化学式的书写、意义、计算
鲁教五四学制版八年级全一册《化学式的写、意义、计算》评课稿
鲁教五四学制版八年级全一册《化学式的写、意义、计算》评课稿1. 引言本文是对《化学式的写、意义、计算》这一课程在鲁教五四学制版八年级全一册中的评课稿。
本课程的主要内容是介绍化学式的写法、意义和计算方法。
通过学习本课程，学生可以掌握化学式的基本概念和应用技巧。
2. 课程背景《化学式的写、意义、计算》是八年级化学教材的一部分。
本课程旨在帮助学生理解和掌握化学式的基本知识和技巧，为今后学习化学打下基础。
3. 课程目标本课程的主要目标如下：•理解化学式的概念和基本原理；•学会正确书写和解读化学式；•掌握化学式计算的方法和技巧；•培养学生的实验操作能力和科学思维。
4. 课程内容4.1 化学式的概念•化学式是用化学符号表示化学物质中元素的种类和比例关系的方法。
通过化学式，我们可以简洁地表示化学反应和物质的组成。
4.2 化学式的写法•本课程将介绍以下几种常见的化学式写法：–分子式：用化学符号表示分子中各元素的种类和个数。
–组成式：用括号表示离子化合物中离子团的个数和比例。
–结构式：用化学键和化学式表示化合物中原子的连接方式和空间排列。
4.3 化学式的意义•化学式可以帮助我们理解物质的组成和结构，揭示物质性质和反应的规律。
•通过化学式，我们可以预测化学反应的结果，计算物质的摩尔质量和摩尔比。
4.4 化学式的计算方法•本课程将介绍以下几种常见的化学式计算方法：–摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量和个数，计算化合物的摩尔质量。
–摩尔比计算：根据化学方程式和反应物的摩尔数量，计算其他物质的摩尔数量和质量。
–反应产物的计算：通过化学方程式和反应物的质量，计算反应产物的质量和摩尔数量。
5. 课程组织本课程采用多种教学方法，包括讲授、实验、演示和练习等。
•在讲授环节，教师将详细介绍化学式的概念和写法，并通过示例和图示让学生理解化学式的意义和计算方法。
•在实验环节，教师将组织学生进行化学实验，观察和记录化学变化，培养学生的实验操作能力和科学思维。
化学式的书写及意义
化学式的书写及意义化学式就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
能够准确书写化学式、了解化学式的意义，可以为我们今后的学习打下良好的基础。
一、化学式的书写1.单质的书写。
对于稀有气体、金属和大多数固态非金属单质习惯上用元素符号表示化学式。
如氖气写为Ne，铁写为Fe，碳写为C。
非金属气体单质的化学式是在元素符号右下角写上1个表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2。
2. 化合物的书写。
书写化合物的化学式时，先要知道这种化合物由哪些元素组成及这些元素原子间的个数比，并把个数比标在相应元素符号的右下角，数字为“1”时可省略。
如二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1︰2，故化学式为CO2。
并且一般遵循“金属（元素）在前，非金属（元素）在后，氧化物中氧（元素）在右”的原则，如氯化钠写为NaCl。
如果知道组成一种化合物的元素（或根）的化合价，可以依据化合价写出这种物质的化学式。
书写时应注意“正价元素在前，负价元素在后，正负价代数和为零”，如C为+4价，O为—2价，其组成化合物的化学式为CO2。
特例：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如NH4NO3中N的化合价从左到右分别为－3、＋5。
通常正价元素在左，负价元素在右，但是NH3（氨气）、CH4（甲烷）中，正价在右，负价在左。
二、化学式的意义一般来说，化学式有四个意义，宏观和微观各有两个：宏观：①表示一种物质化学式的意义②表示这种物质由哪些元素组成微观：③表示这种物质的1个分子④表示这种物质的1个分子由哪些原子构成宏观：①表示氢气这种物质②表示氢气由氢元素组成如：H2的意义微观：③表示1个氢分子④表示1个氢分子由2个氢原子构成学习这部分时，一定要把化学式的意义与前面学过的元素符号的意义对比记忆。
如H 为氢的元素符号，宏观可表示氢元素，微观可表示1个氢原子。
而对于那些用元素符号表示化学式的物质（即上面提到的稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质），它们化学式具有三个意义，宏观可表示一种元素和一种物质，微观可表示一个原子。
化学式的书写、意义、计算教案设计
课题：专题复习——化学式的计算课标分析新课标指出：从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势，对物质组成的微观研究和定量研究是化学研究的重要组成部分。
化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。
化学式及相关的计算是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
新课标明确说明利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂商标上标示的组成元素及含量，因此安排一堂化学式计算专题复习课非常必要，引导学生理解物质组成上“质”和“量”之间逻辑关系，系统掌握所学知识并能迁移运用。
