高考化学总复习 5.2 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版必修1
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第二十页，共50页。
(2)比较元素非金属性强弱 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合则非金属性 越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱， 则其非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 的非金属 性强于 B。 ④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则 非金属性越强。
原子序数
小→大
小→大
电子层数
相同
少→多
第三页，共50页。
最外层电子数 依次1→8(从1至2)
原子半径
大→小
主要化合价
最高正价由＋1到＋7 价除(O、F) 最低负
价由－4到－1价
金属性
依次减弱
非金属性
依次增强
相同(He除外) 小→大
一般相同
依次增强 依次减弱
第四页，共50页。
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
第七页，共50页。
2．族：元素周期表中的纵列称为族 (1)主族：由长周期(zhōu元qī素) 和 短周期(元zh素ōu共qī同) 组成的族(第 18
列除外)
列序
1 2 13 14 15 16 17
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第八页，共50页。
(2)副族：仅由 长周期(z元hōu素qī组) 成的族(第 8、9、10 列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA 族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
第五页，共50页。
解析：①中最外层电子数为 5，所以它的最高价为＋5；③C 原 子的核电荷数为 6，由于 C 元素存在同位素，所以中子数不一定为 6。
答案：C
第六页，共50页。
二、元素周期表 1．周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期
第1周期，共2种元素 (1)短周期第2周期，共8种元素
第3周期，共8种元素 (2)长周期第 第45周 周期 期， ，共 共1188种 种元 元素 素
第6周期，共32种元素
(3)不完全周期：第 7 周期，排满时应有 32 种元素。
第三十页，共50页。
2．离子半径的比较 (1)同种元素的粒子电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
第三十二页，共50页。
3．aXm＋和 bYn－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()
A．a>b B．X 的原子半径比 Y 的小 C．X 的离子半径比 Y 的大 D．a＝b－m－n 解析：据题意知：原子序数 a>b，原子半径 X>Y，离子半径 Xm ＋<Yn－，因二者具有相同的电子层结构，所以核外电子数相等，a－ m＝b＋n，a＝m＋n＋b。 答案：A
若比某种稀有气体元素原子序数多 1 或 2，则该元素处于做比较 的稀有气体元素的下一周期的ⅠA 或ⅡA 族。
若比某种稀有气体元素原子序数少 5～1，则该元素处于跟稀有 气体元素同周期的ⅢA～ⅦA 族。
第二十七页，共50页。
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性 质，下列说法正确的是( )
§5.2 元素(yuán sù)周期律和元素(yuán sù)周期表
第一页，共50页。
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。
2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子 结构的关系。
3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。
答案：B
第二十九页，共50页。
要点(yàodiǎn)微三粒半径与元素在周期表中位置(wèi zhi)关系及大小比较
1.原子半径的比较 (1)同一周期元素原子电子层数相同，随着原子序数递增，原子 半径逐渐减小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) (2)同一主族元素原子最外层电子数相同，随着电子层数递增， 原子半径逐渐增大。
要点(yàodiǎn)原二子结构、元素性质与元素在周期表中的位置(wèi zhi)关系
1.位、构、性的关系(guān xì)
第二十四页，共50页。
2．原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，还可 能是副族元素或 0 族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期。 (4)根据原子序数确定元素在周期表中的位置
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相 同
第二十八页，共50页。
解析：位于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表 现出金属性，又表现出非金属性，A 错；短周期中的 H 元素形成 H ＋后，最外层电子数为 0，C 错；同一主族元素的原子，化学性质在 相似的同时又发生了递变，因此化学性质不完全相同，D 错。
第十三页，共50页。
3．指导科研和生产 (1)科学预言方面的意义在于为新元素 的发现及预测它们的原 子结构和性质提供了线索。 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找 新的物质 ①在金属元素 和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 ②在过渡(guòdù中)元寻素找优良的催化剂。 (3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期 表中的位置关系：
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规 律。
第二页，共50页。
一、元素周期律
1．定义：元素的性质随着 原子序数(y的uán递zǐ增xù，sh呈ù)现 周期性 变 化的规律。
2．实质：原子 核外电子(hé wài d呈iàn周zǐ期)排性布变化决定元素性质 的周期性变化。
