化学方程式计算 含默写九年级化学方程式大全

化学方程式计算
含默写九年级化学方程式大全
考点1：根据化学方程式的简单计算
1知识梳理
一、简单化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。

根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。

具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。

”①设：设未知量
②写：正确书写并配平化学方程式
③找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分
子质量的下边。

④列：列出比例式⑤解：解出未知量的值⑥答：写出答案
二、有关含杂质问题的计算方法
根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：100%
质量
含杂质的不纯物质的总纯净物的质量
物质的纯度；
纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

考点2：差量法计算
知识梳理
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量，把“理论差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，把它写在方程式的右边。

再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。

考点3：关于无数据问题的计算
知识梳理
计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。

假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。

如果直接假设某物质的质量为100g或m，计算时往往会很复杂；化学计算题的根据是化学方程式，而化学方程式中的化学式中包含了各物质的相对分子质量，根据这一特点，可以根据物质的相对分子质量来假设数据。

这样计算时很是方便。

知识概括、方法总结与易错点分析
a．各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c．各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d．设未知量时不带单位。

e．化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

补钙品中实际含钙的质量分数是多少
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

典型例题
1．(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。

尿素由______种元素组成，其相对分子质量为________。

小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为_________kg。

(2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。

要配制2L2%的NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的质量为__________g。

2．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠___________g，水___________g。

3．游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。

某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
4．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
5．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

6．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，
得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是___________，可回收氯酸钾的质量为___________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
7．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_________g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

8．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

9、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为____________
10、将20g氯酸钾和2g二氧化锰的混合固体加热一段时间后，剩余固体的质量为17.2g，请计算：⑴生成氧气的质量⑵有多少克氯酸钾分解？
11、加热10g高锰酸钾制取氧气，实验完毕后剩余固体9.2g。

计算有多少高锰酸钾参加了反应？
12、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。

在一定温度下，向残余固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物，求原混合物中氯酸钾的质量。

13、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克？
14、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为60g，求CuSO4溶液中溶质的质量分数。

15、100g不纯的石灰石（杂质不反应）与足量的稀盐酸充分反应，测得溶液质量增加11.2g，求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。

16、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO，加热到反应完全，继续通人CO直到冷却，称得质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀盐酸充分反应制取H2。

求：（1）制得H2质量（2）混合物中氧化铁的质量分数。

17、一定量的炭粉与铜粉的混合物在空气里灼烧,充分反应后,剩余固体质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳与铜的质量比是多少?
18、一定量的硫酸与一定量的氯化钡恰好完全反应，所得溶液的质量与氯化钡溶液质量相等，求硫酸的溶质质量分数。

19、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
20、有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。

取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

21、取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。

试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

化学方程式计算练习试题（一）
一．选择题（共6小题）
1．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）
A.KMnO4 MnO2
B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
D.KMnO4 K2MnO4
2．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
3．纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng，则反应所得的KCl质量为（）
A.ng
B.（m﹣n）g
C.（m﹣n）g
D.（m﹣n）g
4．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示．将8克A 与16克B2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A.10g
B.13g
C.16g
D.18g
5．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）
A.KClO3
B.KMnO4
C.H2O2
D.H2O
6．将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的气体是（）
A.一氧化碳
B.氧气和二氧化碳
C.二氧化碳
D.一氧化碳和二氧化碳
二．解答题（共16小题）
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体g.
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
（3）反应后溶液中溶质的质量分数.
8．小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数．现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）
（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是
g；
（2）样品中NaCl的质量分数是多少？
（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数.
9．石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验.（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
10．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25. 4g，计算结果精确到1%）
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？
（2）计算样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
11．为测定某生铁样品（所含杂志不溶于水且不与酸反应）的纯度，取10g该生铁样品与足量的稀硫酸从分反应，反应前后的相关数据如图所示（不计损耗）.
请计算：
（1）氢气的质量为g.
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数.
12．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是；
（2）石灰石样品的纯度为；
（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？
13．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图.
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是；沉淀是（填化学式）；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为；
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛．某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数.
（2）第二次实验中放出气体的质量.
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数.
15．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
16．为测定铜锌合金的组成，某化学小组将200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的数据，试分析数据，回答下列问题：
（1）一定量合金的质量为g
（2）合金中铜的质量分数为（结果保留到0.1%）
（3）作出加入稀硫酸质量与剩余固体质量的坐标曲线
（4）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）
17．化学小组为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，同学取样品15 g，加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl2溶液，测得溶液质量增量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．求：
（1）样品中Na2CO3的质量分数；（结果保留至0.1%，下同）
（2）所用CaCl2溶液的质量分数.
18．小明欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数．现取10g NaOH溶液样品，将5%的系硫酸溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH
的变化如图所示．试回答：
（1）当pH=7时，所加入的稀硫酸中溶质的质量为g；
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数.
19．（2015英德市一模）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）现有32g Cu，需要多少g稀HNO3才能与它完全反应？
20．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g.
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符.
（2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）.
21．（2015自贡模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（整数最简比）
（2）生成氧气的质量为g
（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程，计算结果保留到小数点后两位）
22．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？
23.向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。

