安徽省阜阳市太和县第三中学2022年高一化学月考试题含解析

安徽省阜阳市太和县第三中学2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
参考答案：
B
2. 短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 含T 的盐溶液一定能电离出T 的阳离子
参考答案：
D
由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。

A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。

3. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
参考答案：
A
4. 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A. A分子中所有原子均在同一平面内
B. A→B所用试剂
C. 分子式为的酯有3种
D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
参考答案：
C
【分析】
依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。

A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；
B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；
C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；
D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；
故选C。

5. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1
参考答案：
B
略
6. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A. Na2O与Na2O2颜色相同
B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价均为－2
D. 阴阳离子的个数比均为1：
2
参考答案：
D
试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O 反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。

7. 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定
C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．硫酸锶难溶于水
参考答案：
C
8. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。

甲是气态氢化
物，溶于水形成二元弱酸溶液。

下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应
B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键
C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有– 1价元素
参考答案：
D
9. 下列性质的递变规律不正确的是
A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
参考答案：
C
A．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确
C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确
D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确
答案为C
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A
D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2N A个CO2分子中所含有的氧原子数相等
参考答案：
D
略
11. ．下列物质存放方法错误的
是
A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 金属钠存放于煤油中
参考答案：
B
略
12. 以下实验目的可以实现的是
A. 证明SO2易溶于水
B. 除去氯气中的HCl杂质
C. 证明碳酸酸性强于硅酸
D. 蒸发溴水获取溴单质
参考答案：
C
【详解】A 、要证明SO 2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A 错误； B 、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B 错误；
C 、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C 正确；
D 、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D 错误； 答案选C 。

13. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol 该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( ) A ．1 mol B ．1.5 mol C ．2 mol D ．2.5 mol
参考答案：
B
解析 烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH 2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5 mol O 2。

14. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑤
C ．只有⑥
D ．④⑥ 参考答案： C
略
15. 下列实验操作完全正确的是
C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

实验室可以用装置F 制备氯气，
请回答下列问题：
(1)装置F 中发生反应的离子方程式为_____________________________；
(2)为了快速制备氨气，装置A 的烧瓶中可装试剂____________________ ；
(3)E 装置的作用是_______，DE 的位置能不能调换 （填“能”或“不能”）；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。

参考答案：
(8分) (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）
(2) .CaO或.NaOH（1分） (3) 除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________
E.量取浓硫酸时俯视读数
F.定容时俯视刻度线________________
参考答案：
略
18. 用电子式表示下列物质的形成过程。

MgCl2：
H2S ：
参考答案：
略
19. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是，H是。

（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。

（3）写出反应①的化学方程
式：
（4）写出反应③的离子方程式：
参考答案：
略。