初中化学常见的酸和碱
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
《常见的酸和碱》说课稿
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初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
常见的酸和碱化学式
常见的酸和碱化学式
酸：
1.醋酸（CH3COOH）：由甲烷和二氧化碳构成，常作为食品添加剂。
2.硫酸（H2SO4）：被广泛用于工业和实验室，其酸性由硫的氧化价决定。
3.磷酸（H3PO4）：是采用最广泛的酸，常用于食品中作为酱油和调味料的原料，也可以用于工业生产中。
4.硝酸（HNO3）：由氧和氮构成，是用于制造药物、染料、胶粘剂和农药的原料。
5.亚硝酸(HNO2)：常用于制备氮肥，也可用于制备染料和药物。
6.挥发性酸：又称为气体酸，其中有氯化氢（HCl）、一氧化碳（CO）和氰化氢（HCN）等，它们都是有毒的气体酸类物质，常用于医药、农药和防腐剂的生产中。
碱：
1.氢氧化钠（NaOH）：由氢氧化钠和水组成，常用于制作污水处理的药剂。
2.氢氧化钾（KOH）：由氢氧化钾和水构成，常用于皮肤护理产品的制作中。
3.碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸钠和水组成，可用于洗衣剂的生产、实验室的各种反应中，也可用于烹饪时作为调味品。
4.氰化钠（NaCN）：由氰化钠和水构成，常用于制备氰化物，也可用于染料、清洁剂和防腐剂的生产中。
5.氯化钠（NaCl）：由氯化钠和水构成，具有很强的渗透能力，常用于牙膏和饮料的配制过程中。
6.氢氧化铵（NH4OH）：由氢氧化铵和水组成，常用于化妆品、洗衣粉和清洗剂的制造中。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
酸和碱 初中化学
酸：一、常见的酸及酸类：1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：（指的是不含其他杂质的盐酸溶液）质量分数量高可达38%，无色有刺激味、易挥发的液体，有腐蚀性。
（2）化学性质：①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。
②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应事实证明—剧烈程度：Mg>Zn>Fe（均发生置换反应生成盐和氢气）Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑F e +2 HCl = FeCl2 + H2↑③盐酸与金属氢化物的反应：（均生成盐和水）F e2O3 +6 HCl = 2FeCl3 + 3H2 O（除铁锈）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O④盐酸与碱的反应：（均生成盐和水）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O 红褐色难溶物黄色溶液蓝色难溶物绿色(或蓝色)溶液⑤盐酸与盐的反应：（反应产物：均生成新的盐及新的酸）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (用于实验室制取二氧化碳)AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 (AgCl为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀)（3）用途：重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。
2、硫酸，化学式—H2SO4（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。
化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。
②与活动金属的反应：(发生置换反应．生成盐和氢气)Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑F e +H2SO4 = FeSO4 + H2↑说明：铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。
③与金属氧化物的反应：与盐酸相似( 均生成盐和水)④与碱的反应：硫酸与碱发生中和反应生成盐和水．⑤与盐的反应：生成新的盐和新的酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl (BaSO4为既难溶于水又难溶于稀HNO3的白色沉淀。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
初中化学常见的酸和碱全解
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中两种重要的化学物质，也是化学学习中的基础知识。
它们的性质和反应对于理解化学反应和物质的变化具有重要意义。
以下是初中化学酸和碱的知识点总结。
一、酸的性质和特点1.酸的味道酸味酸涩。
如醋、柠檬汁等。
2.酸的腐蚀性，酸能够腐蚀许多金属和有机物质。
3.酸的导电性，酸溶液能够导电。
4.酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
5.酸与碱中和反应，产生盐和水。
二、常见的酸1.直接取自天然界的酸，如醋、柠檬汁等。
2.非金属氧化物溶于水产生的酸，如二氧化硫溶于水生成的二氧化硫酸。
3.无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。
三、碱的性质和特点1.碱具有苦味和腥味。
2.碱的腐蚀性，碱能腐蚀许多物质，尤其是脂肪。
3.碱的导电性，碱溶液能够导电。
4.碱能够使红色石蕊试纸变绿。
5.碱与酸中和反应，产生盐和水。
四、常见的碱1.碳酸氢钠，常用的食用碱，俗称小苏打。
2.氢氧化钠，俗称石碱，是一种强碱。
3.氨水，又称氨溶液，有较强的臭味。
五、中和反应1.酸和碱发生反应会产生气体、沉淀或变化颜色。
2.反应产生的物质称为盐和水。
3.反应过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
4.反应方程式：酸+碱→盐+水。
六、酸碱指示剂1.酸碱指示剂能够通过改变颜色来显示物质是否为酸或碱。
2.酸性溶液下常用的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。
3.酸性溶液下，酚酞由无色变成红色，石蕊由红色变成蓝色。
4.碱性溶液下常用的酸碱指示剂是天青石蓝和石蕊。
5.碱性溶液下，天青石蓝由无色变成蓝色，石蕊由红色变成蓝色。
七、中和指示剂1.中和指示剂是一种酸碱指示剂，使用范围较广。
2.常用的中和指示剂有甲基橙、溴酚蓝和酚酞。
3.中和指示剂能够通过颜色的变化显示溶液的酸碱性。
4.中和指示剂通常在酸性和碱性溶液中呈颜色不同。
总结起来，酸和碱是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。
酸味酸涩，腐蚀性强，能导电，与碱中和产生盐和水。
碱苦味腥味，腐蚀性强，能导电，与酸中和产生盐和水。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
九年级化学常见的酸和碱
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
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生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
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初中化学常见的酸和碱2019年4月20日（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理（1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________（2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________（3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________（4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。
下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。
（2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。
（3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。
3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题：（1）写出仪器名称：a是_______________________。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。
（3）制取二氧化碳实验结束时，小丽同学将A装置锥形瓶中的溶液（底部没有固体）倒入烧杯中，对溶液中的溶质进行了探究。
（问题）溶液中溶质的成分有哪些？（猜想）小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙小华的猜想：溶液中的溶质是____________________。
（实验证明）小方用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的______（填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。