教材分析：从教材的角度分析，利用化学式进行计算包含三种基本算法——相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，表面上看非常简单，但在初中化学学习中具有承上启下的重要作用，地位是非常重要的，是化学计算的基础,历来被认定为初中化学学习的第二个分化点。
近几年的中考中，对化学式计算的考查弱化了运算的难度，不再人为编造没有实际意义和应用价值的问题，故意为难学生，但强化了运用化学计算这个工具去考查学生解决生活、生产中的实际问题的能力,特别是在具体情景中综合运用所学知识分析和解决问题的能力学情分析学生对化学式的认识和运用有了一定的认识，基本能照搬公式进行一些简单的计算，蛤由于化学式方面的知识多，内容较抽象，对这些概念的认识还非常肤浅，尤其是此时初中生的形象思维仍占主导地位，抽象思维有待于进一步发展，不会自主整理归纳所学知识，学生普遍感到知识凌乱，内容抽象，只知其然不知其所以然，因此出现错误的机会也多，随时可能产生分化，这就决定了教学中仍然要循序渐进，降低梯度，帮助学生建立以化学式为中心的知识体系。
教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）进一步理解、运用化学式，巩固利用化学式进行物质组成的相关计算；（2）通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。
化学式的书写、意义、计算
化学式是用元素符号和数字表示物 质组成的式子
表示水这 种物质
表示水由 氢元素和 氧元素组
成
表示一个水 分子
表示一个水分 子由2个氢原 子和1个氧原
子构成
意义: 宏观:①一种物质
②组成物质的元素
微观:①物质的一个分子
② 物质一个分子中各元素的原子个数
二氧化碳由碳和氧元素组成
二氧化碳
CO2
硫元素；
物质硫磺
宏 SO3表示： 观
微 观
表示物质三氧化硫
表示三氧化硫是由硫元素和氧元素组成
表示一个三氧化硫分子 表示一个三氧化硫分子由一个硫原
子和三个氧原子构成
2、用元素符号或化学式填空：
2个氧原子（ 2O ）； 3个氮分子（
5个二氧化碳分子（ 5CO2 ） m个四氧化三铁分子（ mFe3O4 ） 3个水分子（ 3H2O ）； a个二氧化二氮分子（ aN2O2 ） 2个二氧化硅分子（ 2SiO2 ） b个四氯化碳分子（ bCCl4 ） 5个氢分子（ 5H2 ）
1、写出下列元素的元素符号： 氧、氢、氮、碳、铁、铜、
O、H、N、C、Fe、Cu
硫、磷、氦、钠、锌、氩。
S、P、He、Na、Zn、Ar
回顾：
元素符号的意义： 1、一种元素
2、该元素的一个原子
你能用我们前面学 过的符号来表示图 片里面的意思吗 ？
第二节
物质的组成的表示
化学式及其意义
化学式可以简单明了的表示物质 分子的组成。化学式和元素符号 一样，是国际通用的，为学习和 研究化学带来了方便。
在左）
如：氧化铜 CuO
根据以上规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳、一氧化氮、氯化氢
九年级化学化学式的书写规则步骤和意义
化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写规则：1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。
化学化学式知识点总结
化学化学式知识点总结本节主要讲述化学的基本语言，化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。
1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
2．化学式的意义：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。
例如：3．有关化学式的书写：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“化”，例如：KCl读作氯化钾。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。
5．根据化学式的计算：（1）相对分子质量：相对分子质量=(各个相对原子质量某原子个数)之和；（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比某原子个数之比；（4）计算化合物中其中一元素的质量分数：常见考法化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。
常见题型有选择、填空、计算等。
涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点14 化学式意义、书写和计算(解析版)
考点14 化学式意义、书写和计算考点精讲1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。
2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。
1.化学式的意义，写法和读法2.有关化学式的计算。
考向一、化学式1. 概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H2O表示水、O2表示氧气。
2. 化学式的意义（1）化学式的意义①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。
