【精品高二化学试卷】2018-2019学年江苏省宿迁市高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）
A．将工业污水直接用于灌溉农田
B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求
2．（2分）下列说法正确的是（）
A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率
C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH﹣与阳极产物Cl2反应
3．（2分）298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．形成6 mol N﹣H键，吸收600 kJ能量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的△H＝﹣92 kJ•mol﹣1
D．加入催化剂，能提高N2的转化率
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．HCO3﹣水解：HCO3﹣+H+⇌H2CO3
B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag++I﹣═AgI↓
D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣
5．（2分）下列措施不能加快锌粒与1 mol•L﹣1H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．用锌粉代替锌粒
B．加少量醋酸钠固体
C．加少量CuSO4固体
D．改用2 mol•L﹣1H2SO4与锌粒反应
6．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Fe2（SO4）3 易溶于水，可用作净水剂
B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
D．FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
7．（2分）用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A．装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀
B．装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．装置：制备Fe（OH）3胶体
D．装置：除去Cl2中混有的HCl
8．（2分）烟气脱硫可用生物质热解气（CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1＝+8.0 kJ•mol﹣1
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2＝+90.4 kJ•mol﹣1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＝﹣566.0 kJ•mol﹣1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
下列说法不正确的是（）
A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣574.0 kJ•mol﹣1
C．H2O（l）═H2（g）+1
2O2（g）△H＜−
1
2△H4
D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
9．（2分）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B．0.1 mol•L﹣1HCO3﹣的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C．K w/c（OH﹣）＝0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CH3COO﹣
D．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣10．（2分）大功率Al﹣H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是（）
A．H2O2在碳电极上发生还原反应
B．碳电极附近溶液的pH增大
C．溶液中OH﹣向负极移动
D．负极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．（4分）下列叙述中正确的是（）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C．工业制粗硅2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g），室温下不能自发进行，则△H ＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和
热也为﹣57.3 kJ •mol ﹣
1 12．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入少量的BaCl 2固体，溶液的红色变浅 Na 2CO 3溶液中存在水解平
衡
B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C 向浓度均为0.1 mol •L ﹣
1KCl 和KI 混合溶液中滴加2滴0.1 mol •L ﹣
1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色 K sp （AgI ）＞K sp （AgCl ） D 室温下，用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8 HNO 2电离H +的能力比
CH 3COOH 的强
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 13．（4分）下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
A ．
图可表示用NaOH 溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH
的体积变化 B ．
图可表示25℃时，0.10 mol •L ﹣1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol •L ﹣1NaOH 溶液的滴定曲线
C ．图表示水溶液中c （H +）与c （OH ﹣
）的变化关系，则水的电离程度（α）：α（d ）＞α（c ）；水的离子积：K W （d ）＝K W （b ）
D．图表示合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
14．（4分）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）
B．0.1 mol•L﹣1CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）
C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）
D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）15．（4分）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应过程中测定部分数据如表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）
反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝0.088/t1 mol•L﹣1•min﹣1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L﹣1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%
三、解答题（共6小题，满分80分）
16．（14分）用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如图：
已知：本实验条件下，Ni 2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO 2
（1）加快酸浸速率可采取的措施 。

（任举一条）
（2）调pH 约为5，再加KMnO 4溶液进行氧化。

写出“氧化”步骤对应的离子方程式 。

（3）“滤渣2”的成分是 。

（4）流程中“…”涉及的操作有 、洗涤、 。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（6）已知K sp [Fe （OH ）3]＝2.6×10
﹣39．25℃时，调节某酸性废水的pH 值，使溶液中的Fe 3+残留浓度为2.6×10﹣6mol •L ﹣1，则pH 应调至 。

17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH 3COOH NH 3•H 2O H 2CO 3 H 2SO 3 电离平衡常数 1.7×10﹣5 1.7×10﹣5 K 1＝4.3×10﹣7 K 2＝5.6×10
﹣11 K 1＝1.3×10﹣
2 K 2＝6.3×10﹣
8 请回答下列问题：
（1）H 2CO 3的第二级电离平衡常数的表达式K 2＝ 。

（2）相同温度下，等pH 的CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液，三种溶液的物质的量浓度c （CH 3COONa ）、c （Na 2CO 3）、c （Na 2SO 3）由大到小排序为 。

（3）用足量Na 2CO 3溶液吸收工业尾气中少量SO 2气体，发生反应的离子方程式为 。

（4）25℃时，向0.1 mol •L ﹣1的氨水中缓缓少量CO 2气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是 。

