中考化学九年级总复习教案：第35讲专题十四化学计算

第四部分 化学计算
第35讲 专题十四 化学计算
, 根据化学式的相关计算)
以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式
1．相对分子质量
相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；
2．A 、B 原子个数比
A 的原子个数
B 的原子个数＝a b
3．A 、B 元素质量比
A 元素的质量
B 元素的质量＝A 的相对原子质量×a B 的相对原子质量×b
4．A 元素的质量分数
A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×a AaBb 的相对分子质量
×100% 5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数
, 有关溶液的计算)
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝溶质质量溶液质量
×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b %
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式： m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

, 能根据化学方程式进行纯净物质间的计算)
1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。

另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。

解题步骤：
(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。

注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。

, 含一定杂质的化学方程式的计算)
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。

2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。

3．公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝纯净物的质量
混合物的质量（样品质量等）
×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。

【例1】(2018，泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。

如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

葡萄糖钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次_______片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌硫酸铜维生素等
【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌3.08 mg 铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
请根据提示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_______(填字母序号)；
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是_______；
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为_________；
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_______mg；
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？_________。

(1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4
解析：(1)儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量＝12×12＋1×22＋16×14＋40＝430；(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为：40/(40＋12＋16×3)×100%＝40%；(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%＝700 mg；(5)每天服用的金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg×2＝560 mg；每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：0.5 g×40/430×100%≈47 mg，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：560 mg÷47 mg÷3≈4。

【例2】(2018，安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
80 g×5% x
80/98＝80 g×5%/x
x＝4.9 g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。

解析：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，由消耗5%的氢氧化钠溶液80 g，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。

【例3】(2018，随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数？
解：生成CO 2的质量为：25 g ＋100 g ＋110.8 g －227 g ＝8.8 g
设该石灰石样品中CaCO 3的质量为x ，生成的CaCl 2的质量为y
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 111 44
x y 8.8 g
100x ＝111y ＝448.8 g
x ＝20 g y ＝22.2 g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为：20 g 25 g
×100%＝80% (2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数为：
22.2 g 20 g ＋100 g ＋110.8 g －8.8 g ×100%＝10% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C 烧杯中溶液的溶质质量分数为10%
解析：(1)根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求得质量分数。

【例4】(2018，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g 一定质量分数的AgNO 3溶液(杂质不与AgNO 3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如下图所示。

试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g ；
(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01 g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(1)5.74 (2)设氯化钠样品中氯化钠的质量为x ，100 g 硝酸银溶液中硝酸银的质量为y 。

NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3
58．5 170 143.5
x y 5.74 g
58.5x ＝143.55.74 g 170y ＝143.55.74 g
x ＝2.34 g y ＝6.8 g
(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为错误!×100%＝6.8%
答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g ，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。

解析：(1)在图像中，转折点即为恰好完全反应，因此恰好完全反应时生成沉淀的质量为5.74 g 。

(2)利用沉淀氯化银的质量5.74 g ，根据化学方程式可以求出样品中氯化钠的质量。

(3)利用沉淀氯化银的质量5.74 g ，根据化学方程式可以求出100 gAgNO 3溶液中硝酸银的质量，再根据溶质质量分数的定义求出硝酸银溶液中溶质
的质量分数。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．已知，以聚碳酸酯为原料的塑料在加热情况下会释放出对人体有害的双酚A．已知双酚A的化学式为C15H16O2，下列有关说法正确的是（）
A．双酚A属于氧化物
B．双酚A中氢、氧元素的质量比为8：1
C．双酚A分子由C、H、O三种元素组成
D．一个双酚A分子中共含有33个原子
2．有关元素说法正确的是（）
A．元素以游离态存在的是单质 B．置换反应中元素存在形态都改变
C．有机物中一定含碳元素 D．燃烧中元素的化合价都改变
3．下列不同物质的鉴别方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
5．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。

下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图。

下列说法不正确的是（）
A．甲醛属于有机物
B．TiO2中Ti元素的化合价为+4
C．该反应的化学方程式为
D．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
6．下列实验方法正确的是（）
A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
7．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。

