西宁市高考化学模拟试卷C卷(考试)

西宁市高考化学模拟试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共54分)
1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . CO
B . MgO
C . H2SO4
D . SiO2
2. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 检查气密性
C . 稀释浓硫酸
D . 取用固体
3. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
4. （2分） (2018高一下·江苏期末) 硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。

可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。

例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。

下列说法不符合题意的（）
A . 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B . 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C . 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D . 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
5. （2分）(2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）
序号①②③④
溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3
pH7.07.08.18.4
A . 酸性强弱：H2CO3＞HF
B . ①和②中溶质均未水解
C . 离子的总浓度：①＞③
D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L
6. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）
①干冰﹣人工降雨
②Na2CO3﹣制玻璃
③Fe2O3﹣红色油漆或涂料
④Al2O3﹣耐火材料
⑤NaClO﹣消毒剂
⑥NaCl﹣制纯碱；
⑦KAl （SO4 ）2﹣消毒、净水．
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
7. （2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A . 氧化钙、消石灰、CaO
B . 氢氧化钠、烧碱、NaOH
C . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）
A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色
B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色
C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色
D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
9. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列各组中互为同位素的是
A . O2和O3
B . H2和D2
C . CH4和C3H8
D . 2He和3He
11. （2分）酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（）
A . 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B . 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C . 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D . 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
12. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
13. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D . CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
14. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
15. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体
D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
16. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银
B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷
C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯
D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯
17. （2分） (2016高一下·安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）
A . Cu片、Al片
B . Al片、Cu片
C . Al片、Al片
D . Cu片、Cu片
18. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
19. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 已知反应：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同条件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为（）
A . △H1﹣△H2
B . △H2﹣△H1
C . △H1+△H2
D . 2△H1﹣2△H2
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在共价化合物中不可能含有离子键
B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
21. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）
A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣
D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
22. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
23. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（）
A . 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
24. （2分） (2017高一上·台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）
A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D . 若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L ﹣1
25. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________；
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为（填写字母）．
A . 取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
B . 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C . 取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液
D . 取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液．
二、非选择题 (共4题；共17分)
26. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
27. （5分） (2017高一上·夷陵期末) 铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．（1）赤铁矿的主要成分为________（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
该反应中氧化剂是________（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式________．
28. （6分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na 的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________．
（2）Ⅱ．①利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是________．
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为________．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．
③若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加________观察到C中溶液的现象为________．
29. （4分） (2016高二上·温州期中) 有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2 ．试计算：（1）固体铜的物质的量为________ mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为________．
（2）硫酸的物质的量的浓度________ mol•L﹣1，产生H2在标准状况下的体积________ L．
三、加试题： (共3题；共20分)
30. （6分） (2018高一下·桂林开学考) Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：________。

（2） 0～10min化学反应速度V（X）=________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)________ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________。

（4） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________，理由是________。

31. （5分） (2016高三上·黑龙江开学考) 以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．
32. （9分） (2016高三上·长春期中) DEET又名避蚊胺，化学名为N，N﹣二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：
已知：RCOO RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根据以上信息回答下列问题：
（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是．（填字母）
A . 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 它能发生酯化反应
C . 它与甲苯互为同系物
D . 一定条件下，它可与H2发生加成反应
（2） B的结构简式为________;
（3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有________（填序号）．
（4）写出C→DEET的化学反应方程式________;
（5） E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有________种．
（6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称________；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式________;
参考答案一、选择题 (共25题；共54分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
二、非选择题 (共4题；共17分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
三、加试题： (共3题；共20分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、。