24.将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。

27向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111. 2g溶液。

试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
28、将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.4g，求10.4g铁棒由哪些物质组成、各多少克
29．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。

为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：XXX钙片[药品规格]每片1g[药品含量]含CaCO3 80%[用法用量]每次一片，每天2次
加入稀盐酸的质量/g020*********
烧杯中剩余物质质量/g1029.1248.24 67.3686.48106.48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：。

（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。

（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为
30、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。

（1）生成二氧化碳的质量为；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

31.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

32．实验室要配制40g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_______g，需要水的体积是_____________mL。

33．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，同学称取25g该石灰石放入烧杯，再加入100g稀盐酸，等到其中的碳酸钙全部反应后，测知烧杯中剩余物的总质量为116.2g（设生成的气体全部逸出，石灰石的杂质不溶解也不反应）。

求：①反应产生的二氧化碳是____________g。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）。

34.已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气，问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？
35、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。

（1）生成二氧化碳的质量为；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

★默写
九年级化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧：
4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水：
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2、加热高锰酸钾：
3、水在直流电的作用下分解：
4、碳酸不稳定而分解：
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
置换反应
1、氢气还原氧化铜：
2、木炭还原氧化铜：
3、水蒸气通过灼热碳层：
4、焦炭还原氧化铁：
⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸
2. 铁和稀硫酸
3. 镁和稀硫酸
4. 铝和稀硫酸
5. 锌和稀盐酸
6. 铁和稀盐酸
7. 镁和稀盐酸
8. 铝和稀盐酸
⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：
2. 锌和硫酸铜溶液反应：
3. 铜和硝酸汞溶液反应：
复分解反应
（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水
1．盐酸和烧碱起反应：
2. 盐酸和氢氧化钾反应：
3．盐酸和氢氧化铜反应：
4. 盐酸和氢氧化钙反应：
5. 盐酸和氢氧化铁反应：
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
7. 硫酸和烧碱反应：
8. 硫酸和氢氧化钾反应：
9. 硫酸和氢氧化铜反应：
10. 硫酸和氢氧化铁反应：
11. 硝酸和烧碱反应：
（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：
2．碳酸钠与稀盐酸反应:
3．碳酸镁与稀盐酸反应:
4．盐酸和硝酸银溶液反应
5.硫酸和碳酸钠反应：
6.硫酸和氯化钡溶液反应：
（3）酸和金属氧化物反应的化学方程式
1. 氧化铁与稀盐酸
2. 氧化铜与稀盐酸
3. 氧化镁与稀盐酸
4.氧化铝与稀盐酸
5. 氧化铁与稀硫酸
6.氧化铜与稀硫酸
7.氧化铝与稀硫酸
8.氧化铁与稀硝酸
9.氧化铜与稀硝酸
10. 氧化铝与稀硝酸
11. 氧化镁与稀硝酸
（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：
2．氢氧化钠与氯化铁：
3．氢氧化钠与氯化镁：
4. 氢氧化钠与氯化铜：
5. 氢氧化钙与碳酸钠：
（5）盐+ 盐----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2．硫酸钠和氯化钡：
3. 氯化钡和碳酸钠
其它反应
1、甲烷在空气中燃烧：
2、酒精在空气中燃烧：
3、一氧化碳还原氧化铜：
4、一氧化碳还原氧化铁：
5、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
7. 氢氧化钡与二氧化碳反应
8. 氢氧化钠和二氧化硫反应。