长春市高一上学期第三次联考化学试卷B卷

长春市高一上学期第三次联考化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素
B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
2. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（）
①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Ba（OH）2
D . AgNO3
4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作
正确的是（）
A . 灼烧海带
B . 过滤得含I﹣的溶液
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . NaOH溶液与盐酸反应
B . KOH溶液与稀硫酸反应
C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
D . 澄清石灰水与稀硝酸反应
6. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D . 使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定
7. （2分） (2016高二上·大连期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
B . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA
C . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA
D . 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
8. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）
A . NaNO3→NaCl
B . SO3→H2SO4
C . MgO→Mg（OH）2
D . CaCO3→Ca（OH）2
9. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2017高一上·福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
A B C D
Y CO2Fe2O3H2O FeCl3
W MgO Al2O3NaOH CuCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列分离方法正确的是
A . 分离汽油和水可以用结晶的方法
B . 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法
C . 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法
D . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法
14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）
A . 加入KSCN溶液可能变红色
B . 溶液中一定含有Fe2+
C . 溶液中一定不含Cu2+
D . 剩余固体中一定含有Fe
15. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y 可能是（）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤
C . ①③④
D . ①②③
16. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B . 共价化合物：是否含有共价键
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移
二、非选择题 (共5题；共34分)
17. （5分） (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：
（1） 0到a点之间的反应的离子方程式________
（2） a到b点之间的反应的离子方程式________
（3） b点之后的反应的离子方程式________
（4） c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为________
18. （6分） (2017高一上·湖北期中) 在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为________．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：________．
19. （8分） (2017高三上·新疆开学考) 有三种金属单质A，B，C，其中A的焰色反应为黄色，B，C是常见
金属。

三种金属单质A，B，C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；H ________； G________；乙________。

（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：________，现象：________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①________；
反应②________。

20. （12分） (2016高一上·吉林期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）
为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要________
（2）
试剂I的化学式为________，判断试剂I已加过量的方法________
（3）
试剂Ⅱ的化学式为________②中加入试剂Ⅱ的目的是________
（4）
试剂Ⅲ的名称是________③中发生反应的离子方程式为________
（5）
某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）
21. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。

请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________。

(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题________。

三、计算题 (共1题；共6分)
22. （6分）用化学知识回答：
（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是________，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为________ %．
（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是________，实验式是________．（3）最早发现苯的科学家是________，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
三、计算题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、。