (2017高一下·天门期中) 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止
水夹），请回答下列问题：
（1）
写出实验室制取氨气的化学方程式________．
（2）
要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 氢氧化钠溶液
（3）
用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．
23. （5分）(2018·凉山模拟) 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。

回答下列题:
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的________（填装置编号），反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→________按气流方向，用小写字母表示）。

（2） NH3 与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。

按图示装置进行实验。

（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子________。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强________。

24. （4分） (2018高一上·湖北期中) Ⅰ.完成下列反应的离子方程式
（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：________
（2） 20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________（3）Ⅱ.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
（4）该反应氧化剂是________；氧化产物是________
（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)
A . 11/15
B . 2/5
C . 1/3
D . 1/5
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共3题；共15分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、
24-3、24-4、24-5、。