高考化学复习河南省卫辉市第一中学分校高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料
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河南省卫辉市第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷
（解析版）
1．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N A
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2N A
【答案】AC
【解析】23 g NO2恰为0.5mol,所含氧原子的物质的量为1mol,个数为N A，A正确；1 mol Cl2与足量的铁反应，氯气反应完全变为—1价，转移的电子数为2 N A，B错误；1个24Mg32S中所含的中子数为24—12+（32—16）=28个，0.1 mol含有的中子个数为2.8 N A，C正确；用惰性电极电解硫酸铜溶液，氧元素从—2价变为0价，每生成一个氧气分子转移电子数为4个，1 mol O2转移电子为4N A，D错误，所以答案选AC。

2．如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( )
(A) a>b (B) a<b (C) a=b (D) 无法确定
【答案】B
【解析】两容器的初始状态完全相同，但a容器为等容，b容器为等压，随着反应2SO32SO2＋O2的进行，反应混合物的物质的量增大，a容器内压强增大，相对于b容器相当于加压，平衡左移，故a容器中SO3的转化率小，答案为B
3．下列有关人体必需化学元素的说法错误的是
A．氟摄入过多可能导致氟斑牙
B．成人碘含量过高会引起甲状腺疾病
C．儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
D．过量服用补铁剂可造成胃肠道出血
【答案】C
4．在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中
A．H2分子数最大
B ．
C 2H 2原子数最大
C ．CO 2密度最大
D ．Cl 2分子间平均距离最大
【答案】A
【解析】
试题分析：等质量的H 2、Cl 2、CO 2、C 2H 2的物质的量分别为2m 、71m 、44m 、26
m ，分子数最大的是氢气，故A 正确；原子数最大的是氢气，故B 错误；相同条件下，密度比为摩尔质量之比，Cl 2密度最大，故C 错误；相同条件下，不同气体2分子间平均距离相同，故D 错误。

考点：本题考查阿伏加德罗定律。

5．X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 元素的原子核外电子层数相同，Y 和Z 元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为
A.N 、P 、O
B.N 、C 、Si
C.B 、Mg 、Al
D.C 、N 、P
【答案】D
【解析】X 和Y 原子核外电子层数相同，则二者同周期。

Y 和Z 原子最外层电子数相同，则二者同主族。

X 、Y 、Z 三种元素最外层电子数之和为14，讨论推知：可以为6、4、4(即C 、Si 、O)或4、5、5(即C 、N 、P)，结合质子数总和为28，可得D 选项正确。

6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（ ）
A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na +
C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K +
【答案】C
【解析】离子间若发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。

CH 3COO -和 H +反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存。

SO 42-和Ba 2+反应生成硫酸钡沉淀。

不能大量共存。

HCO 3-和Al 3+水解相互促进，生成氢氧化铝和CO 2不能大量共存。

所以正确的答案是C 。

7． 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y ）与加入物的量（X ）之间的关系符合如图所示的是
甲溶液 乙物质 A
HCl 和CaCl 2 NaHCO 3溶液 B
H 2SO 4 和MgSO 4 NaOH 溶液 C Fe 2（SO 4）3和CuSO 4 Fe 粉
D AlCl 3和HCl NH 3气体
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、甲与乙反应不产生沉淀，错误；B 、NaOH 溶液分别与H 2SO 4 和MgSO 4反应，所
用体积比为1:1，错误；C、Fe粉分别与Fe2（SO4）3和CuSO4反应所用铁的量之比为1：1，错误；D、NH3分别与AlCl3和HCl反应所用NH3体积比为3:1，符合图示，正确，答案选D。

考点：考查物质之间的反应与量的关系
8．下列各组物质互为同系物的是 ( )
A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OH
C．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，据此可知选项C中互为同系物，二者都是饱和的一元羧酸；A中结构不相似，B中羟基的个数不同，D中氯原子的个数不同，均不能互为同系物，答案选C。

考点：考查同系物的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，难度不大。

该题的关键是明确同系物的含义，以及判断依据，然后结合题意和有机物的结构简式灵活运用即可。

9．下列描述，其因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
【答案】D
【解析】
试题分析：NH3的水溶液导电是由于形成了一水合氨，所以不能说明NH3是电解质，实际上NH3是非电解质，故A错误；SO2可以使溴水褪色，是因为其发生了氧化还原反应，不能说明SO2具有漂白性；某碱性溶液的焰色呈黄色，说明其含有钠元素，并不能肯定其为NaOH，故C错误；因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应，故D正确，为本题的正确答案。

