河北省保定市徐水综合中学2020年高一化学月考试题含解析

河北省保定市徐水综合中学2020年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是()
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1 mol氢的质量是2 g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
参考答案：
D
解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是
g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。

2. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 ( )
A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
参考答案：
A
略
0.5molNa2O2中含Na+的数目约为
A. 6.02×1023
B. 3.01×1023
C. 1
D. 2
参考答案：
A
0.5mol Na2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，钠离子的个数为
1mol×N A mol-1=N A≈6.02×1023，答案选A。

4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
参考答案：
D
略
5. ．以下关于甲烷的说法中错误的是 ()
A ．甲烷分子是由极性键构成的分子
B ．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中具有非极性键
参考答案：
D
略
6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的
一组是
A、Ba2+、NO、NH、Cl－
B、Fe2+、H+、NH、NO
C、K+、Ba2+、Cl－、HSO
D、Ca2+、NH、HCO、K+
参考答案：
D
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
参考答案：
B
解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；
B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。

8. 短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是[来源: ]
原子半径：C>D>A B. 单质的熔点：B>C, D>A
最高正价：B>D=A>C D. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A[来源: ]
参考答案：
B
略
9. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质属于合金的是
A. 铜 B．钢 C．金刚石 D．石英
参考答案：
B
略
10. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用参考答案：
C
略
11. 下列说法正确的
是
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

参考答案：
C
12. 下列物质可直接反应生成盐的是（）
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A.只有①②③ B 只有①④⑥ C 只有②⑤⑥ D 全部
参考答案：
D
略
13. 某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
参考答案：
C
略
14. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A ．8个中子的碳原子的符号：14C
B ．N 2的电子式∶N ∶∶∶N ∶
C ．Cl －
离子的结构示意图：
D ．HF 的电子式：H
＋
参考答案： A 略
15. 下列递变规律不正确的是
A. Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次增强
B.N 、O 、F 的最高正价依次升高
C.O 、S 、P 的原子半径依次增大
D.P 3-、S 2-、Cl -
的还原性依次减弱 参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）第③步实验的操作
是。

（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器
有 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器
中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的
水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗
涤
D. 定容时俯视溶液的液凹
面
参考答案：
（1）16.7mL ，B. 20mL
（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）容量瓶、胶头滴管
（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)0～t 1s 内B 气体的平均反应速率为____________。

(3)(t 1+10)s 时，A 的转化率为_____。

(4)关于该反应的说法正确的是_________。

a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
参考答案：
(1)3A+B2C (2) (3)75% (4)b c
分析：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，C的浓度增大为生成物，根据A、B、C 的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；
（2）根据v=△c/△t进行计算；
（3）（t1+10）s时，平衡没有发生移动，A的转化率为转化量/起始量×100%计算；
（4）根据平衡状态的特征、特点结合反应的图像分析解答。

详解：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-
0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为
0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为3A+B2C；
（2）0～t1s内B气体的浓度变化量是0.2mol/L，则用B表示的平均反应速率v=0.2/t1 mol/（L?s）；（3）（t1+10）s时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为(0.8?0.2)/0.8×100%=75%；
（4）a．到达t1时刻该反应达平衡但没有停止，a错误；
b．在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；c．在t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确；答案选bc。

18. 已知合金A由两种常见金属组成。

为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__ __；
(2)溶液H中所含的阳离子有__ __(用离子符号表示)；
(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式__ __。

参考答案：
(1) __过滤__
(2) _Al3＋、H＋_
(3) __2Al＋
Fe2O3 Al2O3＋2Fe__。

解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。

(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。

(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe－Al，Al在高温下可置换出Fe。

19. （1）1.5molH2SO4的质量是________克，其中含有______摩尔氢原子，含有_______克氧原子。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________摩尔 CO2中含有3克碳。

标况下，_________升 CO2中含有0.25摩尔氧原子，____________摩尔 CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________克。

参考答案：
略。