①氢氧化钙溶液②石蕊试液③酚酞溶液④大理石4、（4分）教你自制汽水！取一个干净的汽水瓶，瓶里加入约80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入3g柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可。
(提示：碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳）（1）喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是__________________；（2）小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现_______________；（3）小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍然存在，原因是_______。
5、（4分）生活中蕴科学，留心处皆学问。
现有下列常见的物质：①SO2②CH4③NaOH ④NaCl ⑤C ⑥CH3COOH选择合适的物质序号填空：（1）俗称烧碱的是_________。
（2）医疗上用来配制生理盐水的是_________。
（3）属于空气污染物之一的是_________。
（4）可用作干电池电极的是_________。
（5）食醋中含有的酸是_________。
（6）天然气的主要成分是_________。
6、（4分）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B（填“>”、“=”或“<”，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A______B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A______B。
7、（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。
（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是______(填序号)。
①碱性的②化合物③均一的④稳定的（2）邓妈带了外伤消毒药品——碘酒，它的溶剂是_______(填化学式)。
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____________________________，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_______(填化学式)。
8、（4分）（1）将下列物质前的序号．．填入适当的空格中：①氢氧化铝②消石灰③稀盐酸④氢氧化钠⑤氢气⑥硝酸钾A. 一种复合肥是 ____________B.在农业上常用来改良酸性土壤的是______C. 理想的高能燃料是__________D. 可用于金属表面除锈的是________E. 用来治疗胃酸过多的是______F. 可用于制肥皂的是 _____（2）试选用“＞”或“＜”或“=”填空。
①酸雨的pH___________正常雨水的pH；②氯原子核内质子数___________核外电子数；③20℃时氢氧化钙的溶解度___________80℃时氢氧化钙的溶解度；④能够利用分离液态空气的方法在工业上大量制备氧气的原因是由于氮气的沸点_____氧气的沸点。
9、（4分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。
实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，会使瓶口和瓶塞黏在一起。
（1）H2SiO3读作________，H2SiO3中硅元素的化合价为________。
（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：________________（3）工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2R↑，则R的化学式为________。
10、（4分）氢氧化钠的化学式为__________，具有强烈的__________，因此俗称_________ _、__________和___________暴露在空气中既能吸收__________而发生__________，也能与__________发生化学反应而变质. 其反应方程式为：___________二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列试剂瓶适合存放氢氧化钠溶液的是（）12、（5分）下列实验所对应的两种方案均正确的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 石灰水C. 浓盐酸D. 浓硫酸14、（5分）下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是（）A. 硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B. 白磷保存在水中C. 生石灰保存在烧杯中D. 浓硫酸密封保存在试剂瓶中15、（5分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu；②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色；③活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。
A. ②③⑤B. ①②⑤C. ①⑤D. ③④⑤16、（5分）下列有关硫酸的说法，正确的是（）A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液B. 实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D. 稀硫酸可用于金属表面除锈17、（5分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A. 氯化钠、食盐、NaCl2B. 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C. 氢氧化钙、熟石灰、CaOD. 氢氧化钠、火碱、NaOH18、（5分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用稀盐酸出铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸施用熟石灰改良酸性土壤用石灰水吸收二氧化碳气体.A. B. C. D.19、（5分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成。
B. 将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色。
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。
D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
21、（5分）下列关于物质用途的描述错误的是（） A. 氧气用于急救 B. 二氧化碳作燃料C. 浓硫酸作干燥剂D. 熟石灰用于改良酸性土壤22、（5分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（） A. 碳酸钙 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠23、（5分）下列物质的名称、俗称、化学式均属于同种物质的是（ ） A. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 水、干冰、H 2O2有关的一组是（）①氢氧化钠固体②澄清石灰水③浓盐酸④浓硫酸A. ①②B. ①③C. ②④D. ①④26、（5分）生活中的下列做法正确的是（）A. 用含氟牙膏预防龋齿B. 补充维生素C防止夜盲症C. 用氢氧化钙做补钙剂D. 水产店铺用甲醛泡发鱿鱼27、（5分）在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A. 氧化铁B. 碳酸钙C. 碳酸钠D. 硝酸钾28、（5分）下列实验设计及操作，现象足以说明结论的是（）A. 取某固体样品放入试管中，滴加入适量稀盐酸，有气泡放出，则该固体一定为碳酸盐B. 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，始终未浑浊，则石灰水已变质C. 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，红色褪去，则氢氧化钠与盐酸一定发生反应D. 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，则二氧化碳与氢氧化钠一定发生反应29、（5分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A. 烧碱B. 石灰水C. 浓盐酸D. 氯化钾30、（5分）下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓氯化钠溶液D. 浓氢氧化钠溶液三、实验题（本题共计 10 小题，共计 160 分）31、（16分）下图是几种实验室制取气体的发生装置(A、B)、收集装置(C、D、E)和洗气装置(F)。
（1）实验室制取并收集二氧化碳时应用的仪器装置为_________（填字母），检验二氧化碳是否集满的方法是___________________________________________________。