高考化学遍过考点 溶液的酸碱性试题

目夺市安危阳光实验学校考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性的实质(25 ℃时)
溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－)比较c(H+)大小pH
酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7
中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7
碱性溶液c(H+)<c(OH－) c(H+)<1×10－7mol·L－1>7
2．溶液的pH
（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液中c(H+)的关系
①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强； pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围
常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14
mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。

pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：
（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性
溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。

因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。

3．pH的测定方法
（1）pH试纸法
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸，然后与比色卡对照读出数值。

pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或 0.3)。

（2）pH计法
常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

（3）常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂变色范围
石蕊pH＜5红色5～8紫色＞8蓝色
酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10红色
甲基橙pH＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色
注意：
（1）pH试纸不能伸入待测液中。

（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。

用pH试纸测定的是一个粗略结果。

（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。

二、溶液的酸碱性及pH的计算
1．溶液pH的计算
（1）基本思路
（2）类型方法
①单一溶液
②混合溶液
2．酸碱混合的有关规律
（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；
若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。

（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；
若pH1+ pH2
≠14，则2
1
pH14
pH
OH10
H10
=
c
c
V
V
--
-
+
==
酸
碱
碱
酸
（）
（）
12
pH+pH14
10-。

（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。

（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。

注意事项
（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。

若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH−)，再算c(H＋)及pH，或先算c(OH−)，再算pOH、pH。

三、溶液稀释时pH的变化规律
1．常温下酸、碱的稀释规律
注：表中a +n <7，b −n >7。

2．酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7或小于7，只能接近7。

注意：
（1）对于pH 相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH 变化幅度大。

这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H ＋
(或OH ‒
)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H ＋
(或OH ‒
)的数目还会增多。

将pH 相同的强酸和弱酸稀释后pH 仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多
（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH 的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH 的变化幅度大。

四、酸碱中和滴定
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)=
HCl HCl aOH c V V ⋅（）（）（N ）。

酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定液的体积。

（2）准确判断滴定终点。

2．实验用品 （1）仪器
酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂
液、待测液、指示剂、蒸馏水。

（3）滴定管的使用
3．实验操作(以盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) （1）滴定前的准备 （2）滴定 （3）终点判断
等到滴入最后一滴液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录液的体积。

注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH 等于7的点。

（4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去盐酸体积的平均值，根据
c (NaOH)=
HCl HCl aOH c V V ⋅（）（）（N ）
计算。

4．指示剂选择的基本原则与注意事项 常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：
选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。

注意事项如下：
（1）不能用石蕊作指示剂。

（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。

（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4
溶液时，KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。

五、酸碱中和滴定中常见误差分析
1．误差分析的方法
依据原理c ()·V ()=c (待测)·V (待测)，得c (待测)=
c V
V （标准）（标准）（待测）
，因为
c ()与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V ()的变化，即分析出
结果。

2．常见误差分析
以NaOH 液滴定盐酸为例
3．常用量器的读数
（1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的
交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数”)。

（2）俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

（3）仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。

六、酸碱中和滴定的拓展应用
中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法
（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

（2）实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理：2
4
MnO +6H++5H2C2O 410CO2↑+2Mn2++8H2O
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3+I 2Na2S4O6+2NaI
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2．双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）
酚酞作指示剂：NaOH+HCl NaCl+H2O
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
3．沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）
应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−或I−的含量。

考向一溶液酸碱性的判断
典例1 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【解析】A项，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L －1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH
3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。

【答案】A
1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg
() ()
O
H
H
c
c
+
-，
则下列叙述不正确的是
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG>0
C．常温下0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液的AG=−12
D．常温下0.1 mol·L−1盐酸的AG=−12
溶液酸碱性判断时的易错提醒
（1）判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH−)的相对大小，若c(H+)=c(OH−)，则溶液呈中性。

（2）pH=7或c(H+)=10−7mol·L−1的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。

常温时，pH=7呈中性；100 ℃时，pH=6呈中性。

（3）溶液中c(H+)越小，c(OH−)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c(H+)越大，c(OH−)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。

（4）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合
①两强混合
a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。

b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。

c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。

②一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

考向二溶液pH的计算
典例1 （1）已知T℃，K w＝1×10－13，则T℃________25 ℃(填“＞”“＜”
或“＝”)。

在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（2）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________________(填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为
________________(填表达式)。

