湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化离子方程式导学案新人教版必修1

湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化离子方程式导学案新人教版必修1
【新课程规范】
2.看法并掌握离子反响发作的条件，初步掌握离子共存的判别方法。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判分别子方程式的正误。

【中心素养】
素养1 微观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想看法化学反响的实质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知经过火析、推理等方法看法研讨对象的实质特征。

素养4 迷信探求与创新看法能发现和提出有探求价值的效果。

素养5 迷信肉体与社会责任
【导学流程】一、知识链接
二、基础感知
1离子方程式的书写规那么
书写时，同时契合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质〔即：强酸、强碱、可溶性盐〕拆开成离子方式，其他〔包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及一切气体〕一概写化学式。

微溶物〔如 4种)写成离子方式还是写成化学式，要详细效果详细剖析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反响物中假设以溶液方式存在(浓度小，如廓清石灰水)，要写成离子方式；假设以悬浊液方式存在(如石灰乳)，要写成化学式。

酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，假设是强酸的酸式根，拆写成离子方式，如HSO4-要写成H+ 和SO42-；假设是弱酸的酸式根那么不能拆开写，如HCO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

2离子反响方程式中化学计量数处置
方程式两边各物质前的化学计量数含有条约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子方式为：2H++2OH－=2H2O，∴〝2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。

3离子反响发作的条件
假定离子之间的反响是两种电解质在溶液中相互交流离子，这类反响发作的条件是：〔1〕生成难溶物质；〔2〕生成难电离物质〔弱酸、弱碱、水〕；〔3〕生成挥发性物质〔如CO2等〕
离子反响假定属氧化恢复反响，其反响发作条件应遵照氧化恢复反响规律停止。

依据离子反响发作的条件不只能判别反响能否发作，且可以判分别子间能否可以共存。

三．深化学习
4离子能否少量共存的判别
离子之间能否少量共存，实践是判分别子之间能否发作化学反响，假定不发作反响即可共存，假定反响那么不能共存。

下面是离子间不能共存的几种状况：
1．由于发作复分解反响，离子不能少量共存
(1)有气体发生。

如：CO32-、SO32-、HCO3- -等弱酸的酸根或酸式根与不能少量共存。

(2)有沉淀生成。

例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与少量共存；与Cl-、Br-、I-等不能少量共存。

(3)有弱电解质生成。

2．由于发作氧化恢复反响，离子不能少量共存。

例如Fe3＋，MnO4-与I-- 等不能少量共存
隐含规律：
①无色溶液中一定不含 (4种) ②强碱性溶液中一定含。

③强酸性溶液中一定含。

④〝透明溶液〞意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

当堂检测：离子方程式正误判别
离子方程式的判别正误，可总结为〝六查〞：〔在正确的前面打√〕
〔1〕一查反响能否契合客观理想如钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
〔2〕二查质量能否守恒、电荷能否守恒、得失电子能否守恒
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
〔3〕三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子方式)运用能否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
〔4〕四查能否疏忽隐离子反响如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Ba2++SO42-＝BaSO4↓
(5)五查阴、阳离子配比能否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
(6)六查反响物用量与其反响能否分歧。

如碳酸氢钙溶液中参与大批氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。