3．在周期表中的体现 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
第十六页，共50页。
解析：根据元素周期表中的金属性、非金属性的递变规律可推 知：A 项中 Ba 与 Mg 在同一主族且 Ba 在下方，所以 Ba 的金属性 强，Ba(OH)2 的碱性强，A 正确；B 项中 As 与 N 在同一主族且 As 在下方，所以 As 的非金属性弱，AsH3 的稳定性弱，B 错误；C 项 中 Cs 与 Na 在同一主族且 Cs 在下方，所以 Cs 的金属性强，Cs 与 水反应比 Na 与水反应更剧烈，C 正确；D 项 Cl 与 Al 在同一周期且 Cl 在右方，所以 Cl 的原子半径小，D 正确。
第十一页，共50页。
解析：选项 A 中 F 和 O 元素除外；选项 B 中的第六周期为 32 种元素，如果第七周期填满也为 32 种元素；选项 D 中第一主族元素 包括 H，而 H 不属于碱金属。
答案：C
第十二页，共50页。
三、元素周期表的应用 1．认识同周期(以第 3 周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次(yīcì)减，弱非金属性依次(yīcì)增。强 (1)Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl 的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性依次(yīcì)增，强非金属性依次减弱 。 (1)ⅠA 族(碱金属)元素的金属性Li < Na < K <Rb < Cs (2)ⅦA 族元素的非金属性F >Cl >Br >I
第十四页，共50页。
①相对原子质量 较小 的元素在地壳中含量较多。 ②原子序数为 偶数(ǒ的u元sh素ù) 在地壳中含量较多。 ③处于地球表面的元素多数呈现 高 价态。 ④碱金属 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
第十五页，共50页。
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．已知 Ba 是第 6 周期ⅡA 族的元素，故 Ba(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．已知 As 是第 4 周期 VA 族的元素，故 AsH3 的稳定比 NH3 的稳定性强 C．已知 Cs 是第 6 周期ⅠA 族的元素，故 Cs 与水反应比 Na 与 水反应更剧烈 D．已知 Cl 与 Al 在同一周期，且 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷 数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小
第二十一页，共50页。
1．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝 的金属活动性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金 属活动性强弱 D．Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活动 性强弱
第二十五页，共50页。
①原子结构示意图法
按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子
层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如 84 号元素各层
电子排布为
，该元素位于第 6 周期ⅥA 族。
②周期尾序推算法
首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后用某元素的原子序数
去比较。
第二十六页，共50页。
第二十二页，共50页。
解析：A 选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据； C 选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而 推知硫的非金属性比碳强；D 选项符合由非金属单质与氢气反应难 易判断非金属活动性强弱的依据；B 所述的反应与金属活动性强弱 无关。
答案：B
第二十三页，共50页。
第十九页，共50页。
②根据金属与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 比 B 活泼。 ③根据金属阳离子的氧化能力强弱：氧化性越强，则对应金属 元素的金属性越弱，还原性越弱(Fe3＋的情况较特殊)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对 应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属在非氧化性酸的溶液中形成原电 池时，做负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属不活泼。
第三十三页，共50页。
考点(kǎo d主iǎ族n)元一素(yuán sù)性质递变规律
第三十四页，共50页。
(2011 年天津理综卷)以下有关原子结构及元素周期律 的叙述正确的是( )
A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB (3)Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 (4)0 族：第18 纵列，该族元素又称为 稀有气体(x元ī y素ǒu。qì tǐ)
第
第十页，共50页。
2．下列叙述正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该 元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素
答案：B
第十七页，共50页。
要点(yàodiǎn)比一较元素(yuán sù)的金属性和非金属性强弱的方法
1.根据(gēnjù)在元素周期表中的位置
第十八页，共50页。
2．根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)比较元素金属性强弱 ①根据金属与水(或酸)反应放出 H2 的难易程度：越易反应则金 属性越强。
第三十一页，共50页。
(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2 －)<r(Te2－)。 (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 例如：比较 r(K＋)与 r(Mg2＋)可选 r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)， r(Na＋)>r(Mg2＋)，则 r(K＋)>r(Mg2＋)。