A ．
0.1−c(NH 4+)c(HCO 3−) B ．c(H +)
c(OH −)
C ． c(OH −)c(NH 3⋅H 2O)
D ．c(H +)⋅c(NH 3⋅H 2O)
c(NH 4
+) （5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 （填写序号）。

①相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液
中的c（CH3COO﹣）c点溶液中的c（NH4+）。

（填“＜”、“＞”或“＝”）
18．（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1KMnO4
溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

已知：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是；
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是；
A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值。

（写出计算过程）
19．（12分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（Na2SO3）：n（NaHSO3）变化关系如表：n（Na2SO3）：n（NaHSO3）91：91：19：91
pH8.27.2 6.2
（1）由上表判断NaHSO3溶液显性，试解释原因。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c（OH﹣）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出来的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是。

（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。

A．c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
20．（14分）800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化情况如表：
时间/s01234
n（NO）/mol0.200.100.080.040.04
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L﹣1，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v（O2）＝。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是。

a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．容器内气体颜色保持不变d．容器内气体密度保持不变
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是。

a．适当升高温度b．适当降低温度c。

增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝，若容器中含1.00 mol•L﹣1 NO、2.00 mol •L﹣1O2和2.00 mol•L﹣1 NO2，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

21．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝247.4 kJ•mol﹣1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＝169.8 kJ•mol﹣1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为。

（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣
①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

2018-2019学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．【解答】解：A．工业污水含重金属离子，不能直接用于灌溉农田，故A错误；
B、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，不能作深埋处理，故B
错误；
C、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有
重要作用，故C正确；
D．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故D错误；
故选：C。

2．【解答】解：A．Fe为阳极失去电子，阴极上铝离子难得到电子，故A错误；
B．低温反应速率太慢，应选合适的温度，故B错误；
C．氨气液化分离，减小生成物的浓度，反应速率减小，故C错误。

D．氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，采用阳离子交换膜防止OH﹣与阳极产物Cl2反应，故D正确；
故选：D。

3．【解答】解：A．形成化学键释放能量，则形成6 mol N﹣H键，释放600 kJ能量，故A 错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差，则该反应的△H＝（508﹣600）kJ/mol＝﹣92 kJ•mol﹣1，故C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，N2的转化率不变，故D错误；
故选：C。

4．【解答】解：A．NaHCO3的水解，离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；
B、钢铁吸氧腐蚀的负极发生氧化反应生成亚铁离子，所以负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，
故B错误；
C．难溶物写化学式，离子方程式为AgCl+I﹣═AgI+Cl﹣，故C错误；
D、电解池的阴极是硫酸铅发生还原反应，电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣，故D
正确；
故选：D。

5．【解答】解：A．用Zn粉代替Zn粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
B．加少量醋酸钠固体生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度减小，所以反应速率减慢，故B选；
C．滴加少量的CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；
D．改用2mol/LH2SO4与Zn反应，硫酸浓度增大，反应速率加快，故D不选。

故选：B。

6．【解答】解：A．Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，从而净水，与其溶解性无关，故A错误；
B．碱性条件能促进油脂的水解，Na2CO3水解导致其溶液呈碱性，从而促进油脂水解而去除油脂，故B正确；
C．HF和SiO2发生反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O而腐蚀玻璃，与HF的酸性无关，故C 错误；
D．发生反应Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+而腐蚀铜制线路板，与其溶液显酸性无关，故D错误；
故选：B。

7．【解答】解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，左侧试管中压强减小，右侧试管的导气管中水液面上升，能够达到实现实验目的，故A正确；
B．直接蒸发MgCl2溶液时，收集生成的HCl易挥发，最终得到的时氢氧化镁，无法得到无水MgCl2，应该在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2，故B错误；
C．将氯化铁溶液加入NaOH溶液中，反应生成Fe（OH）3沉淀，无法得到Fe（OH）3胶体，应该将NaOH溶液改为蒸馏水，故C错误；
D．通过洗气操作除去Cl2中混有的HCl，通过从长导管进气，图示操作为排水法收集气体，无法达到洗气目的，故D错误；
故选：A。

8．【解答】解：A．①②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能提高烟气中SO2的去除率，故A正确；
B．结合盖斯定律可知③﹣①得到S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣574.0 kJ•mol﹣1，故B正确；
C．物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，由④可知H2O
（g）═H2（g）+1
2O2（g）△H=−
1
2△H4，为吸热反应，且气态水的能量比液体水的能
量高，液体水分解吸热更多，则H2O（l）═H2（g）+1
2O2（g）△H＞−
1
2△H4，故C
错误；
D．反应③、④均为放热反应，化学能转化为热能，升高温度，促进①②正向移动，有利于烟气脱硫，故D正确；
故选：C。