考点：化学术语
点评：本题考查了化学术语，该题有一定的综合性，难度适中。

10．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Cu（OH）2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，错误；B、在Ba（OH）2过量的前提下，铝元素不能以Al（OH）3形式存在，错误；C、不符合电荷守恒定律，错误；
D、符合离子方程式的书写原则，正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的书写原则
11．表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电
池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是
A ．放电时，氧化石墨烯作正极
B ．放电时，负极电极反应式为Li －e －===Li ＋
C ．充电时，该电池是将电能转化为化学能
D ．充电时，电解质溶液中的Li ＋从阴极迁移到阳极
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、放电相当于是原电池，锂是活泼的金属，因此放电时锂是金属，氧化石墨烯
作正极，A 正确；B 、放电时，Li 是负极，负极电极反应式为Li －e －＝Li ＋，B 正确；C 、充
电相当于是电解池，因此充电时，该电池是将电能转化为化学能，C 正确；D 、电解池中阳
离子向阴极移动，所以充电时，电解质溶液中的Li ＋从阳极迁移到阴极，D 错误，答案选D 。

考点：考查新型电池的判断
12．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO 气体，若通入11.2 mL O 2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（ ）
A.等于1.369 g ·L -1
B.等于2.054 g ·L -1
C.在1.369 g ·L -1和2.054 g ·L -1之间
D.大于2.054 g ·L -1
【答案】D
【解析】标准状况下n(NO)=1×10-3 mol,n(O 2)=0.5×10-3 mol ，因反应2NO+O 2
2NO 2，
则二者恰好反应生成1×10-3 mol 的NO 2。

气体质量为1×10-3 mol ×46 g ·mol -1=4.6×10-2 g
容器体积为22.4 mL 所以，密度=L
g 32104.22106.4--⨯⨯=2.054 g ·L -1 又因有2NO 2 N 2O 4平衡存在，所以气体体积将略减少，故密度将大于2.054 g ·L -1。

13．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是
A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3
B ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3
C ．S→SO 3→H 2SO 4
D ．Mg(OH)2→MgCl 2(aq)→Mg
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、SiO 2不能一步转化为H 2SiO 3 ，错误；B 、Na 与氧气在加热条件下反应一步生成Na 2O 2，Na 2O 2与二氧化碳一步反应生成Na 2CO 3，正确；C 、S 在氧气中燃烧生成SO 2，不能一步生成SO 3，错误；D 、MgCl 2(aq)不能一步生成Mg ，镁的冶炼为电解熔融的氯化镁，错误。

考点：考查元素化合物知识。

14．下列有机物的结构简式书写正确的是（ ）
A.TNT B 、硬脂酸甘油酯
C.乙酸甲酯 CH 3OOCCH 3
D.3-甲基丁醛 (CH 3)2CHCH 2COH
【答案】C
【解析】 试题分析：TNT
为，硬脂酸甘油酯
为，3-甲基丁醛为(CH 3)2CHCH 2CHO 。

答案选C 。

考点：有机物的结构简式
点评：官能团在反着写的时候注意原子的顺序。

15．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
A 、丙烯与氯化氢加成
B 、CH 3CH 2CH 2Br 与NaOH 水溶液共热
C 、与NaOH 的乙醇溶液共热
D 、丙烯与氢气加成
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、丙烯和氯化氢加成后可以生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，存在同分异构体，选A ；
B 、反应只能生成1-丙醇，没有同分异构体，不选B ；
C 、反应生成丙烯，没有同分异构体，不选C ；
D 、丙烯和氢气加成生成丙烷，没有同分异构体，不选D 。

考点： 烯烃的加成，卤代烃的反应，同分异构体。

16．物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 、K 有下图转化关系，其中气体D 、E 为单质， 请按要求回答下列问题。

⑴ 组成金属A 的元素在周期表的位置是_____________，
D 的化学式是__________________
⑵ 写出反应“C→F”的离子方程式
； ⑶ 写出反应“ I→J”的离子方程式 ；
金属A 溶液C
气体D
黄绿色气体E
气体B
溶液B 溶液B
H 2O NH 3·H 2O 白色沉淀F NaOH 溶液 溶液G 金属H 溶液I 溶液J NaOH 溶液 红褐色沉淀K
气体E
⑷写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。

【答案】（1）第三周期ⅢA族、HCl
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
【解析】本题无机框图题，关键是找准突破点。

红褐色沉淀K，所以K是氢氧化铁。

黄绿色气体E，说明E是氯气，则B是氯化氢，H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁。

A是铝，C 是氯化铝，F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。

17．（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
（1）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。

（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

【答案】（1）孤电子对（2）b (3) 因丙中含有氢键三角锥形SP3
4）C< O< N (5) 3:2
【解析】原子序数是29的元素为铜，Z是Cu。

Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，所以Q是C元素，X是O元素。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，因此R 是氮元素。

Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n，则n＝2，即Y是第ⅣA元素，所以是Si。

（1）配位键的形成必须有提供孤电子对的配体和接受孤电子对的空轨道。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4和SiH4，碳的非金属性强于硅的，所以稳定性前者强，二者形成的晶体是分子晶体，后者的沸点高。

（3）氨气中含有氢键，所以沸点高。

根据价层电子对互斥理论可知氨气中中心原子的有1对孤电子对，所以构型是三角锥形，采用sp3杂化。

（4）非金属性越强，第一电离能越大。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，所以是乙炔，乙炔中含有碳碳三键，三键是由2个π键和1个σ键构成的，C－H之间的单键是σ键，所以答案是3:2。

18．(6分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________________；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL
B 50 mL
C 250 mL
D 509 mL
【答案】6分）（1）HBr 吸收HBr和Br2 (2)干燥（3）苯 C （4）B
【解析】（1）溴苯制取的原理为：
，HBr极易溶于水形成白雾；而d装置恰好可以很好的防止倒吸。

（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。

（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。

19．某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L 。

（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1（填＞、＝、＜)且C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。

【答案】(1)0.013 (2)1 (3)﹥﹥(4)吸热
【解析】（1）υ=（0.80-0.67）/10=0.013 mol ·L —1·min —1
（2）实验2与1在相同的温度下达到平衡时的各物质浓度相同，则其初始浓度也相同。

（3）同样是在10至20分钟时间内，实验3的△n=0.17mol ，可证明实验3反应速率快；而在0至10分钟时间内的△n>0.17mol ，所以C 3>1.0mol/L
（4）升高温度平衡后，A 的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。

20．（16分）某研究性学习小组在用CO 还原Fe 2O 3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X ，他们认为X 不一定是Fe ，因温度不同、受热不均时会生成Fe 3O 4且也能被磁铁吸引。

为探究X 的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验
实验编号 实 验 操 作
实 验 现 象 ①
取少量黑色粉末X 放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

② 向试管1所得溶液中滴加几滴
KSCN 溶液，振荡。

溶液未出现血红色
（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X 的成分中是否一定不含Fe
3O 4？____（填“是”或“否”）。

（2）实验①中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。

Ⅱ．定量测定
（3）操作Z 是 。

在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

溶液Y 沉 淀 4.00g 红棕色固体
搅 拌
完全溶解 操作Z 灼烧
至恒重 3.44g X 盐酸(过量)
②足量 氨 水 ①足量 H 2O 2溶液
（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

【答案】(1)否（2分）（2）Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；（2分）
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑（2分）；2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2分）
（3）过滤，洗涤（2分）；坩埚、泥三角（2分）。

（4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol （2分）n（Fe）= 0.0200 mol（2分）
（无保留3位有效数字每空得1分）
【解析】（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。

（2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ ==Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe === 3Fe2+。

（3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。

（4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。

由于最终得到的是氧化铁，所以应该有232x＋56y＝3.44、（3x＋y）×160＝4.00，解得x＝0.0100 mol，y＝0.0200 mol，即铁是0.0200 mol，四氧化三铁是0.0100 mol。

21．（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）
【答案】n（H+）=0.10mol, n(NO3－)=0.02mol
3Fe + 8H++ 2NO3—= 3Fe2++ 2NO + 4H2O
8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol …………1分
生成的NO为：n（NO）=0.02mol …………1分（2）过量的H+继续与Fe反应
Fe + 2H+= Fe2+ + H2
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
又生成氢气为：n（H2）=0.01mol …………1分
n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分
V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）
【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

22．（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。

下面是一种合成该有机物的路线：
请回答：
（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是，B中官能团的名称为。

（2）反应②的反应方程式是；反应类型是。

（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②核磁共振氢谱有4种峰
（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是。

（5）A的结构简式是，关于A的性质下列说法正确的是（填字母）。

a．存在顺反异构
b．是通过加聚反应生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应
【答案】（1）CH2=CHOOCCH3（2分）碳碳双键、酯基（2分）
取代（水解）（1分）（3）苯甲醇（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）a c d（2分）
【解析】
试题分析：（1）乙炔与乙酸反应生成乙酸乙烯醇酯，反应①发生加聚反应，故B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有碳碳双键和酯基；（2）反应②是在碱性条件下发生水解，生成醇和羧酸钠，方程式见答案；（3）E经过氧化生成苯甲醛，故E是苯甲醇，①能与浓溴水反应产生白色沉淀说明苯环上直接连接酚羟基，②核磁共振氢谱有4种峰说明甲基位于羟基
的对位，故该同分异构体为对苯甲醇；（4）方程式见答案，（5）A
的结构简式为：
，A中含有酯基、苯环、碳碳双键，
故可以发生取代反应、氧化还原反应、加成反应、水解反应故d正确；由于A物质中含有碳碳双键，故可以使高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正确；A是通过物质C和D发生酯化得到，故b错误；由于A物质双键的碳原子上连接的原子或原子团都不同，故存在顺反异构，a正确，此题选a c d。

