河北省保定市高三上学期化学期中考试试卷

河北省保定市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列括号中的分离方法运用得当的是（）
A . 植物油和自来水(蒸馏)
B . 水溶液中的食盐和碘(分液)
C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D . 自来水中的杂质(萃取)
2. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。

下列说法不正确是（）
A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
4. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . PH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)
C . c(H+)=10-7mol/L
D . STP下，c(OH-)= 10-7mol/L
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有不锈钢都只含有金属元素
B . 我国流通的硬币材质是金属单质
C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
7. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是（）
A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D . T元素肯定是金属元素
8. （2分）常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8 ，下列叙述正确的是（）
A . 该一元酸溶液的pH＝1
B . 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C . 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
D . 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2
9. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）
A . 任何化学反应都有反应热
B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量
C . 形成新化学键不一定放出能量
D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
10. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）
A . 互为同位素
B . 化学性质相同
C . 质量数不同
D . 核外电子数不同
11. （2分） (2019高二上·乾安月考) 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（）
A . 气体的压强
B . 气体的总物质的量
C . 气体的平均密度
D . C和D的物质的量比是定值
12. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO
13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）
A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1
14. （2分）图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
15. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
16. （2分） (2018高二下·集宁期末) 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）
弱酸HCOOH HCN H2CO3HClO苯酚
K1=4.3×10-7
K=2.98×10-8K=1.1×10-10
K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10
K2=5.6×10-11
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
17. （2分） (2018高一上·淮北期中) 用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素Z在还原产物中的化合价是（）
A . ＋6
B . ＋4
C . ＋3
D . ＋2
18. （2分） (2019高一下·广州期末) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A . 装置：制乙酸乙酯
B . 装置：验证乙烯气体中混有SO2
C . 装置：石油的蒸馏
D . 装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃
19. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。

下列有关说法正确的是（）
A . 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B . 电解池中H+移向阴极
C . 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D . 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
20. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，本身被还原为I2。

向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）
A . Br2、Br-、I2
B . Br-、I2、IO3-
C . Br-、IO3-
D . Br-、I2
21. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B . pH=8时，c(Na+)=c(Cl－)
C . pH=12时，c(Na)>c(OH)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D . 25℃时，的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1
二、综合题 (共4题；共28分)
22. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．
（2）固体混合物A的组成为________、________．
（3）操作A的名称为________．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2 ，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．
（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．
23. （6分）(2017·山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是________．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、
________
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式________．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1﹣n）Fe2O4 ．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________ （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：________．
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2 ，其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）2 ．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=________．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．
24. （7分）(2020·安徽模拟) 镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。

以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：
已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列问题：
（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O2反应的化学方程式为________。

（2）高镍矿破碎、细磨的作用是________。

（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是________。

（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为________。

（5）“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为________。

（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是________。

阳极泥的成分为________（写名称）。

25. （7分） (2016高二上·温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为________极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为________极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是________．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________ L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是________．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了________ g．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共4题；共28分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。