河南省信阳市淮滨县第一中学2020年中考化学强化训练试题(7)

河南省信阳市淮滨县第一中学2020年中考化学强化训练题（7）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）
1．对于化学反应A+B==C+D，下列说法错误的是
A．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若A、B为化合物，则该反应可能是复分解反应
D．无论A、B、C、D为哪类物质，该反应不可能是化合反应和分解反应
2．除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
3．将m 克10%的NaOH溶液与m 克10%的硫酸溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 ( )
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50 g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。

下列说法正确的是
A．a点时的混合液能与Fe发生置换反应 B．b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应
C．加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7 D．稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
6．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确
．．．的是
A．双氧水分解 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
C．在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水 D．向氢氧化钠溶液中加水7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是
A
．化学与安全B．化学与生活
①进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
②用打火机检查液化石油气是否泄漏
③不能用工业盐腌制食品①少用塑料袋可以减少“白色污染”
②吃蔬菜和水果可以补充维生素
③可用燃烧法区别羊毛和涤沦
C．化学与能源D．化学与生产
①煤、石油、天然汽是不可再生能源
②“节能减排”可缓解温室效应等环境问题
③太阳能、风能属于“绿色”能源①氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸
③锅炉长期用硬水既不安全，也浪费燃料
A．A B．B C．C D．D
8．运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是
A．B是硝酸钾的溶解度曲线。

B．将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多C．10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A
9．以下实验不能达到目的的是………………………………………………（）
实验序号实验目的试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液
B 粗盐的提纯溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氢氧化钠中的
碳酸钠
加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发
D 除去铜粉中的铁粉加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列操作能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．图①是向一定量的水中加入生石灰 B．图②是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．图③是用一定量的双氧水制取氧气 D．图④是向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
12．下列实验误差或实验设计分析正确的是
A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，实验结果pH偏小
B．将25 mL 6%的NaCl溶液与25 g水混合，混匀就能得到3%的NaCl溶液
C．用点燃法除去混在二氧化碳中的一氧化碳气体
D．证明NaOH溶液部分变质：取部分试液于试管，滴入酚酞再加过量Ba(NO3)2溶液
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
14．现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是
A．46% B．44% C．50% D．55%
二、填空题（16分）
15．下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。

(1)1869年俄国化学家______________(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表;
(2)请从上表中查出硅元素的一条信息____________________。

(3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为____________________。

(4)根据表中内容，可总结出的一条规律是____________________。

16．目前世界上年产量最高的金属是铁。

（1）铁锅手柄上使用的塑料应具有___________性（填“热塑”或“热固”）。

（2）高炉炼铁中原料焦炭的作用是为燃烧提供热量和 ________（用化学方程式表示）。

（3）如图所示，将铁片放入盛有水的烧杯中，放置一段时间后，可观察到试管内液面上升，产生该现象的原因是__________。

17．如图是A、B的溶解度曲线。

t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A_____________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水______________g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

18．铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属，请根据所学知识回答问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性；
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；
(3)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。

19．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
(1)铁锅作炊具主要利用铁的___性；铁锅手柄上使用的塑料应具有____性(填“热塑”或“热固”)．
(2)将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____．
20．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．三、简答题（10分）
21．已知 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
22．氯化铵是一种常见的化学肥料，请根据题给信息回答：
（1）氯化铵（NH4Cl）的相对分子质量是；氮元素与氯元素的质量比为
（2）右图为氯化铵溶解度曲线图，在70℃时，氯化铵的溶解度约为 g；在此温度下，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数是
23．如下图所示变化中，已知A、E均为液体且组成元素相同，B为暗紫色固体，C、D为常见的气体，请根据转化关系回答
（1）写出D物质的一种用途，这是利用其的化学性质。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C： E→C+D：
24．我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁_______？(答案保留一位小数)
四、综合题（10分）
25．某兴趣小组做了提纯NaCl的实验，如图所示，请回答问题：
请根据实验回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。

操作③中玻璃棒的作用是________。

如图A 操作，当看到________时，应停止加热。

(2)若提纯得到NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是________(填序号)。

A ．过滤时滤纸有破损 B ．蒸发时有固体溅出
C ．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D ．溶解11 g 含有泥沙的NaCl 时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g ，不需要的仪器为________(填序号)。

A ．量筒 B ．天平 C ．烧杯 D ．漏斗 E ．蒸发皿 F ．玻璃棒 G ．酒精灯 (4)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。

(5)①②③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________，过滤操作中玻璃棒的作用是___。

(6)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应________。

参考答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．B
15．门捷列夫 硅元素的原子序数为14(或硅的元素符号为Si,合理即可) C1- 同一周期中元素的原子序数自左到右依次增加 16．热固 2
C+CO 2CO 高温
铁生锈需要消耗试管中的氧气，氧气的消耗而使试管内气体的体积减小，压
强减小，所以试管中液面上升 17．＞ 100g 大于 18．延展性 大 Cu Fe 19．导热 热固 Cu 和Ag 20．SO 42-
21．有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl 2溶液至过量，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，证明有氢氧化钠．
22．（1）53.5 28∶71 （2）60 g 37.5 %
23．（1）燃料 具有可燃性（或还原金属氧化物 还原性 合理答案即给分0
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑
24．
25．CBA防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多固体BCD DEG溶解蒸发加快溶解引流查明原因，重新过滤。