硅和氯的化合物

硅和氯的化合物
1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；
②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧
化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是
A．①②③B．①②C．①③D．②
2．下列说法正确的是（）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）
A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰4．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）
A．SiO
2
可用于制造光导纤维
B．H
2SiO
3
可以用二氧化硅和水反应制得
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为玻璃塞与NaOH溶液反应5．下列说法正确的是（）
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．二氧化硅可用于制备光导纤维
D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
6．普通玻璃的主要成分是：①Na
2SiO
3
；②CaCO
3
；③CaSiO
3
；④SiO
2
；⑤Na
2
CO
3
；
⑥CaO（）
A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
8．下列物质在一定条件下可以转化的是（）
9．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物10．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液11．实验过程中,不会产生气体的是（）
12．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的（）
A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
13．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同) A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较14．能使FeSO
与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )
4
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水15．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( ) A．浓H2SO4B．浓盐酸
C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl
2
存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．加入AgNO
3
溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
17．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl
2
充分反应。

将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )
A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I
2 18．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
二．非选择题
18．欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：
①SiO
2(Al
2
O
3
)____________________；
②Na
2CO
3
固体(NaHCO
3
)_______________________；
③FeCl
3溶液(FeCl
2
)___________________。

19．写出下列相关反应的化学或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。

（1）实验室制氯气：。

（2）氯气溶于水中：。

（3）用石英砂制粗硅：。

（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。

（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。

（6）久置氯水不能使有色布条褪色：_____________________________；
（7）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_________________________________；20．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)
2
]制漂白粉，反应的化学方程式为。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
21．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量为。

（2）参加反应的HCl的物质的量为。

(3) 做还原剂的HCl的物质的量为
22．实验室也可用KMnO
4
固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO
4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，还原产物是．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是。

参加反应的高锰酸钾质量为。

23．取少量新制氯水于试管中，加入FeCl
2
溶液，发现很快变黄，起作用的成分
是Cl
2
，说明氯气具有_______性。

有关反应的离子方程式为_____________。

32．实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气________________________（写化学方程式）,
（2）A、B两仪器的名称：A___________，B___________．
（3）洗气装置C的溶液为____________，作用是________________________；
装置D的溶液为____________ ，作用是________________________。

（4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到__________________________________________________________________ ．（5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______．反应的离子方程式是______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______．
（6）P处为尾气吸收装置，可选用______．。