云南省高三上学期期末化学试卷A卷

云南省高三上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）
① ② ③CH3OH④
⑤ ⑥
A . ①④⑤
B . ④
C . ②⑥
D . ①②⑥
2. （2分） (2020高二下·舒城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。

下列说法正确的是（）
A . 明矾、小苏打都可称为混盐
B . 在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C . 每产生1molCl2 ，转移电子数为NA
D . 1molCaOCl2中共含离子数为4NA
3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
B . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++C l﹣+ClO﹣
D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
4. （2分） (2017高一上·成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
5. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；
②属于芳香族化合物；
③是一种易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃烧；
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
⑧分子式是C8H13N5O3 ．
A . ①②③④⑥⑧
B . ②④⑤⑥
C . ③④⑥⑧
D . ④⑥⑧
6. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）
A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O
B . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
7. （2分） (2017高一上·六安期末) 把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 ，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A . （﹣）mol/L
B . （2b﹣a） mol/L
C . （5b﹣） mol/L
D . （10b﹣5a） mol/L
二、填空题 (共4题；共24分)
8. （8分）(2016·盘山模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN 有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．
9. （7分） (2018高二上·林州开学考) 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：
（1） A是________，Y是________，Z是________。

（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________
10. （6分） (2016高二上·琼海期中) 在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为________，A的转化率为________．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度________，混合气体平均相对分子质量________（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入________ mol B物质．
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡________（填“右移、左移或不移”）．
11. （3分） (2016高一下·城中期中) 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生________腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的________极，正极的电极反应为
________．
三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共7分)
12. （7分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
性质元素原子半径
(10-9 m)
最高价态最低价态
① 1.02+6-2
② 2.27+1—
③0.74—-2
④ 1.43+3—
⑤0.77+4-4
⑥ 1.10+5-3
⑦0.99+7-1
⑧ 1.86+1—
⑨0.75+5-3⑩ 1.17+4-4试回答下列问题:
（1）以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。

元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子外围电子排布式是________。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是________(填化学式)。

（4）③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。

A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
四、解答题 (共1题；共7分)
13. （7分）(2015·成都模拟) 已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：
已知：① ② （R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和________（填官能团名称）
（2） C的系统命名为________
（3） B、E合成聚酯F的反应类型为________写出D生成E的化学反应方程式________
（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为________
（5）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母代号）．
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（6） C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有________种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共24分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、答案：8-6、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共7分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
考点：
解析：
四、解答题 (共1题；共7分)
答案：13-1、
答案：13-2、答案：13-3、
答案：13-4、答案：13-5、答案：13-6、考点：
解析：。