哈尔滨市2019版高二下学期期中化学试卷

哈尔滨市2019版高二下学期期中化学试卷
姓名: ________ 班级: ___________________ 成绩: ___________________
一、单项选择题（共14题；共28分）
1.（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A .烧碱、液态氧、铁矿石
B .生石灰、白磷、熟石灰
C .干冰、铜、氯化氢
D .空气、氮气、胆矶
2.（2分）（2018髙二上•武淸期中）室温下，取0. lmol - L-1HY溶液与0. lmol・L-lNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH二9,则下列说法正确的是（）
A •混合溶液中由水电离出的c（0H-）=lX10-9mol/L
B .混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c （Y-） >c（Na+） > c （0H-） > c （H+）
C .混合溶液中c（OH-）-c（HY）二c（H+）=lX10-9mol/L
D .混合溶液中c（Na+） =c（Y-） +c（HY） =0. lmol/L
3.（2分）（2019高二上•长春期中）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）
A .室温下，NaR溶液的pH大于7
B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C .加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D . 259时,0. Olmol - L-1 的HR 溶液pH=3.8
4.（2分）（2016高一下•辽源期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装苣及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A ・ a>b>c>d
B ・ b>c>d>a
C ・ d>a>b>c
D ・ a>b>d>c
5.（2分）下列说法正确的是（）
A .雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦
B •原子均由质子和中子构成
C .含有氧元素的物质一泄是氧化物
D . CH4中碳元素为+4价
6.（2分）（2016高二上•包头期末）下列物质对水的电离起抑制作用的是（）
A ・ HC1
B ・ NH4C1
C ・ CH3C00Na
D ・ NaCl
7.（2分）用钳电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和02的是（）
B・NaCl溶液
第2页共15页
A・HC1溶液
B ・NaCl 溶液 第2页共15页
C ・稀NaOH 溶液
D • AgNO3 溶液
8・(2分)(2018高二上•蚌埠开学考)将0. 2mol • L -lBa(0H)2溶液与0. 05mol • L -lNaHSM 溶液等体积混 合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是(
)
A ・ c (Ba2+) > c (OH -) > c (Na+) > c (S042 -)
B ・ c (Na+) >c (0H-) >c (Ba2+) >c (S042-)
C ・ c (Na+) >c (Ba2+) >c (0H-) >c (S042-)
D ・ c (0H-) >c (Ba2+) >c (Na+) >c (S042-)
9. (2分)(2016高二上•临川期中)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHC03溶液呈碱性.现有浓度均为0. lmol/L
的NaHS03溶液和NaHC03溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示S 或C).英中正确的是(
)
A ・ c (Na+) >c (HR03 - ) >c (H+) >c (R032 - ) >c (OH -)
B ・ c (Na+) +c (H+) =c (HR03 - ) +c (R032 - ) +c (OH -)
C ・ c (H+) +c (H2R03) =c (R032 - ) +c (OH -)
D ・两溶液中的c (Na+)、c (HR03 -)和c (R032 -)分别相等
10. (2分)(2017髙一上•六安期末)用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是(
)
＜如图装宜可用于测立Na2C03和NaHC03混合物中NaHC03
的含量
如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
如图装置可用于CaC03和稀盐酸反应制取少量的C02气体
11・(2分)室温下向lOmLO. 1 mol • L -lNaOH 溶液中加入0. 1 mol • L~1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如 图所示。

下列说法正确的是(
)
A ・ a 点所示溶液中 c (Na+) >c (A-) >c (H+)>c(HA)
B ・a. b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH 二7 时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA
D . b 点所示溶液中c (A-) > c(HA) 12.
(2分)(2017 •新课标II 卷)改变0. ImobL- 1二元弱酸H2A 溶液的pH,溶液中的H2A. HA - . A2 -的
c(X )
物质的量分数S (x)随pH 的变化如图所示[已知6 (x) =
]・下列叙述错误的是(
)
D ・
P H
A ・ pH=l. 2 时，c (H2A) =c (HA -)
B ・ pH=4. 2 时，lgEK2 (H2A) ]=-4.2
C ・ PH 二2・ 7 时,c (HA- ) >c (H2A) =c (A2 -)
pH 二4・ 2 时,c (HA - ) =c (A2- ) =c (H2A)
B ・ B
C ・ C D
・
D
14. （2分）（2016髙二下•平安期末）将纯水加热至较髙温度，下列叙述正确的是（
A ・Kw 变大、pH 变小、呈酸性
B • Kw 变大、pH 不变、呈中性
C • Kw 变小、pH 变大、呈碱性
D . Kw 变大、pH 变小、呈中性
二、【选修3做】（共5题；共25分）
15. （2分）下列几种氢键:①0-H ・・・0.②N ・H ・・・N 、③F ・H …F 、④0 - H-N,按氢键从强到弱的顺序正确的
13. （2
分）
（2018髙三上•青山月考）
由下列实验及现象推岀的相应结论正确的是（
)
A ・A
A .③〉①沁＞②
B .①＞©＞③〉④
c .③
D .①＞@沁＞©
16.（2分）（2016髙二上•厦门期中）下列描述中正确的是（）
A . C102-的空间构型为平而三角形
B . S1F4和S032 -的中心原子均为sp3杂化
C .在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D • C2H50H分子中共含有8个极性键，1个“键
17.（10分）（2018 •哈尔滨模拟）C0易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5C0二Fe（C0）5：[Cu（NH3）2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu（NH3）2]Ac4£0+NH3=[Cu（NH3）3] Ac・CO （式中Ac-代表醋酸根）。