9．【解答】解：A．H+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HCO3﹣与Fe3+、Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K w/c（OH﹣）＝0.1 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子，Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CH3COO ﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。

10．【解答】解：A、过氧化氢得电子发生还原反应，故A正确；
B、碳电极为正极，正极反应式为H2O2+2e﹣＝2OH﹣，所以碳电极附近溶液的pH增大，
故B正确；
C、原电池中阴离子向负极移动，故C正确；
D、负极铝失电子，生成偏铝酸根离子，而不是氢氧化铝，电极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH
﹣＝2H2O+AlO2﹣，故D错误；
故选：D。

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．【解答】解：A．在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol，则转移电子的数目小于6.02×1023，故B错误；
C．工业制粗硅2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g），由化学计量数可知△S＞0，常温下不能发生，则△H﹣T△S＞0，即△H＞0，故C正确；
D．醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选：C。

12．【解答】解：A．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，则溶液的红色变浅，故A正确；
B．铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，而Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．Ksp小的先沉淀，由黄色沉淀可知K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故C错误；
D．CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知后者水解程度大，则HNO2电离H+的能力比CH3COOH的弱，故D错误；
故选：A。

13．【解答】解：A．醋酸为弱酸，导电性较弱，随着氢氧化钠溶液的加入，反应生成醋酸钠和水，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后再滴入等浓度的NaOH，溶液酯离子浓度增大，导电性应该增强，图象曲线变化与实际情况不符，故A错误；
B．0.10 mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L﹣1NaOH溶液，加入20mL盐酸时恰好反应，溶液的pH变化较大，会出现滴定飞跃，而图象曲线变化与实际不符，故B错误；
C．c、d点c（H+）＝c（OH﹣），c点c（H+）、c（OH﹣）的浓度较小，说明温度：c＜d，升高温度水的电离程度最大，则水的电离程度（α）：α（d）＞α（c）；b、d温度相同，则水的离子积：K W（d）＝K W（b），该结论合理，故C正确；
D．温度相同时，最大压强平衡常数不变，图象曲线变化与实际不符，故D错误；
故选：C。

14．【解答】解：A、在0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液存在中质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS ﹣）+2c（H2S），故A错误；
B、0.1 mol•L﹣1CH3COONH4溶液中，铵根离子水解生成一水合氨，醋酸根离子水解生成
醋酸分子，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B正确；
C、0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中，存在H+、NH4+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣离子，根据电荷守恒得到：c（NH4+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D、NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解大于电离，故c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D错误；故选：BC。

15．【解答】解：A．△n（C）＝△n（A）＝（0.1﹣0.012）mol＝0.088mol，则v（C）=0.088mol
2L
t1min
=
0.044
t1mol•L
﹣1•min﹣1，故A错误；
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010mol B，等效为开始加入0.10mol A和0.060mol B，为完全等效平衡，平衡时A的物质的量相等，即n（A）＝0.012mol，故B正确；
C．t1min时n（B）＝0.06mol﹣0.088mol×1
2
=0.016mol，而t2min时n（B）＝0.016mol，
说明t1min时到达平衡，A平衡浓度为0.0080mol•L﹣1，升高温度，新平衡时c（A）＝0.0070mol•L﹣1＜0.0080mol•L﹣1，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故C错误；
D．原平衡中A转化率为0.088mol
0.1mol
×100%＝88%，相同温度下，起始时向容器中充入
0.15mol A和0.090mol B，等效为在原平衡的基础上体积缩小1.5倍，压强增大平衡正向
移动，A转化率大于原平衡，故D正确；
故选：BD。

三、解答题（共6小题，满分80分）
16．【解答】解：（1）加快酸浸速率，可适当升高温度或适当增大硫酸浓度，故答案为：适当升高温度或适当增大硫酸浓度；
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化，反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O ＝3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，
故答案为：MnO4﹣+3Fe2++7H2O＝3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；
（3）由以上分析可知滤渣2为Ni、Zn，故答案为：Ni、Zn；
（4）由溶液得到固体，可进行过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：过滤；干燥；
（5）沉淀吸附溶液中的离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则
（6）已知K sp [Fe （OH ）3]＝2.6×10
﹣39．25℃时，调节某酸性废水的pH 值，使溶液中的Fe 3+残留浓度为2.6×10
﹣6mol •L ﹣1，则c （OH ﹣）=√2.6×10−39
2.6×10−63mool/L ＝10﹣11mol/L ，则pH ＝3，
故答案为：3。