以下说法错误的是
A．丙氨酸由四种元素组成 B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小
8．如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。

则X、Y、Z分别是
A．NaCl、NaOH、盐酸
B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl
D．盐酸、NaOH、NaCl
9．生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）
A．自制简易净水器净化自来水 B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C．用天然气作燃料煮饭 D．用活性炭除去冰箱中的异味
10．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．饱和澄清石灰水升温后会变浑浊
C．鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，出现黄色固体
D．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
11．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氯化钠溶液 D．浓氢氧化钠溶液12．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C．甲是单质，乙、丁均为氧化物D．该反应前后分子和原子的种类都变了
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性
15．下列实验基本操作正确的是( )
A．过滤操作B．滴加试液C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
二、填空题
16．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料是_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的不断提高，人类所消耗的化石能源急剧增加，由此对环境造成的不良影响主要有_____（限举两例）；所以我们要践行简约适度、绿色低碳的生活方式。

（3）汽车三元催化器中发生一个重要的反应，可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示，反应前后的四种物质中属于单质的是_____（填化学式）。

17．水与人类的生活和生产密切相关。

请回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是___________；
（2）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式为
________________________；
（3）去年五月份我省部分地区天气干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，检验地下水是否为硬水可用_________，生活中降低水的硬度的方法是_________；
②除去河水中的异味和色素，可用活性炭，这是利用了活性炭的___________性；
③若你生活在干旱地区，请提出一条节水措施：___________。

18．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。

请对下列错误观点举出相应的否定例证（写出否定的化学方程式）：
三、简答题
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液变质：_______；
（2）氢氧化铝中和过多胃酸：_______；
（3）酒精作燃料：_______；
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
(1)农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。

(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸)，有关反应的化学方程式为_____________。

(3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)。

方案一：________________________________________________________________________；
方案二：________________________________________________________________________。

(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。

若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH______7(填
“＞”、“＜”或“＝”)。

四、实验题
21．某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5
等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷（暗红色粉末），立即伸入集气瓶并把塞子塞紧，请回答下列问题及填写相关空白：
（1）红磷燃烧的现象是_____；
（2）待红磷燃烧结束，冷却至室温，打开弹簧夹后观察到：烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，流入集气瓶内水的体积约占_____的五分之一。

因为红磷燃烧，消耗集气瓶内氧气，生成_____，使瓶内气体减少，气压_____，在压强差的作用下，烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，由于集气瓶内减少氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积，所以可以测得空气中氧气的含量，这种实验方法称为_____；
（3）如果小组同学实验时操作不当会使测量结果产生很大误差，其中偏大的原因可能是_____（答出一点即可）。

五、流程题
22．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）反应①的基本反应类型是_____。

反应②属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）“操作I”中的操作是_____，通过该流程制得的轻质碳酸钙中元素含量最高的是_____（填元素符号）。

（3）反应③的化学方程式为_____。

六、计算题
23．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似.过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝
4NaOH+O2↑
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）.请计算该样品中CaO2的质量分数__________.
24．某化学兴趣小组对一石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行实验测定,取12g样品于烧杯中加入足量的稀盐酸放在天平上观察并记录反应过程中天平示数变化如下
试计算:该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

(计算结果精确至0.1%)
七、探究题
25．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
______________________________________________________________．
（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是______________．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．不可再生酸雨、温室效应 N2
17．水分子 2H2+ O22H2O 肥皂水煮沸吸附性
洗菜水浇花、使用节水龙头等
18．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 三、简答题
19．
20．Ca(OH)2 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，则证明废水具有酸性。