【解析】（1）水的离子积常数随温度升高而增大，故T℃＞25 ℃；T℃下，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(OH－)为0.01 mol·L－1；pH＝1的硫酸溶液c(H ＋)＝0.1 mol·L－1，混合后所得溶液的pH＝10，
0.01×a－0.1×b
a＋b＝10－3，a∶b＝101∶9；
（2）pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有a×10－x＝b×10－14＋y；
a
b＝10－14＋x＋y，①x＋y＝14，则
a
b＝1；②x＋y＝13，则
a
b＝0.1；③x＋y＞14，则
a
b＝
10
－14＋x ＋y
；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为x ＋y ＝14＋lg a
b 。

【答案】（1）＞ 101∶9 （2）①1 ②0.1 ③10
x ＋y －14
④x ＋y ＝14＋lg a
b
2．求室温下，下列溶液的pH(忽略混合后溶液体积的变化，已知lg 2=0.3，lg 5=0.7)。

（1）pH=1的盐酸与等体积蒸馏水混合；
（2）pH=13的NaOH 溶液与等体积蒸馏水混合；
（3）pH=13的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合； （4）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合；
（5）pH=3的盐酸与pH=13的NaOH 溶液等体积混合； （6）pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合。

溶液pH 计算的方法与类型 （1）计算方法
①酸按酸c (H +
)：酸溶液→c (H +
)→pH。

②碱按碱c (OH −
)：碱溶液→c (OH −
)→c (H +
)→pH。

③同强相混0.3——即25 ℃时两强酸等体积混合，pH=pH 小+0.3；两强碱等体积混合，pH=pH 大−0.3。

④异强相混看过量——强酸强碱混合先判断过量。

⑤无限稀释“7”为限——酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。

（2）混合溶液pH 的计算类型(混合后溶液体积变化忽略) ①两种强酸混合：直接求出c 混(H +
)，再据此求pH 。

c 混(H
+
)= 1122
12
(H )(H )c V c V V V ++++。

②两种强碱混合：先求出c 混(OH −
)，再据K W 求出 c 混(H +
)，最后求pH 。

c 混
(OH
−
)= 1122
12
(OH )(OH )c V c V V V --++ ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H +
或OH −
的浓度，最后求pH ，c 混(H +
)或 c 混(OH −
)=
(H )(OH )c V c V V V +--+酸碱碱
酸酸碱。

考向三 酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择
典例1 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A ．实验①可用于测溶液pH
B ．实验②是用酸性KMnO 4溶液滴定
C ．装置③是滴定操作时手的操作
D ．装置④中最后一滴NaOH 液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【解析】A 、B 、C 三项均正确；装置④中最后一滴NaOH 液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D 项错误。

【答案】D
3．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
选项 锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂 选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B 酸碱酚酞甲
C 碱酸甲基橙乙
D 酸碱酚酞乙
中和滴定的两个易错点
（1）分清完全中和与恰好为中性
①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。

②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。

可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。

这取决于酸碱的相对强弱。

（2）酸碱中和滴定指示剂的选择
①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。

②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。

③石蕊的“红色→紫色”“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。

考向四酸碱中和滴定实验操作与误差分析
典例1 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）盛装盐酸的仪器名称为________。

（3）滴定至终点的颜色变化为________。

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗溶液的体积为________。

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验
序号
待测NaOH溶液
的体积/mL
0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.00 31.00
3 25.00 1.00 27.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(保留四位有效数字)
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【解析】（1）待测NaOH溶液盛放于锥形瓶中。

（2）盛装盐酸的仪器名称为酸式滴定管。

（3）待测液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黄色，随着溶液的pH 减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不复原，滴定结束。

（4）滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL ，滴定后液面读数为27.40 mL ，消耗溶液的体积为27.40 mL －0.50 mL ＝26.90 mL 。

（5）三次实验消耗溶液的体积依次为26.29 mL 、30.00 mL 、26.31 mL ，第2组数据误差较大，舍去，则1、3组平均消耗V (盐酸)＝26.29 mL ＋26.31 mL
2＝26.30 mL ，
c (NaOH)＝0.026 3 L×0.100 0 mol·L
－1
0.025 L
＝0.105 2 mol·L －1。