17．【解答】解：（1）H 2CO 3的第二级电离为HCO 3﹣电离生成H +和CO 32﹣，其电离平衡常数表达式为
c(H +)×c(CO 32−)c(HCO 3−)， 故答案为：c(H +)×c(CO 32−)c(HCO 3−)；
（2）相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，pH 相同的钠盐溶液浓度越小，水解程度：CO 32﹣＞SO 3﹣＞CH 3COO ﹣
，则钠盐浓度：c （CH 3COONa ）＞c （Na 2SO 3）＞c （Na 2CO 3）， 故答案为：c （CH 3COONa ）＞c （Na 2SO 3）＞c （Na 2CO 3）；
（3）足量Na 2CO 3溶液吸收工业尾气中少量SO 2气体，电离平衡常数H 2SO 3＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HCO 3﹣，则酸性H 2SO 3＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HCO 3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以二者反应生成HCO 3﹣、SO 32﹣，离子方程式为2CO 32﹣+H 2O+SO 2＝2HCO 3﹣+SO 32﹣
， 故答案为：2CO 32﹣+H 2O+SO 2＝2HCO 3﹣+SO 32﹣
； （4）25℃时，向0.1 mol •L ﹣1的氨水中缓缓少量CO 2气体，二者反应生成碳酸铵，
A ．随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液中c （NH 4+）增大，则c （NH 3•H 2O ）＝0.1﹣c （NH 4+）减小、溶液中c （HCO 3﹣）增大，则0.1−c(NH 4+)c(HCO 3−)减小，故正确；
B ．随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液碱性减弱，则c （H +）增大、c （OH ﹣）减小，则c(H +)
c(OH )增大，故错误；
C ．温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中c （NH 4+）增大，c(OH −)
c(NH 3⋅H 2O)=c(OH −)
c(NH 3⋅H 2O)c(NH 4+)c(NH 4+)=K b c(NH 4+)减小，故正确；
D ．温度不变离子积常数及电离平衡常数不变，
c(H +)⋅c(NH 3⋅H 2O)c(NH 4+)=c(H +)⋅c(NH 3⋅H 2O)c(NH 4+)c(OH −)
c(OH )=K w
K b 不变，故错误；
（5）①相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则电离程度：醋酸＜HCl，则醋酸为弱酸，故正确；
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，则CH3COONa
溶液为碱性，所以CH3COONa为强碱弱酸盐，所以醋酸为弱酸，故正确；
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋
酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故错误；
④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性，但是不能
说明其部分电离，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
故答案为：①②；
（6）①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a＜b＜c，则醋酸电离程度：c＞b＞a，
故答案为：c＞b＞a；
②25℃时，铵盐溶液pH＝7，则溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO
﹣）＝c（NH4+），所以两点溶液中c（CH3COO﹣）越大则该点溶液中的c（NH4+）越大，溶液中c（CH3COO﹣）：a＞c，则c（NH4+）：a＞c，所以a点溶液中的c（CH3COO﹣）＞c点溶液中的c（NH4+），
故答案为：＞。

18．【解答】解：（1）用6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（3）A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，标准液被稀释，滴定过程消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗，待测液中草酸的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故B正确；
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，消耗标准液体积偏大，测定的
草酸的物质的量偏大，结晶水x 偏小，故C 正确；
D ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出的标准液体积偏小，测定的草酸的物质的量偏小，结晶水x 偏大，故D 错误；
故答案为：ABC ；
（4）消耗KMnO 4溶液的平均体枳：
10.02mL+9.98mL 2=10.00mL ，消耗的n （KMnO 4）＝0.5000 mol •L ﹣1×10.00×10﹣3 L ＝5×10﹣3mol ，
由2 KMnO 4～5H 2C 2O 4可知：n （H 2C 2O 4）＝n （KMnO 4）×52=5×10﹣3mol ×52=12.5×
10﹣3mol ， 100 mL 草酸水溶液中含有的n （H 2C 2O 4）＝12.5×10﹣3mol ×100mL 25.00mL
=5.0×10﹣2mol ， 则M （H 2C 2O 4•xH 2O ）=
6.30g 5.0×10−2mol
=126g/mol ，即90+18x ＝126，解得：x ＝2， 故答案为：2。

