广州市高三下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷

广州市高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2017高一下·武城期中) A，B，C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A，C 元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（）
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②④
D . ①④
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B . ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）
A . 2H2+O2═2H2O
B . HCl+NaOH═NaCl+H2O
C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 28g氮气所含有的原子数目为NA
B . 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C . 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D . 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
5. （2分） (2016高二上·合肥期中) 等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）
A . 乙烷
B . 丙烯
C . 丁炔
D . 甲苯
6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖能发生水解反应
D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性
7. （2分） (2015高二下·会宁期中) 有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲
苯、⑧环己烯（）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A . ②④⑤⑧
B . ②⑤⑧
C . ②④⑤⑦
D . ②④⑤⑦⑧
8. （3分）短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（）
X Y
W Z
A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . W、X、Y的原子半径依次减小
C . W、Z的单核离子均能促进水的电离
D . W的氧化物能溶解在氨水中．
9. （2分） (2018高二上·武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（）
A . Q1<197
B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C . Q2=Q3
D . Q3<Q1<2Q2
10. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）
A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2
B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C . 泰雅紫属于烃的衍生物
D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
11. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
12. （2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c 为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）
A . 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物
C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物
D . 元素c最高和最低化合价的代数和为4
13. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
14. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）
A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
二、解答题 (共10题；共64分)
16. （5分） (2017高一上·宜宾期中)
（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）________
（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：________反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→________→________→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是________．
17. （13分）如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式________．
（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．
（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．
A . j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C . 最外层电子排布式为4s1 ，一定属于ⅠA族
D . 最外层电子排布式为ns2np1 ，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．
（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．
18. （9分） (2018高一下·包头期末) 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A . 比较铝和铜的硬度和熔点
B . 比较二者在稀硫酸中的表现
C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E . 将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。

（2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。

原因是________。

③当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。

19. （5分） (2016高二下·莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？________．（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？________．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果________（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高”“偏低”或“正确”）．
20. （6分） (2016高三下·浉河月考) 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气
体有________．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、________．
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：________．
21. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
（1） [提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为________．
（2） [实验过程]
（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的________溶液，来检验溶液A是否含________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设________正确．
（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=________，所加硫酸的物质的量浓度为________．
22. （6分）有一失去标签的试剂瓶中放有金属片，它是镁或铝中的一种，请从下列试剂和实验仪器中选择适当的试剂和仪器，用简单的化学方法检验该试剂瓶中的金属片是镁还是铝．
供选用的试剂：A、氢氧化钠溶液B、稀盐酸C、水
供选用的仪器：a、试管b、胶头滴管c、玻璃棒d、酒精灯e、镊子
（1）实验目的：检验试剂瓶中的金属片是镁还是铝
（2）选用的试剂和仪器（填编号）
①试剂：________ ；②仪器：________ ；
（3）实验步骤：________ ．
（4）实验现象记录和结论：
①实验中，如果现象为________ ，可判断该金属是镁；
②实验中，如果现象为________ ，可判断该金属是铝；
（5）实验过程中发生反应的化学方程式为：________ ．
23. （2分） (2016高三下·历城月考) 把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO2在标准状况下的体积为________ L，原混合物中含SiO2的质量________ g．
24. （6分）已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
③K不发生银镜反应．
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是________（填反应编号）．
（2）写出物质的结构简式F________，I________．
（3） E的同分异构体有________种．
（4）写出下列化学方程式：B→D：________；G→H：________．
25. （5分） (2016高一上·龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙________；
（2）写出下列物质的化学式：F________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________，请你解释其中的原因________．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）________．
参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共10题；共64分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、
21-2、
22-1、23-1、24-1、
24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、
25-3、。