请回答下列问题：
（1）C、N、0的第一电离能最大的是________,原因是__________ 0基态Fe原子的价电子排布图为__________ o （2）F e（CO）5又名按基铁，常温下为黄色汕状液体，则Fe（C0）5的晶体类型是_____ ,按基铁的结构如图, 根据该图可知C0作为配位体是以________原子为配位原子与Fe原子结合。

（3）离子水化能是气态离子溶于大疑水中成为无限稀释溶液时释放的能量。

离子在溶液中的稳泄性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。

Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ・mol-1和-582 kJ・mol-1,在水溶液里Cu2+比Cu+稳圧的原因是_________________ 。

[Cu（NH3）2]+在水溶液中相对稳泄，在配合物[Cu（NH3）2]Ac中碳原子的杂化
类型是_______ o
(4)用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯左有形成.
a.离子键
b.配位键
C.非极性键
d・O键
(5)钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b)两种原子层交替堆积排列而成图(c),则该合金六方晶胞(即平行
六面体晶胞)中含为Cu ________ 个。

已知同层的Ca-Cu的距离为294pm,根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离________ pm (已知G =1.73计算结果保留整数)。

a b c
18.( 3分) 系统命名法命名下列物质：有A、B、C三种烧，它们的结构简式如图所示:
梓3 梓3 隅
CH2=C-CH r CH3 CHjYm碎CH3-CH-CH=CH2
A的名称是 _______ : B的名称是________ : C的名称是.
19.(8分)(2018 •莆IH模拟)有机物X是某种药物的主要成分•工业上合成该化合物的一种路线如下(部分
反应物、反应条件略去)：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR' +R" 0H 催化泄RCOOR" +R' OH （R 、R'、R"
均代表烧基）。

（1） 反应①所需的试剂是 ________ ，反应②的反应类型是 ________ 。

（2） B 中含氧官能团的名称是 ________ :反应④的产物除了 X 以外，另一种产物的名称是 __________ o （3） D 在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 __________ 。

（4） 反应③的化学方程式为 ________-
（5） E 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式 _________ 。

I. 苯环上一氯代物只有一种 II. 与氯化铁溶液发生显色反应 III. 能与碳酸氢钠溶液反应放出C02
新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“一N02”或“一COOH ”时，新引入的取代基一般在它
COOCH.CH,
的间位。

请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用） __________________________ 三、【选修5做】（共2题；共4分）
20. （2分）（2016高二上•武汉期末）已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（
）
＜）11
CII.COO —CILOH
J
■
«M ）H
A ・X 的化学式为C10H1006
B . X 在一左条件下能与FeC13溶液发生显色反应
C ・lmol X 分別与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHC03溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol. omol. lmol
②当苯环上已有一个“一CH3”或“一Cl”时, 已知:
H 哼 <^Oy>-C<K )ri
D. X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
21.（2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）
A . C02与S102化学式相似，故C02与S102的晶体结构也相似
B •晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C.检验渙乙烷中的淚原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D .向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化彼会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾晶体析岀
四、非选择题（共3题；共23分）
22.（8分）（2016高二上•曹妃甸期中）电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池，装有电解液a： X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.请回答以下问题：
（1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚瞅试液，贝9：
①电解池中X极上的电极反应式是_______ •
②该装置的总反应方程式为_______
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则
®X电极的材料是________ , Y电极的材料是_________ ,
②Y电极的电极反应式 _______ .（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnC12,①X极的电极反应式
为_______
®Y极的电极反应式为_________
③ _________________________ 电解质溶液a的浓度将 (填“增大”、“减少”、“不变”)
23.(10分)(2018高二下•南阳开学考)
(1)常温PH均为3的盐酸和NH4C1溶液，由水电离出的c (H4-)之比为____________ 。

