沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 氢氧化钠变质专题探究 课件

氯化钙溶液 有白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 → 2NaCl+CaCO3↓
实验方案：取样---操作Βιβλιοθήκη --现象---结论实验步骤
方法一：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加足量的稀盐酸
方法二：取少量待测液 于试管中，向其中滴加 少量的澄清石灰水
方法三：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加少量的CaCl2溶液
4、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 浓盐酸、浓硫酸
思维拓展：
氢氧化钙的变质及检验
名称：
变质：若久置于空气中会发生变
氢氧化钙 俗名：熟石灰 质，其主要成是 CaCO3
，
化学式： Ca(OH)2
___消__石__灰__
发生反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2→ CaCO3 ↓＋H2O
氢氧化钙变质的情况
同学的设想是：向一定量的氢氧化钠溶液，慢慢滴入10% 的稀盐酸，并不断搅拌，用pH试纸多次测定溶液的pH。
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。
他通过进一步实验证明：该瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。 请你根据他的实验步骤写出实验现象：
10%稀盐酸 酚酞溶液
5gNaOH溶液
实验步骤
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加 足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
Na2CO3的性质： 使酚酞变红
和可溶性盐反应
和可溶性盐反应
（CuCl2,FeCl3,NH4Cl） （CuCl2,FeCl3,NH4Cl）
关键：检验NaOH要先排除Na2CO3的干扰！
分析3: 排除干扰因素
除排干掉扰N思a2路C：O3除! 去干扰物，不引入”要检验的物质”
加盐酸
NaOH+HCl → NaCl+H2O
实验现象 有气泡产生
实验结论
氢氧化钠 有白色沉淀产生 已经变质
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠是部分变质？还是全部变质呢？ 如果是部分变质，样品溶液中有哪些溶质？ 如果是全部变质，样品溶液中有哪些溶质？
分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
有白色沉淀生成
再向其中滴加 无色酚酞试液
溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
除杂原如何理除去：氢不氧化引钠、溶液不中的变碳酸、钠好？ 分离
逐滴选滴用加试氢剂氧化钙评溶价液及（理或由氢氧化钡溶液）至恰好不再
产生沉淀，过滤，不就行得，到引氢新氧杂化质钠，溶改液变。原物质
Na2盐C酸O3 + Ca(OHHC)l+2N→aOHC→aNCaCOl+3H↓2O+ 2NaOH Na2CO3 + Ba(ONHa2)C2O3→+ BaBCla2 →CBOaC3O↓3↓++ 22NaNClaOH
结论：生石灰变质后的物质可能是_C_a_(_O_H__)2_、__C_a_C__O_3_。 食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验： (1)取少量样品溶于水，如果有___发_烫____现象，则含CaO。 (2)另取样，直接滴加_稀__盐__酸__，如果有__气_泡__产__生__，则含 CaCO3。
。
思维拓展：
氢氧化钠变质的有关计算
对于变质的烧碱样品：如何确定样品的纯度？
某同学称取部分变质的烧碱样品20g，加入到足量的稀 盐酸中，产生的气体经过测定为4.4g，则烧碱样品中 碳酸钠的质量分数是多少？
解：设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋2HCl → 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
4.4g
总结
3、判断氢氧化钠是否完全变质
第一步：加足量的BaCl2等盐溶液除去Na2CO3, 第二步：用无色酚酞或可溶性的铜盐、铁盐等来检验 NaOH的存在。
4、去除NaOH 中的杂质Na2CO3 碱 氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）
课堂练习
存放不严密的 NaOH 溶液的成分 (1) 是否变质，即有无N__a_2C__O_3存在：滴入__H_C_l__( 或C__a_(_O_H__)2_或__C_a_Cl2) 溶液，有气泡(或白色沉淀)产生，则变质。 (2)变质程度，即考察有无__N_a_O__H__存在： 部分变质：加入足__量__C__a_C_l_2溶液，目的是 检验并除尽Na2CO3 ， 过滤，取少量滤液，滴入____酚__酞__溶__液___，溶液变红色。
石灰水
可以，碳酸钠和石灰水反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠
不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯 氯化钙溶液 化钠，引入新杂质NaCl。
2HCl+Na2CO3 → 2NaCl+H2O+CO2↑
总结
1、变质原因： 2NaOH+CO2 → Na2CO3+H2O
2、变质检验 酸 稀盐酸 、稀硫酸 碱 Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液 盐 BaCl2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液
氢氧化钠变质专题探究
一、探究氢氧化钠是否变质
NaOH
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?