考点：考查有机推断相关知识
23．(15分)药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。

在普仑司特的合
成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。

中间体M的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为______________：反应④属于______________反应(填反应类型)；
B的结构简式为_________________________________________________。

（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。

A．能发生银镜反应和水解反应： B．不存在顺反异构体
(3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：
则E的结构简式为____________________________
F→M的化学方程式为_________________________________________________。

（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。

①用系统命名法给化合物G命名：______________；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：__________________。

【答案】（1）羰基，溴原子，还原，Br—CH2CH2CH2COOH；（2）HCOOCH2CH=CH2；
（3）CH2=CH—CH2Br；C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br；
（4）1,4—二溴丁烷；BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O
【解析】
试题分析：（1）由D 的结构可以看出其含有的官能团为羰基、溴原子；由D变为M ：。

可以看出是分子得到颚H原子。

根据有机反应：得氢
失氧被还原。

得氧失氢被氧化。

可知反应④属于还原反应。

A与HBr发生反应得到
BrCH2CH2CH2COOH；B在PCl3作用下反应得到C:BrCH2CH2CH2COCl。

（2）满足条件的A的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH=CH2（3）溴代烃E 中含溴质量分数为66.1％。

则该溴代烃的相对分子质量为80÷66.1％=121.假设该溴代烃的分子中烃基部分的式量为121-80=41,C：41÷13=3……5.所以该溴代烃的分子为C3H5Br。

由M的结构及后来添加的物质可知E的结构简式为CH2=CH—CH2Br。

CH2=CH—CH2Br与Mg发生反应得到CH2=CH—CH2MgBr；CH2=CH—CH2MgBr 与C6H5CH2Br发生反应得到F：C6H5CH2CH2CH=CH2。

F与HBr在过氧化物存在下发生反应得到M。

化学方程式为C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br；（4）C6H5MgBr与化合物G 在一定条件下直接反应可制得M。

则根据质量守恒定律可知G为BrCH2CH2CH2CH2Br。

①用系统命名法给化合物G命名1,4—二溴丁烷；②卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到不饱和烃。

加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式为：
BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O。

考点：考查卤代烃的性质、化学式的确定、结构简式、化学方程式及同分异构体的书写、系统命名法的知识。

24．（12分)高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
II．
III．
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为，G的分子式为。

（2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出
A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为。

（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为。

（5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOH___ mol)氢氧化钠溶液发生反应。

【答案】（1）加成反应（1分)， C4H5OCl（1分)；
（2），（2分) （3）（2分)，（2分)；（4）碳碳双键和酯基；（2分) （5）3n （2分)
【解析】
试题分析：（1）根据有机物的结构简式可判断，反应①是苯与丙烯的加成反应，因此反应类型为加成反应；根据已知信息II 可知2－甲基丙酸与SOCl2发生取代反应生成G ，则G 的结构简式为CH 2＝C （CH 3)COCl ，则G 的分子式为C 4H 5OCl 。

（2）若 1mol 可转化为1mol A 和1mol B ，且A 与FeCl 3溶液作用显紫色，说明A 中含有酚羟基。

根据B 与HCN 发生加成反应的生成物结构简式可知，B 分子中含有3个碳原子，则A 是苯酚，因此A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式为。

（3）反应②为加成反应，这说明B 分子中含有羰基，则N 是丙酮，因此B 的结构简式为
；根据含扑热息痛高分子药物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物。

而H 是扑热息痛与G 通过取代反应生成的，则扑热息痛的结构简式为。

（4）D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D 的相对分子质量是16×6.25＝100。

D 中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳氢氧原子的个数分别是5126.0100＝⨯、8108.0100＝⨯、216
32.0100＝⨯，即D 的分子式为C 5H 8O 2。

D 能发生反应生成高分子化合物E ，这说明D 分子中含有碳碳双键。

又因为－CN 水解转化为羧基，羧基与甲醇发生酯化反应，则分子中还含有酯基。

（5）1mol 含扑热息痛高分子药物中含有nmol 酯基和nmol 肽键，且酯基水解后又产生酚羟基，因此最多可与（含NaOH3nmol)氢氧化钠溶液发生反应。

考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型及方程式书写等。