2017高考化学实验现象、操作、结论与实验设计

第一部分：高中化学实验中重要的实验现象
1
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

溶液：变成黄色。

6．蛋白质遇到浓HNO
3
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，工业制盐酸的方法。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

2-
16．向含有SO
4
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19．将Cl
2
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

遇淀粉，生成蓝色溶液。

33．I
2
34
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声，。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。

45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。

47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。

53
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。

=2Cl2-+S↓
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变混浊。

S2-+Cl
2
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。

63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

第二部分：化学实验现象、操作和实验设计
1．下列实验操作不正确的是（）
2．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断．正确的是（）
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
A．除①外都对B．除⑥外都对 C．④⑤不对D．全都正确
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（)
A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液
5．实验室制取下列气体的实验正确的是()
6．用右图所示装置检验对应气体时，不能
．．达到目的的是( )
生成的气体试剂X 试剂Y
A 电石与水反应制取的
乙炔
CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B 木炭与浓H2SO4加热制
取的二氧化碳
饱和NaHCO3溶
液
澄清石灰水
C CH3CH2Br与NaOH乙醇
溶液共热制取的乙烯
水KMnO
4
酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热
至170℃制取的乙烯
NaOH溶液Br
2
的CCl4溶液
7．)
实验目的操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活
泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②欲证明CH2===CHCHO中含
有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红
色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比较确定铜和镁的金属活动
性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、
Cu(NO3)2的混合液
⑥确定碳和硅两元素非金属性
强弱
测同温同浓度Na2CO3和
Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B
8．从下列事实所得出的相应结论正确的是()
实验事实结论
①在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH
溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，
产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑
浊
酸性：H2CO3＞H2SiO3
③已知反应5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋
10HCl,2BrO－3＋Cl2===2ClO－3＋Br2
氧化性强弱顺序：BrO－3＞Cl2
＞ClO－3＞IO－3
④测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3
溶液的pH，后者较大
非金属性：S＞C
A.③④ B ．②④ C ．①②③ D ．全部
9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A ．硫酸铜的溶解度
B ．溶液的质量
C ．溶液中溶质的质量分数
D ．溶液中Cu 2+的数目
10．如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ）
A B C D
喷洒液 酚酞 黄色甲基橙 紫色石蕊 酸化的KI ﹣淀粉
通入的气体 NH 3 Cl 2 SO 2 O 2
预测的颜色变化 变为红色 先橙后褪色 先红后褪色 变为蓝色
11．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )
编号 A B C D
实验 方案 片刻后在Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液
2mL0.1mol ·L -1
NaCl 溶液
① 加入3滴同浓度的
AgNO 3溶液
② 再加入3滴同浓度的
Na 2S 溶液
12．下列实验能达到实验目的的是( )
A ．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B ．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C ．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D ．用图④装置测定反应速率
13．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是( )
实验目的 实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不
溶解
B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO 2和浓盐酸――→加热气体――→
通过干燥有色布条
褪色 C
证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液――→30% H 2O 2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液溶液变蓝色 D 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl 3和KSCN 混合溶液――→加入FeCl 3固体红色
变深
14．下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象
结论 A 废FeCl 3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液
蚀刻液中一定不含Cu 2＋ B 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液 溶液变红
稀硫酸能氧化Fe 2＋ C KBrO 3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl 2，充分振荡，静置 有机相呈橙色
氧化性：Cl 2>Br 2 D 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热
生成砖红色沉淀 葡萄糖分子中含有醛基 15．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品a g ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )
A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mL
B ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
结论 A 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色 该有机物中必定含有碳碳双键 B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀
亚硫酸钠溶液已变质 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 紫色褪去，产生气泡
H 2O 2具有还原性 D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞
溶液不变红 油脂已经完全皂化
17．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A B
实验
方案
实验
目的
验证FeCl 3对H 2O 2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D
实验
方案
实验
目的 除去CO 2气体中混有的SO 2 比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱
18．四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

实验室以TiO 2和CCl 4为原料制取液态TiCl 4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知： ①制取TiCl 4的反应原理为TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)＋CO 2(g)。

②有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl 4 －23 76 与TiCl 4互溶
TiCl 4 －25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
(1)仪器N 的名称是________，仪器A 中盛装的试剂是_________________。

(2)检查装置气密性的方法是_______________________________________。

反应前通入N 2的目的是____________________________________________。

(3)装置B 中热水的作用是_________________________________________。

(4)欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。

(5)TiCl 4还可由TiO 2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO 和CO 2两种气体___________________________________________。

19．Na 2SO 3·7H 2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。

该小组同学用Na 2SO 3与浓硫酸制备SO 2，并把SO 2通入NaNO 3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO 还是NO 2，设计了如下实验装置：
(1)设计装置A 的目的是______________________________________________，
能够说明达到此目的的现象为_________________________________________。

(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D 中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO 2通入NaNO 3溶液发生反应的化学方程式：_________________。

(3)请指出该套装置的不足之处： _________________________________。

Ⅱ.已知：H 2S K 1＝9.1×10－8 K 2＝1.1×10－12 H 2SO 3 K 1＝1.54×10－2 K 2＝1.02×10－7
(1)一小组同学将Na 2SO 3·7H 2O 隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：
该小组同学分别取A 、B 两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH ，发现B 点溶
液的pH 大于A 点溶液的pH 。

对此实验结果，该小组同学认为A 、B 两点对应温度下发生了不同反应，则：
A 温度下发生的反应为________________________________________。

B 温度下发生的反应为_________________________________________。

(2)B 点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B 温度下产物的成分。

可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl 2、AgNO 3溶液。

____________________________________________________________
20．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na 2SO 3)。

某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

(2)组装仪器前，甲同学用装置B 、C 检验产生的气体，则装置C 中应盛有________溶液，观察到现象为____________________________________________________________。

(3)乙同学称取m 1 g 硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是________。

②为较准确地测得实验结果，装置A 、C 中应分别盛有________和________。

③装置B 中滴入过量稀H 2SO 4且充分反应后，需关闭活塞b ，打开活塞a ，缓缓通入空气一段时间，其目的是___________________________________________。

④若实验前后装置C 的质量分别为m 2 g 、m 3 g ，装置D 的质量分别为m 4 g 、m 5 g ，则求样品中Na 2SO 3的质量分数(设为a )的计算式为________________________________。

参考答案：
选择题：BADAC BCBCC BBDDD CB
18：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)
(2)关闭止水夹K ，在装置E 中加入水浸没长导管下端，在水槽M 中加入热水，装置E 的长导管口有气泡产生，移动水槽M ，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
(3)使CCl 4汽化 (4)蒸馏
(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH 溶液，干燥后再通入装有灼热CuO 的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO 与CO 2两种气体(或其他合理答案)
19：Ⅰ.(1)排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰 E 中澄清石灰水出现浑浊
(2)3SO 2＋2NaNO 3＋2H 2O===Na 2SO 4＋2NO ＋2H 2SO 4
(3)无尾气处理装置
Ⅱ.(1)Na 2SO 3·7H 2O=====△Na 2SO 3＋7H 2O
4Na 2SO 3=====>600 ℃3Na 2SO 4＋Na 2S
(2)取B 温度下的固体产物少许，加入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na 2SO 4和Na 2S
11。