初三化学
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化钠必须密封保存。 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 检验CO
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 酞溶液变红色。 酞溶液变红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应 2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质， 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 NaCl溶液 溶液、 Na2SO4溶液的PH=7) 溶液的PH=7)
现象 铁锈+ 铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） NaOH）
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
变黑
会穿洞,并变成黑色 会穿洞 并变成黑色
注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注
入水中，并不断搅拌。切忌不可将谁导入浓硫酸中。
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 稀盐酸
红色 无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应 酸与金属的反应
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (1)氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全。 氢氧化钙也有腐蚀性， (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 (2)常见的碱还有氢氧化钾 KOH）、 常见的碱还有氢氧化钾（ ）、氨水 （NH3·H2O）等。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 或烧碱。 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗， 如果不慎将碱液沾到皮肤上， 再涂上硼酸溶液。 再涂上硼酸溶液。
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH） NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解 潮解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂( 燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水， ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。 会放出大量的热。
•拜拜
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
(3)酸与金属氧化物反应 酸与金属氧化物反应
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子， 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有相同的OH 所以， 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。 也有一些相似的性质。
初三化学
常见的酸和碱
一.常见的酸 常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 颜色、
无色、 无色、液体
硫酸
无色、液体 无色、
打开瓶盖后 白雾 的现象 气味
刺激性气味
无明显现象 无味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做-------浓硫酸具有吸水性 在实验室可以用 实 验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸 上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布 上
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 检验CO
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 酞溶液变红色。 酞溶液变红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应 2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质， 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 NaCl溶液 溶液、 Na2SO4溶液的PH=7) 溶液的PH=7)
现象 铁锈+ 铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） NaOH）
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
变黑
会穿洞,并变成黑色 会穿洞 并变成黑色
注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注
入水中，并不断搅拌。切忌不可将谁导入浓硫酸中。
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 稀盐酸
红色 无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应 酸与金属的反应
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (1)氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全。 氢氧化钙也有腐蚀性， (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 (2)常见的碱还有氢氧化钾 KOH）、 常见的碱还有氢氧化钾（ ）、氨水 （NH3·H2O）等。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 或烧碱。 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗， 如果不慎将碱液沾到皮肤上， 再涂上硼酸溶液。 再涂上硼酸溶液。
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH） NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解 潮解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂( 燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水， ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。 会放出大量的热。
•拜拜
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
(3)酸与金属氧化物反应 酸与金属氧化物反应
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子， 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有相同的OH 所以， 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。 也有一些相似的性质。
初三化学
常见的酸和碱
一.常见的酸 常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 颜色、
无色、 无色、液体
硫酸
无色、液体 无色、
打开瓶盖后 白雾 的现象 气味
刺激性气味
无明显现象 无味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做-------浓硫酸具有吸水性 在实验室可以用 实 验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸 上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布 上