重庆第八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

重庆第八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
参考答案：
D
略
2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）
A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数
参考答案：
D
【考点】原子构成．
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．
【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，
故选D．
3. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水
B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶
D、服用大量小苏打溶液
参考答案：
C
4. 生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层
B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色
C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施
D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是（）
A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸
B．在实验室中通常将钠保存在煤油里
C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
D ．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯
参考答案：
答案：B
6. 已知反应:
①101 kPa 时==2CO(g) H=-221
②稀溶液中===H=-57.3
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知
===H=-3 093.2
4P ===H=-2 954.0
下列结论正确的是( )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3
C.碳的燃烧热大于-110.5
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水H 大于-57.3
参考答案：
D
略
7. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n R
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
参考答案：
D
解析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．
8. 将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是（）
A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于 8%
参考答案：
D
略
9. （2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
参考答案：
A
原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。

比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。

10. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
参考答案：
C
略
11. 离子检验的常用方法有三种：
检验方法沉淀法显色法气体法含义
反应中有沉淀产生或溶
解
反应中有颜色变化反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（）
A.NH4＋－气体法
B.I－－沉淀法
C.Fe3＋－显色法
D.Ca2＋－气体法
参考答案：
答案：D
12. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0 B．32g C．38.4g D．48g
参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应原理的应用
解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。

当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。

根据反应：
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
n (Cu) 2mol 0.4mol
n (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。

【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。

13. 下列说法正确的是()
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
参考答案：
C
略14. 下列说法正确的是（）
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案：
答案：B
15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价
为，制备X的化学方程式
为
；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol·L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液．
①装置中安全管的作用原理
是
．
②样品中氨的质量分数表达式
为
．
参考答案：
（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）① 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
③ ×100%．
解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，
故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；
（2）①无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
③与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数
=×100%，
故答案为：×100%．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 醋酸是我们很熟悉的一种有机物。

（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。

A. 挥发性 B．酸性比碳酸强 C．难电离 D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。

②从b点到c点，溶液中的比值
“增大”、“
减小”或“不变”）。

③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。

参考答案：
（1）B
（2）① c a b 或c > a > b
②增大
③ c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO－)> c(OH－)
略
18. 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应类型是____，G的分子式为____。

（3）反应E→F的化学方程式为_______。

（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为____。

（5）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有____种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____。

（6）4－苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：__________（无机试剂任用）。

参考答案：
(1)羟基、醚键(2)取代反应C12H16O3
(3)+CH3OH +H2O
(4)
(5) 6
(6)
【分析】
乙酸在一定条件下与氯化亚砜生成乙酰氯，乙酰氯与苯酚生成B，B可以卤代生成C，根据C的结构
简式和B的分子式，可推出B为，C经过还原变为生成D，D经过碱溶液变为E，E 中没有卤原子，可知D发生了水解反应，则E为，E中醇羟基与甲醇发生
分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为，对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。

【详解】（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键；
（2）A→B的反应类型是取代反应，G的分子式为C12H16O3；
（3）反应E→F 为E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，化学方程式为
+CH3OH +H2O；
（4）F中酚羟基上H原子被取代生成G，根据G的结构和剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式
为；
（5）含有苯环的B的同分异构体中，需要存在酯基才能发生水解反应，我们可以采取“插入法”，将酯基“插入”到甲苯当中，共有6种同分异构体；
（6）根据题目所给的流程中的信息，可将苯乙酸酰卤化，后与苯酚发生取代反应，实现将两个苯环放在同一个碳链上，而后通过还原反应将羰基转化为烷基，即可制备，流程为。

19. （12分）[物质结构与性质]
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu 2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ▲ ；Br －基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）与NH 4+互为等电子体的阴离子为 ▲ 。

（3）MIm
中碳原子杂化轨道类型为
▲ ；1molMIm 中含键数目为 ▲ mol 。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是 ▲ （填序号）。

a ．该化合物的化学式为CuBr 2
b ．铜的配位数为8
c ．与每个Br 紧邻的Br 有12个
d ．由图中P 点和Q 点的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为(
,
,
)
参考答案：
（1）配位键（2分） [Ar]3d 104s 24p 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6（2分）
（2）BH 4－
或BeH 42－
（2分）（3）sp 2和sp 3（共2分） 12（2分） （4）cd （2分）
试题分析：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu 2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br 的原子序数是35，Br －基态核外电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6。

（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH 4+互为等电子体的阴离子为BH 4－
或
BeH 42－。

（3）MIm 中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp 2和sp 3；单键都是键，双键中还含有一个
键，则1molMIm 中含
键数目为12mol 。

（4）a ．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr ，a 错误；b ．铜的配位数为4，b 错误；c ．与每个Br 紧邻的Br 有12个，c 正确；d ．由图中P 点和Q 点
的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为(
，，)，d 正确。

答案选cd ；。