②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
（2）化学符号周围的含义3. 化学式的写法和读法1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。
另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。
2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。
3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。
4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。
如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。
也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。
如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。
3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。
如：CO读为一氧化碳4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
化学式的书写及意义
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源化学式的书写及意义山东尹萍萍化学式就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
能够准确书写化学式、了解化学式的意义，可以为我们今后的学习打下良好的基础。
一、化学式的书写1.单质的书写。
对于稀有气体、金属和大多数固态非金属单质习惯上用元素符号表示化学式。
如氖气写为Ne，铁写为Fe，碳写为C。
非金属气体单质的化学式是在元素符号右下角写上1个表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2。
2. 化合物的书写。
书写化合物的化学式时，先要知道这种化合物由哪些元素组成及这些元素原子间的个数比，并把个数比标在相应元素符号的右下角，数字为“1”时可省略。
如二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1︰2，故化学式为CO2。
并且一般遵循“金属（元素）在前，非金属（元素）在后，氧化物中氧（元素）在右”的原则，如氯化钠写为NaCl。
如果知道组成一种化合物的元素（或根）的化合价，可以依据化合价写出这种物质的化学式。
书写时应注意“正价元素在前，负价元素在后，正负价代数和为零”，如C为+4价，O为—2价，其组成化合物的化学式为CO2。
特例：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如NH4NO3中N的化合价从左到右分别为－3、＋5。
通常正价元素在左，负价元素在右，但是NH3（氨气）、CH4（甲烷）中，正价在右，负价在左。
二、化学式的意义一般来说，化学式有四个意义，宏观和微观各有两个：宏观：①表示一种物质化学式的意义②表示这种物质由哪些元素组成微观：③表示这种物质的1个分子④表示这种物质的1个分子由哪些原子构成宏观：①表示氢气这种物质②表示氢气由氢元素组成如：H2的意义微观：③表示1个氢分子④表示1个氢分子由2个氢原子构成学习这部分时，一定要把化学式的意义与前面学过的元素符号的意义对比记忆。
如H 为氢的元素符号，宏观可表示氢元素，微观可表示1个氢原子。
而对于那些用元素符号表示化学式的物质（即上面提到的稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质），它们化学式具有三个意义，宏观可表示一种元素和一种物质，微观可表示一个原子。
化学方程式及计算
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。
KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。
2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。
②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。
如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。
八年级《化学式的写意义计算》优秀教学案例
3.培养学生良好的合作精神，学会在团队中沟通、交流、分享，形成积极向上的人生态度。
4.通过化学教学，引导学生树立环保意识，关注可持续发展，培养绿色化学观念。
在本章节的教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，鼓励他们主动参与课堂活动。通过实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，提高学生的综合素质，为他们的终身学习奠定坚实基础。
2.强调化学式学习的重要性，提醒学生注意化学式书写和计算的注意事项。
五、作业小结（5分钟）
1.布置课后作业，要求学生在作业中巩固所学知识，总
