高三物质的量复习学案

高三《物质的量》复习学案（二）
2.气体摩尔体积
【知识点疏理】
1.气体摩尔体积及其使用范围（★★★★）
2.阿伏加德罗定律及其有关推论（★★★★）
3.有关气体摩尔体积的计算（★★★★）
（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）
【导学】
2．阿伏加德罗定律及其有关推论：
（1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
（一）决定气体体积的因素
1、从微观角度来看，影响物质体积的因素有哪些？
①_____________________②____________________③___________________
三个因素对固体、液体、气体体积的影响情况
2、一定物质的量的液体、固体体积大小______主要决定于_________________，而温度、
压强对其体积大小_________________________________________
3、一定物质的量气体体积大小________主要决定于_______________，因为通常情况下，
分子间的平均距离是分子直径的_______倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。

但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

归纳：
（二）气体摩尔体积_____________________________________.
在标准状况下（同温同压，只是在0℃，1.01×105Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都____________。

（三）阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2。

下列关系可从定义入手来理解，也可用气态方程PV=nRT来理解下列关系：
1、同温同压任何气体体积比等于其物质的量比: _____________________
2、同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比: _______________
3、同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比_____
4、同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比___________
【讲练】
1.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是一定的温度和压强下
A.气体的体积只随分子数的多少而变化
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计
D.不同气体的摩尔质量不相同
2.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法下正确的是
A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m
3.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为
A.11.6g/L
B.1.16g/L
C.12.5g/L
D.1.25g/L
4.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量比为：
A.16∶9
B.23∶9
C.32∶9
D.46∶9
5.有一个储气瓶，装满O2为516g，装满Cl2为533.5g(均在标况下测定则储气瓶容积为__________，如相同条件下装满H2其质量为______________
6.在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)恰好完全反应生成2体积C(气)，则C的化学式为：___________，
推断理由：____________________ _______________
7.在10℃下测定，求原混合气中氢气与氧气的体积比
H2点燃后
【复习巩固】若某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。

质量是mg 某元素原子的摩尔质量为Ag·mol-1，原子个数为B。

阿伏加德罗常数用NA表示。

试说明下列各式的意义： (1)X／NA________ (2)M／NA________ (3)22.4／NA________
(4)V／X________ (5)mN A／M________ (6)VM／m________ (7)m／M________
(8)A／NA________ (9)B／NA________ (10)m／V________ (11)M／22.4 ________
【课堂练习】
1.下列结论不正确的是
A.在标准状况下，体积为22.4L的物质不一定为1mol
B.同温同压下两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C.同温同压下，质量相同的两种任何气体含有相同的分子数
D.同温同压下，2L02和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同的分子数
2.同温同压下，相同质量的气体甲与乙，若乙的体积大于甲，则这两种气体分子量的关系是
A.甲>乙
B.甲<乙
C.甲=乙
D.无法确定
3.在一定体积的容器中，在25℃加入1.5mL氙气和7.5mL氟气，于400℃和263KPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下
4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比
A.1∶2
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶
4.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是反应前气体密度的4倍。

则下列判断正确的是
A.两种单质的摩尔质量比为1∶4
B.在生成物C中A的质量分数为75%
C.在生成物C中，A、B两元素的原子个数比为3∶1
D.反应前与反应后气体的压强比为1∶4
5.在相同条件下，1体积A单质和3体积B单质恰好完全化合成2体积化合物AB3，据此实验难说明A、B两单质皆为双原子分子的是
A.质量守恒定律
B.阿伏加德罗定律
C.气体摩尔体积
D.电子转移守恒定律
6.CO和H2按体积比为2∶1混合，使VL该混合气体在氧气中充分燃烧，则消耗的氧气的体积为(相同状况下)
A.3VL
B.2VL
C.VL
D.0.5VL
7.由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
D.26:16:57
8.实验测得氮气与氧气的混合气体的密度是氦气的7.25倍，则其中氧气的质量分数约为
A.25% B，27.6% C.75% D.72.4%
9.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A B+2C+2D。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为
A.7d
B.5d
C.2.5d
D.2d
10.N02和NH3在一定条件下充分反应，得到水和氮气，该反应的化学方程式为：
6N02+8NH3=7N2+12H20若20mLN02和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的N02比NH3少2mL，则原混合气体中N02和NH3的物质的量之比为
A.2∶3
B.3∶2
C.3∶7
D.3∶4
11.将CO和60mL C02的混合气体，通过足量的过氧化钠固体，然后用电火花引燃，得到同温同压下的剩余气体30mL，则原混合气体中CO和C02关系为
A.Vco2∶Vco=1∶1
B.Vco2∶Vco=任意比，但必须Vco2≥ Vco
C.Vco2∶Vco=任意比
D.Vco2∶Vco=任意比，但必须Vco2≤Vco
13.在化学反应A+3B＝2C中，如果70gA完全反应生成85gC，则A、B、C的摩尔质量之比为
14.常温常压下，A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的质量)。

经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。

由此可确定A为 __________B为_________，其理由是_________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________A在混合气体中的体积分数为_________
15.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL02和10mLF2(同温、同压)
(1)A的化学式是_________，推断理由是__________________
(2)已知A分子中x个氧原子呈…0—0—0…链状排列，则A分子的
电子式是_________________，A分子的结构式是_________
16.在标准状况下，H2和O2的混合气体AL，引燃后冷却到原状态时体积减少为BL，则原混合气体中H2、02的体积可能为多少?
17.在一密闭容器中盛有H2、02、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。

经充分冷却后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是多少?。