(2)比较元素非金属性强弱 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合则非金属性 越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱， 则其非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 的非金属 性强于 B。 ④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则 非金属性越强。
原子序数
小→大
小→大
电子层数
相同
少→多
第三页，共50页。
最外层电子数 依次1→8(从1至2)
原子半径
大→小
主要化合价
最高正价由＋1到＋7 价除(O、F) 最低负
价由－4到－1价
金属性
依次减弱
非金属性
依次增强
相同(He除外) 小→大
一般相同
依次增强 依次减弱
第四页，共50页。
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
第七页，共50页。
2．族：元素周期表中的纵列称为族 (1)主族：由长周期(zhōu元qī素) 和 短周期(元zh素ōu共qī同) 组成的族(第 18
列除外)
列序
1 2 13 14 15 16 17
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第八页，共50页。
(2)副族：仅由 长周期(z元hōu素qī组) 成的族(第 8、9、10 列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA 族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
第五页，共50页。
解析：①中最外层电子数为 5，所以它的最高价为＋5；③C 原 子的核电荷数为 6，由于 C 元素存在同位素，所以中子数不一定为 6。
答案：C
第六页，共50页。
二、元素周期表 1．周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期
第1周期，共2种元素 (1)短周期第2周期，共8种元素
第3周期，共8种元素 (2)长周期第 第45周 周期 期， ，共 共1188种 种元 元素 素
第6周期，共32种元素
(3)不完全周期：第 7 周期，排满时应有 32 种元素。
第三十页，共50页。
2．离子半径的比较 (1)同种元素的粒子电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
第三十二页，共50页。
3．aXm＋和 bYn－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()
A．a>b B．X 的原子半径比 Y 的小 C．X 的离子半径比 Y 的大 D．a＝b－m－n 解析：据题意知：原子序数 a>b，原子半径 X>Y，离子半径 Xm ＋<Yn－，因二者具有相同的电子层结构，所以核外电子数相等，a－ m＝b＋n，a＝m＋n＋b。 答案：A
若比某种稀有气体元素原子序数多 1 或 2，则该元素处于做比较 的稀有气体元素的下一周期的ⅠA 或ⅡA 族。
若比某种稀有气体元素原子序数少 5～1，则该元素处于跟稀有 气体元素同周期的ⅢA～ⅦA 族。
第二十七页，共50页。
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性 质，下列说法正确的是( )
§5.2 元素(yuán sù)周期律和元素(yuán sù)周期表
第一页，共50页。
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。
2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子 结构的关系。
3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。
答案：B
第二十九页，共50页。
要点(yàodiǎn)微三粒半径与元素在周期表中位置(wèi zhi)关系及大小比较
1.原子半径的比较 (1)同一周期元素原子电子层数相同，随着原子序数递增，原子 半径逐渐减小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) (2)同一主族元素原子最外层电子数相同，随着电子层数递增， 原子半径逐渐增大。
要点(yàodiǎn)原二子结构、元素性质与元素在周期表中的位置(wèi zhi)关系
1.位、构、性的关系(guān xì)
第二十四页，共50页。
2．原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，还可 能是副族元素或 0 族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期。 (4)根据原子序数确定元素在周期表中的位置
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相 同
第二十八页，共50页。
解析：位于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表 现出金属性，又表现出非金属性，A 错；短周期中的 H 元素形成 H ＋后，最外层电子数为 0，C 错；同一主族元素的原子，化学性质在 相似的同时又发生了递变，因此化学性质不完全相同，D 错。
第十三页，共50页。
3．指导科研和生产 (1)科学预言方面的意义在于为新元素 的发现及预测它们的原 子结构和性质提供了线索。 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找 新的物质 ①在金属元素 和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 ②在过渡(guòdù中)元寻素找优良的催化剂。 (3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期 表中的位置关系：
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规 律。
第二页，共50页。
一、元素周期律
1．定义：元素的性质随着 原子序数(y的uán递zǐ增xù，sh呈ù)现 周期性 变 化的规律。
2．实质：原子 核外电子(hé wài d呈iàn周zǐ期)排性布变化决定元素性质 的周期性变化。
3．在周期表中的体现 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
第十六页，共50页。