（6）A 项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V ()偏大，c (待测)偏高，正确；B 项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗，对V ()无影响，c (待测)不变，错误；C 项，滴定前酸式滴定管尖端气泡末排除，滴定后气泡消失，造成V ()偏大，c (待测)偏高，正确；D 项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V ()偏小，c (待测)偏低，错误。

【答案】（1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 （3）黄色变为橙色 （4）26.90 mL
（5）0.105 2 mol·L －1
（6）AC
4．绿矾（FeSO 4•7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。

实验步骤如下：
a ．称取2.850 g 绿矾产品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；
b ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；
c ．用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00 mL 。

（1）a 步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe 2+
的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

考向五 酸碱中和反应中的pH 曲线
典例1 已知某温度下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5。

该温度下向20 mL
0.01 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1的KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答有关问题： （1）a 点溶液中c (H ＋
)为________ mol·L －1。

（2）a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是________。

滴定过程中宜选用________作指示剂。

（3）若向20.00 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是________。

【解析】（1）c (H ＋
)＝K a ·c ＝ 1.6×10－5
×0.01＝4×10－4
(mol·L －1
)。

（2）在水中加入酸能抑制水的电离，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH 的加入(c 点时，KOH 还未过量)，溶液中CH 3COOK 的量不断增多，因此水的电离程度不断增大。

由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。

（3）由于氨水显碱性，因此首先排除选项A和C。

考虑到两者恰好完全反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题应选B。

【答案】（1）4×10－4
（2）c酚酞
（3）B
5．用0.100 0 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol/L氨水和20.00 mL的0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：
c(+4
NH)+c(H+)=c(OH−)
B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系
c(Cl−)>c(H+)>c(+4
NH)>c(OH−)
1．能说明溶液呈中性的最可靠依据是
A．pH＝7 B．c(H＋)＝c(OH－) C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色
2．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.17 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1
D．0.50 mol·L－13．室温下，有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)
③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b−n
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b−n(b−n>7)
A．①②B．②③C．③④D．②④
4．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入盐酸迸行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5．下列叙述正确的是
A．95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．室温下，pH＝5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH＝8
C．pH＝1的盐酸与等体积pH＝3的盐酸混合后pH＝2
D．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 6．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍后，pH=5
B．将pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
c(H+)=1.0×10−6mol·L−1
C．将1 L 0.1 mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L，pH=13
D．将pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，pH=6
7．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L－1的NaOH 溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得下图。

下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
8．常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
9．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1 mol/L NaOH溶液滴定
10 mL 0.1 mol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D．d点所示溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH 11 11 3 3
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．V1 L④和V2 L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
11．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH−) 前者是后者的 10倍12．常温下，下列说法正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小
C．pH＝2的HCl溶液与pH＝13的NaOH溶液按体积比110混合后溶液呈中性
D．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小：③>②>①
13．常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mo1/L
的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B．V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交
D．在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
14．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

（1）为了准确绘制图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。

A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取
15．（1）地下水中SO2－4含量测定：取水样200.0 mL，加入BaCrO4悬浊液，酸化并加热至微沸，此时SO2－4转化成BaSO4沉淀。

冷却后滴加NaOH溶液至中性，将沉淀及溶液全部转移至250 mL容量瓶中，加水定容、摇匀，过滤后，移取100.0 mL溶液于碘量瓶中，酸化加KI，析出的I2耗去0.025 10 mol·L －1的Na
2S2O3溶液6.76 mL。

试计算SO
2－
4的含量(mg·L
－1)________。

有关反应如下：
2BaCrO4＋2H＋＋2SO2－4===2BaSO4＋Cr2O2－7＋H2O
Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6
（2）测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L。

则锡粉中锡的质量分数是________。

(Sn的摩尔质量为M g·mol－1，Sn2＋可被Fe3＋氧化为Sn4＋，用含m、c、V、M的代数式表示)（4）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L －1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液26.00 mL，该产品的纯度为________。

浙江真题题组
1．[11月浙江选考]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L-1，0.1000 mol·L-1和0.01000 mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在
V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。

下列说法不正确
．．．的是
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
2．[11月浙江选考]下列说法不正确
．．．的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
3．[10月浙江选考]常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是
A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
全国真题题组
1．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
2．[2016新课标Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L−1。