五、案例亮点
1.生活化情境导入：本案例通过生活中的化学物质导入新课，激发学生的好奇心，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态，提高学习兴趣。
1.布置课后作业：结合教材，布置一定数量的化学式书写和计算题目，巩固所学知识。
2.要求学生在作业中总结自己在化学式书写和计算方面的错误，并在下次课堂上进行交流。
具体教学内容与过程如下：
一、导入新课（5分钟）
1.教师展示生活中常见的化学物质，引导学生思考其组成和表示方法。
2.提问，激发学生兴趣，引出本节课的主题。
学生小组讨论：
1.教师给出几个化学物质，让学生分组讨论其化学式的书写和意义。
2.学生通过讨论，总结化学式书写规则和计算方法，并分享各自的学习心得。
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结化学式的书写规则、意义及计算方法。
2.强调化学式在化学学习中的重要性，并指出化学式书写和计算的注意事项。
作业小结：
反思与评价：
1.自我反思：鼓励学生在学习过程中进行自我反思，总结自己在化学式书写与计算方面的优点和不足，提高自我认知。
《化学式》 知识清单
《化学式》知识清单一、什么是化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它就像是物质的“身份证”，能够准确地告诉我们一种物质由哪些元素组成，以及这些元素的原子个数比。
比如，水的化学式是 H₂O，它表明水是由氢（H）和氧（O）两种元素组成，氢原子和氧原子的个数比为 2:1。
二、化学式的意义1、宏观意义（1）表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
（2）表示该物质的元素组成。
H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义（1）表示该物质的一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
（2）表示一个分子的原子构成。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、如果化学式前面有数字，就只具有微观意义。
例如 2H₂O 表示两个水分子。
三、化学式的书写1、单质化学式的书写（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
例如，金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
例如，氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物化学式的书写（1）化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分。
常见元素的化合价需要我们记忆，比如氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，氯元素在氯化物中显－1 价，金属元素通常显正价等。
（2）书写原则①化合物中各元素化合价的代数和为零。
②正价在前，负价在后。
（3）书写方法①根据名称确定元素组成。
②根据化合价确定原子个数比。
③交叉法书写化学式。
例如，氧化铝，铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，交叉后得到化学式 Al₂O₃。
四、化学式的读法1、单质（1）气体单质一般读作“某气”，例如氧气（O₂）读作“氧气”，氮气（N₂）读作“氮气”。
（2）固体单质直接读元素名称，例如铁（Fe）读作“铁”，铜（Cu）读作“铜”。
2、化合物（1）由两种元素组成的化合物，从右向左读作“某化某”，例如氯化钠（NaCl）读作“氯化钠”。
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课题2 化学方程式（导学案）
教学目标：
1、知识目标
（1）、理解化学方程式的含义。
（2）、了解书写化学方程式遵守的原则。
（3）、正确书写简单的化学方程式
2、过程及其方法：
对配平化学方程式的方法加以总结，学习归纳思维的方法。
3、情感态度与价值观
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点。
教学重点：
化学方程式的书写原则和化学方程式的配平方法。
教学难点：
（1）、理解化学方程式的本质
（2）、配平化学方程式
知识体系：
1、化学方程式：
2、化学方程式的意义：（1）
（2）
3、化学方程式的读法：（1）
（2）
4,、书写化学方程式的原则：（1）
（2）
5、书写化学方程式的步骤：（1）（2）（3）
练习：
一、配平化学方程式。
1、CH4 + O2= CO2 + H2O
2、KClO3 = KCl + O2
3、FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
二、判断下列方程式是否正确，如不正确请改正。
点燃
1、4 Fe + 3 O2 =2Fe2O3
通电
2、H2O = H2 + O2
3、S + O2= SO2
三、正确书写化学方程式。
1、加热高锰酸钾制取氧气：
2、甲烷（CH4）在氧气中点燃生成水和二氧化碳。
3、经过大量的运动，储存在人体中乳酸（C3H6O3）与人呼入的氧气反应生成二氧化碳和水。