解析：根据元素周期表中的金属性、非金属性的递变规律可推 知：A 项中 Ba 与 Mg 在同一主族且 Ba 在下方，所以 Ba 的金属性 强，Ba(OH)2 的碱性强，A 正确；B 项中 As 与 N 在同一主族且 As 在下方，所以 As 的非金属性弱，AsH3 的稳定性弱，B 错误；C 项 中 Cs 与 Na 在同一主族且 Cs 在下方，所以 Cs 的金属性强，Cs 与 水反应比 Na 与水反应更剧烈，C 正确；D 项 Cl 与 Al 在同一周期且 Cl 在右方，所以 Cl 的原子半径小，D 正确。
第十一页，共50页。
解析：选项 A 中 F 和 O 元素除外；选项 B 中的第六周期为 32 种元素，如果第七周期填满也为 32 种元素；选项 D 中第一主族元素 包括 H，而 H 不属于碱金属。
答案：C
第十二页，共50页。
三、元素周期表的应用 1．认识同周期(以第 3 周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次(yīcì)减，弱非金属性依次(yīcì)增。强 (1)Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl 的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性依次(yīcì)增，强非金属性依次减弱 。 (1)ⅠA 族(碱金属)元素的金属性Li < Na < K <Rb < Cs (2)ⅦA 族元素的非金属性F >Cl >Br >I
第十四页，共50页。
①相对原子质量 较小 的元素在地壳中含量较多。 ②原子序数为 偶数(ǒ的u元sh素ù) 在地壳中含量较多。 ③处于地球表面的元素多数呈现 高 价态。 ④碱金属 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
第十五页，共50页。
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．已知 Ba 是第 6 周期ⅡA 族的元素，故 Ba(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．已知 As 是第 4 周期 VA 族的元素，故 AsH3 的稳定比 NH3 的稳定性强 C．已知 Cs 是第 6 周期ⅠA 族的元素，故 Cs 与水反应比 Na 与 水反应更剧烈 D．已知 Cl 与 Al 在同一周期，且 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷 数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小
第二十一页，共50页。
1．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝 的金属活动性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金 属活动性强弱 D．Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活动 性强弱
第二十五页，共50页。
①原子结构示意图法
按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子
层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如 84 号元素各层
电子排布为
，该元素位于第 6 周期ⅥA 族。
②周期尾序推算法
首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后用某元素的原子序数
去比较。
第二十六页，共50页。
第二十二页，共50页。
解析：A 选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据； C 选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而 推知硫的非金属性比碳强；D 选项符合由非金属单质与氢气反应难 易判断非金属活动性强弱的依据；B 所述的反应与金属活动性强弱 无关。
答案：B
第二十三页，共50页。
第十九页，共50页。
②根据金属与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 比 B 活泼。 ③根据金属阳离子的氧化能力强弱：氧化性越强，则对应金属 元素的金属性越弱，还原性越弱(Fe3＋的情况较特殊)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对 应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属在非氧化性酸的溶液中形成原电 池时，做负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属不活泼。
第三十三页，共50页。
考点(kǎo d主iǎ族n)元一素(yuán sù)性质递变规律
第三十四页，共50页。
(2011 年天津理综卷)以下有关原子结构及元素周期律 的叙述正确的是( )
A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB (3)Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 (4)0 族：第18 纵列，该族元素又称为 稀有气体(x元ī y素ǒu。qì tǐ)
第
第十页，共50页。
2．下列叙述正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该 元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素
答案：B
第十七页，共50页。
要点(yàodiǎn)比一较元素(yuán sù)的金属性和非金属性强弱的方法
1.根据(gēnjù)在元素周期表中的位置
第十八页，共50页。
2．根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)比较元素金属性强弱 ①根据金属与水(或酸)反应放出 H2 的难易程度：越易反应则金 属性越强。
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(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2 －)<r(Te2－)。 (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 例如：比较 r(K＋)与 r(Mg2＋)可选 r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)， r(Na＋)>r(Mg2＋)，则 r(K＋)>r(Mg2＋)。