2025届河北省曲阳县一中化学高二上期末监测模拟试题含答案

2025届河北省曲阳县一中化学高二上期末监测模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
2、下列仪器对应的名称正确的是
A．容量瓶B．酸式滴定管
C．封液漏斗D．坩锅
3、下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的K W
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
4、下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数B．化学平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．水的离子积常数
5、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
7、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2++ H2S ＝CuS↓+ 2H+
C．FeS + 2H+＝Fe2++ H2S↑
D．Zn2++ S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑
8、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①
9、下列有关实验或做法合理有效的是
A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质
B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短
C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-
D．可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+
10、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
11、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
12、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
13、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是
A．H2O的分解反应是放热反应
B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H > 0
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
14、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。

下列说法正确的是
A．该方法利用了电解池原理
B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
C．在此装置中钢管道作正极
D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－
15、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
16、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。

下列有关判断不正确的是
A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-15
B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
17、已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：
下列叙述不正确的是()
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
18、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）
A．将混合气体点燃
B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C．将混合气体通过溴水
D．将混合气体通过酸性 KMnO4溶液
19、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )
A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应
20、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＜0。

下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
21、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2＋HBr
22、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是
A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。

A 的摩尔质量为120 g·mol −1且只含两种元素。

B 、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。

D 为红棕色固体，F 为紫红色金属，C 的浓溶液可干燥某些气体。

A 的化学式为______。

H 的电子式为______。

写出反应③的离子方
程式：______。

写出反应④的化学方程式：______。

24、（12分）某有机化合物A 广泛存在于多种水果中。

经测定，A 中仅含有C 、H 、O 三种元素，67g A 在空气中完全燃烧时可生成27g H 2O 和88 g CO 2。

则A 的实验式或最简式为____________。

若要确定A 的分子式，还需要知道A 的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。

经测定A 的相对分子质量为134，则A 的分子式为_______。

又知1 molA 与足量的NaHCO 3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L ，l molA 与足量的Na 反应可生成1.5 mol 的H 2，则A 分子中所含官能团的名称为____。

若A 分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A 的结构简式为______。

该A 在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A 发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

A 的一种同分异构体B ，与A 所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B 的1H 核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

25、（12分）葡萄可用于酿酒。

检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH ）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C 6H 12O 6（葡萄糖）−−→酶2_____+2C 2H 5OH ；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，
实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________； ②试管b 中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b 中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。

a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
26、（10分）实验室可用NaBr 、浓H 2SO 4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C 2H 5—OH+HBr
C 2H 5Br+H 2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr （s ）；0.25 mol C 2H 5OH （密度为0.80 g·cm -3）；36 mL 浓H 2SO 4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL -1）；25 mL 水。

试回答下列问题。

该实验应选择图中的a 装置还是b 装置？_____________。

反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A ．50 mL
B ．100 mL
C ．150 mL
D ．250 mL 冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A ． A 进
B 出 B ． B 进A 出
C ．从A 进或B 进均可可能发生的副反应为：_____________、
__________、______________（至少写出3个方程式）。

实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl 2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实
验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO 2该为KMnO 4，则发生装置选用下图的________（填字母）；
28、（14分）以菱锰矿(主要成分3MnCO ,还含有3FeCO 、23Al O 等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH 如下表所示： 金属离子 2Mn + 2Fe + 3Fe + 3Al +
开始沉淀时的pH 7.8 6.5 1.5 3.0
沉淀完全时的pH
10.4 9.7 3.2 5.0
(1)①“酸浸”时3MnCO 发生反应的离子方程式为________________________________________。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。

“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。

当溶液中c(Al 3+)≤10-5mol/L 时,则认为3Al +
沉淀完全,则(]sp 3K [Al OH)=
______________。

29、（10分）NO 、SO 2是大气污染物但又有着重要用途。

I ．已知：N 2 (g) + O 2(g) ＝ 2NO (g) ΔH 1= 180.5kJ·mol −1 C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔH 2 = −393.5kJ·mol −1
2C(s) + O 2(g) ＝2CO(g) ΔH 3 =−221.0kJ·mol −1NO 污染可通过与CO 催化转化成N 2和CO 2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g)
N 2(g)+2CO 2(g) ΔH =________ kJ·mol −1 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO 和CO
进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a ．容器中的压强不变 b ．2v 正(CO)=v 逆(N 2)
c ．气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d ．该反应平衡常数保持不变
e ．NO 和CO 的体积比保持不变
II ．(3)SO 2可用于制Na 2S 2O 3，Na 2S 2O 3溶液的pH=8用离子方程式表示Na 2S 2O 3溶液具有碱性的原因___________。

含SO 2的烟气可用Na 2SO 3溶液吸收。

可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。

再生电解槽如图所示。

a 电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。

离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)，将一定量的
SO 3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a 点对应温度下，已知SO 3的起始压强为
P0,该温度下反应的平衡常数K p= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、A
4、B
5、A
6、C
7、D
8、A
9、B
10、C
11、A
12、B
13、C
14、C
15、D
16、B
17、D
18、C
19、C
20、B
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
24、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
25、产生红色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Na2CO3防止溶液倒吸
b
26、a C B C 2H 5OH C 2H 4↑+H 2O 2C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2HBr+H 2SO 4
（浓）
Br 2+SO 2↑+2H 2O
C 2H 5OH+2H 2SO 4（浓）2C+2SO 2↑+5H 2O
C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH （aq ）的混合物放
在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
27、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl 2中的HCl MnO 2＋4HCl （浓）加热
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2
＋2OH －
=Cl －
＋ClO －
＋H 2O a
28、396MnCO 3+2H +=Mn 2++CO 2↑ +H 2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率(提高菱锰矿的转化率) 抑制2Mn +
的
水解 升高温度或将菱锰矿粉碎
22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O
++++++=++ 5.0~7.8 1.0×10-32
29、88ΔH =-746.5 kJ·mol −1 acd S 2O 32-＋H 2O HS 2O 3-＋OH －
HSO 3-＋H 2O －2e -=SO 42-＋3H ＋
或SO 32-＋
H 2O －2e -=SO 42-＋2H ＋
c 4P 0/45 向逆反应方向移动。