2、猜想: 已变质; 未变质 。
（2NaOH+CO2 → Na2CO3+H2O）
化学问题：检验其 中是否有Na2CO3
试剂
现象
稀盐酸
有气体生成 Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2溶液 有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 → 2NaOH+CaCO3↓
检验变质情况的步骤
①没有变质：只有 _C_a_(_O__H__)_2；
取少量样品，加水溶解，先滴入_酚___酞__， 混合液__变__红___，证明有 Ca(OH)2 存在。
②全部变质：只有 再滴加足量 稀盐酸 ， 有 气泡产生，
__C_a__C_O__3_；
证明 CaCO3 存在。
③部分变质：CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物该氢氧化钙
部分 变质（部分/全部）。
思维拓展：
生石灰变质的演变过程
生石灰的化学式为______C_a_O______，它露置于空气中，会
吸收空气中的______水__蒸__气_______ 而变质，化学方程式为： ______C_a_O__＋__H_2_O__→___C_a_(_O__H_)_2______。利用此性质，生石灰可 作___干__燥__剂____。生成的熟石灰又继续与空气中的__二__氧__化__碳___ 反应而变质，化学方程式为：C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2_→___C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O_。
加Ca(OH)2 加CaCl2
Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 → CaCO3↓+2NaCl
实验方案 取样---操作---现象---结论
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量待测液于试 有白色沉淀生成 管中，向其中滴加 足量的CaCl2溶液 溶液没有明显变化 （或Ba(NO3)2溶液）
实验步骤
步骤一：取少量固体样品于试管中， 加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的 氯化钡溶液
步骤二：取步骤一试管中少量上层清 液，滴加无色酚酞
实验现象
有白色沉 淀产生
酚酞变红 色
实验结论
样品中含有 (15) 此过程中发生反应的化学方程 式是 (16)
样品中含有 (17)
通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 （18）
(3)除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质 边搅拌边滴入____氢__氧__化__钙__(_或__氢__氧__化__钡__)___溶液，直至 __不__再__产__生__沉__淀__为止，过滤，得到 NaOH 溶液。
有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶 质的质量分数。以下是某同学的设想及做法：
化学问题：检验其中 是否有NaOH
探究其变质程度关键在与检验是否有NaOH
物质检验 现象明显
NaOH的性质： 使使酚酚酞酞变变红红 和酸反应
和酸性氧化物反应 和和可可溶溶性性盐盐反反应应 （CuCl2,FeCl3,NH4Cl）
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？
NaOH的性质： 使酚酞变红
总结反思： 通过上述的定量实验，你能总结对混合物中某种 物质的质量是如何进行化学测定的吗？
差量法
气体 沉淀
混合物
过滤，洗涤，烘干，称量
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 密封 保存， 因为 能和空气中二氧化碳反应而变质 。
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ 氢氧化钙固体、石灰水
3、哪些物质因为类似的原因也需密封保存 ？ 生石灰
现象
产生白色沉淀， 酚酞变红
结论
NaOH溶液 部分变质
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案
。
加入适量Ba(OH)2溶液（或Ca(OH)2溶液）至刚好不再产生沉淀，过滤。
(2016年长宁二模)②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
106
X
＝
44
4.4g
x＝10.6 g
20g-10.6g
×100%=47%
20g
答： 该样品中氢氧化钠的纯度为47%。
练习： 为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧
化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成 溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。 试计算： ① 样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）。 ② 样品中氢氧化钠的纯度。
如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
。
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何检验？
分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ， 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。