方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性＜
四、实验题
21．发黄光、放热、产生大量的白烟集气瓶内原空气体积五氧化二磷固体减小间接观察法
燃烧匙伸入过慢（或止水夹没夹紧）
五、流程题
22．分解反应；放热过滤； O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
六、计算题
23．2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72%
24．3%
七、探究题
25．蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）
A．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的微粒一定是原子
B．合金的熔点低于组成其纯金属，所以焊锡的熔点一定低于锡
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
2．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m 克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A．≤x＜
B．＞x≥
C．D．x＜
3．CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（）A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理结果正确的是（）
A．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质就是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会产生气泡，所以与盐酸反应能产生气泡的物质就是碳酸盐
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液是碱性的
5．下列含铜物质之间的转化如下图所示。

下列说法中不正确的是
CuO CuSO4
Cu(OH)2 CuCl2
Cu
A．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B．转化②发生的是复分解反应
C．转化③可加入MgCl2溶液实现
D．转化④如果加入Fe，则溶液质量减小
6．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）
A．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处可以止痒
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它能溶解油污
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．常用钢丝球洗刷铝制炊具，可以保持洁净明亮
7．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
8．下列实验方法或操作不能达到目的是（）
A．实验室制取纯净水的方法：蒸馏
B．用10 mL量筒量取8.5 mL水
C．除去二氧化碳中少量一氧化碳：点燃
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度
9．交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的铬离子（Cr3+）的。

下列相关说法不正确的是（）
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于盐
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3
10．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO x排放。

其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐
B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应
C．该技术实现了由NO x到N2的转化，减少了对空气的污染
D．还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三
种元素的化合价在反应前后均发生改变
11．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（）
A ．A
B ．
B C ．C D ．D
12．有、和
的混合气体100g ，其中碳元素的质量分数为12％。

使混合气体
与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ） A ．30g B ．50g C ．80g D ．100g
13．20℃时，NaCl 溶解情况见下表，相关叙述正确的是
A．①所得溶液的溶质质量分数为15.0％
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
14．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）
A．只有银B．只有银和铁
C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌
15．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的（）
A．丙一定是化合物
B．该反应可能是水的电解
C．乙一定是该反应的催化剂
D．参加反应或生成的甲和丙的质量比为19：41
二、填空题
16．我们的生活与化学密切相关。

现有①氮气②一氧化碳③熟石灰④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠，从中选择恰当的物质填空（填序号）：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是：_____；
（2）属于复合肥料的是_____；
（3）用做食物发酵粉的主要成分是_____;
（4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____
（5）可用于改良酸性土壤的碱是_____;
（6）天然存在的最硬的物质是_____;
17．下列反应是中和反应的是_____
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
D _____．
18．2019年3月16日，由于连续两次发生严重的空难事故，波音737MAX系列飞机全球停飞，事故原因还需进一步调查。

(1)飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度_____(填大于或小于)纯金属的硬度。

(2)铁是飞机中常用的材料。

在日常生活中，铁容易与__(填化学式)生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是_____。

(用化学方程式表示)
(3)金属铜在飞机材料中也有应用。

同时铜也容易形成铜锈Cu2(OH)2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。

根据描述，书写该反应的化学方程式：______。

(4)现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是_____(填序号)。

A Fe、Al、CuSO4溶液
B Fe、Al、Cu、H2SO4溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液
D Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
三、简答题
19．请写出鉴别下列物质的方法。

(1)一氧化碳与二氧化碳______________________；
(2)棉花纤维和羊毛纤维_________________。

20．中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。

从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。

烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。

四、实验题
21．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验请分析回答下列问题。

（1）写出装置A中一种玻璃仪器名称_____。

（2）A、E连接制取氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_____（填选项字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（4）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是_____，气体应从_____端通入（填“a”或“b“）；若F瓶中装满水，可用于收集某些气体气体应从_____端通入（填“a”或“b”）如需测收集的气体体积还应补充仪器_____。

五、流程题
22．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作1的名称为_____；该操作中玻璃棒的作用是_____。

（2）写出流程图中一种氧化物的化学式_____。

（3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于____（填“物理”或“化学”）变化。

（4）干燥高锰酸钾晶体时_____不能太高，原因是_____。

实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为_____。

六、计算题
23．3克碳燃烧生成多少克二氧化碳？
24．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。

烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。

请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量。

______。