19．【解答】解：（1）在溶液中主要以HSO 3﹣存在，HSO 3﹣的电离很微弱，所以n （SO 32﹣）：n （HSO 3﹣）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO 3﹣的电离程度大于水解程度；
故答案为：酸；HSO 3﹣存在HSO 3﹣⇌H ++SO 32﹣ 和HSO 3﹣+H 2O ⇌H 2SO 3+OH ﹣，HSO 3﹣的电离程度大于水解程度；
（2）pH ＝8.2的吸收液中，由水电离出的c （OH ﹣）为10
﹣5.8mo/L ，0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中由水电离出来的c （OH ﹣）为10
﹣13mol/L ，所以前者大于后者；
故答案为：＞；
（3）此时，溶液为Na 2SO 3、NaHSO 3的混合液，蒸干过程，接触空气中的氧气，被氧化硫酸根，所以蒸干后的物质为：Na 2SO 4 ；
故答案为：Na 2SO 4 ；
（4）NaOH 为强碱，稀释过程不会有氢氧根生成，Na 2SO 3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，溶液越稀越水解，即水解程度增加，那么有氢氧根生成，所以若将等体积、等pH 的NaOH 溶液和Na 2SO 3溶液分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后两溶液pH 仍相等，则氢氧化钠稀释得不那么多，即m ＜n ；
故答案为：＜；
（5）当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度。

A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故A正确；
B．溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）＝c（OH﹣），故B正确；
C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H﹣）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；
故答案为：AB。

20．【解答】解：（1）图表数据分析可知，3s后NO物质的量不随时间变化，说明反应达到
平衡状态，800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度=0.04mol
2L
=0.02mol/L，升温
NO的平衡浓度为0.03mol•L﹣1比原来平衡状态增大，说明升温平衡逆向进行，逆向吸热反应，正向为放热反应，
故答案为：0.02 mol•L﹣1；放热；
（2）计算0～2s内该反应的平均反应速率v（NO）=0.20mol−0.08mol
2L
2s
=0.03mol/（L•s），
速率之比等于化学方程式计量数之比，v（O2）=1
2v（NO）=
1
2
×0.03mol/（L•s）＝0.015mol
•L﹣1•s﹣1，
故答案为：0.015 mol•L﹣1•s﹣1；
（3）a．速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v（NO2）＝2v（O2），不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．反应前后气体物质的量变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故b 正确；
c．容器内气体颜色保持不变是二氧化氮的浓度不变，是平衡标志，故c正确；
d．反应前后气体质量和体积不变，容器内气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是，a．反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向进行，故a错误；
b ．适当降低温度平衡正向进行，反应速率减小，故b 错误；
c ．增大O 2的浓度平衡正向进行，反应速率增大，故c 正确；
d ．选择高效催化剂增大反应速率，平衡不变，故d 错误；
故答案为：c ；
（5）结合三行计算得到，2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ），
起始量（mol/L ） 0.1 0.06 0
变化量（mol/L ） 0.08 0.04 0.08
平衡量（mol/L ） 0.02 0.02 0.08
800℃时，上述反应的平衡常数K =0.0820.022×0.02
=800， 若容器中含1.00 mol •L ﹣1 NO 、2.00 mol •L ﹣1O 2和2.00 mol •L ﹣1 NO 2，Qc =22
12×2=2＜K ＝800，则此时v 正＞v 逆，
故答案为：800；＞。

21．【解答】解：（1）①CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H ＝+206.2kmol ﹣1 ②CH 4（g ）+CO 2（g ）═2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝+247.4kJmol ﹣
1② 据盖斯定律，①×2﹣②得：CH 4（g ）+2H 2O （g ）═CO 2（g ）+4H 2（g ）△H ＝+165.0kmol ﹣1
故答案为：CH 4（g ）+2H 2O （g ）═CO 2（g ）+4H 2（g ）△H ＝+165.0kmol ﹣1；
（2）H 2S 热分解制氢时，是吸热反应，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，放出热量，为H 2S 热分解反应提供热量，燃烧生成的SO 2与H 2S 反应生成H 2O 和S 2，反应的化学方程式为：4H 2S+2SO 2═4H 2O+3S 2，故答案为：为H 2S 热分解反应提供热量；4H 2S+2SO 2═4H 2O+3S 2；
（3）①根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是+2价、H 元素化合价都是+1价、Cl 元素化合价都是﹣1价，所以化合价不变的是Cu 、H 、Cl 元素，
故答案为：Cu 、H 、Cl （或铜、氢、氯）；
②H 2S 不稳定，易被氧气氧化生成S 单质，反应方程式为2H 2S+O 2＝2S+2H 2O ，该反应中S 元素化合价由﹣2价变为0价、O 元素化合价由0价变为﹣2价，根据氧化还原反应中得失电子相等，可知反应中当有1mol H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的物质的量不变，消耗O 2的物质的量为12mol ＝0.5mol ，故答案为：0.5mol ；。