(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4 +、C1 一四种离子，某同学推测英离子浓度大小顺序有以下几种:
① c (C1-) >c (NH4 + ) >c (H+) >c(0H—)
② c (C1-) >c (NH4 + ) >c (OH—)>c (H+)
③ c (NH4+ ) >c (C1-) >c (0H~) >c (H+)
④ c (C1-) >c (H+) >c (NH4+) >c (0H-)
则上述关系一泄不正确的是_________ (填序号)；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为
_______ (填序号)：若溶液中c (NH4+)二c (C1-),则该溶液显 ______________ (填"酸性”、"碱性”或“中性” )0
(3)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3C00Na溶液、NH4C1溶液、盐酸和WN03溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则B是 ________ 溶液，C是 _______ 。

常温下若B溶液中c (0H-)与C溶液中的c (H4-)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc二_______________ (填某个数)。

(4)已知25°C时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=l. 75X10-5,亚硫酸Kl=l. 54X 10-2、K2二1. 02X10-7.
则25°C时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3C00H ________ H2S03 (填〉、V或二)：相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_________ (填化学式)。

(5)向明矶溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式
_______ O
24.(5分)(2015高二上•南昌期末)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测左未知物质的量浓度的氢氧
化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白：
用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴立管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睹注视
________ ・直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________ 为上.
（2）
若滴立开始和结束时，酸式滴左管中的液而如图所示：所用盐酸溶液的体积为 __________ mL.
(3)
下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_________
（A）酸式滴左管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馀水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴左结束时俯视读数
（D）酸式滴左管在滴左前有气泡，滴左后气泡消失
（4）
某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数拯列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）二_____ （保留小数点后4位）.
参考答案
一、单项选择题（共14题；共28分）
1-1、A
2-1、C
3- 1. °
4- 1. C
5-1、A
6- 1. A
7- 1. C
8-1、D
9-1、C
10- 1. °
11-1、D
12- 1. D
13-1、B
14-1、D
二、【选修3做】（共5题；共25分）15- 1. A
【第1空】N
【第2空】N 的2p 聽级为半礎走状态，艶量低，第一电离能高于冋咼期招邻元寿第一电离能 【第3空］|川T | 1 I t E 回
3d
【第1空】分子品休
【第2空】（:或破
【第1■空］Cu2+的半径小且所祜电荷多、水化能大
【第2空】sp 3. sp 2
【第1空】bd
【第1空】5
【第2空】509或510
【第1空】2 ■甲基・1 •丁烯
【第2空】2 •甲基-2-TO 【第3空】齐甲基-1 - 丁烯
【第1空】浓硝酸、浓趣
【第2空】国1血
【第1空】硝基 【第2空】甲醇
【第 1 空】11(>—I,c (X )|| 4CH3OH 譬聲］KI^^>
16-1.
17-1
17-2.
17-3・
17-4、 17- 5、
18- 1.
19-1 >
19-2.
19-3、
19-4.
19-5.
【第1空】
<U.C( XX W 1I 3 +H 2°
【第1空】
D
非选择题（共3题；共23分）
【第1空】2H +*2e - ^H 2t
【第2空】2NaCI + 2H 2O^^2NaOH4.H2r*Cl2?
【第1空】纯铜 【第2空】粗饲
【第3空】Cu ・2e • =Cu 24
【第1空】Zn 2^+2e'=Zn 【第2空】Zn - 2e • =Zn 2+
【第3空】不变
【第1空】1;108
【第1空】② 【第2空】①
【第M 空】中性
【第1空】CH 3COONa 【第2空】盐酸
【第3空】14
【策［空】＞
【第2空］N32SO3A CH3COON Q N8HSO3
【第 1空］2AI 3++3SO42^3Ba 24 + 6OH- =
19- 6.
三、 20- 1.
21- K
四、
22- 1.
22-2.
22- 3、
23- 1、
23-2、
23-3.
23-4.
23-5、
【选修5做】 （共2题；共4分）
【第1空］
C( M
NIL ■
2AI（OH）5U3BaSO4l
24
丄，【弭
2H >】
24—2’【湖一册】
26」0 24—3’【湖佰】
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