【4份试卷合集】天津市和平区2019-2020学年中考第一次大联考化学试卷

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃
2．下列除去杂质的方法，正确的是( )
3．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．FeO2C．Fe2O3D．Fe3O4
4．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是
A．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐D．用汽油除去衣服上的油污
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3 B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
7．某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。

液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。

实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。

下列相关说法或做法不正确的是
A．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气溶于水
B．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性
C．仪器a的名称是分液漏斗；制取氨气的装置应选择上图中的A E
D．液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法中不正确的是（）
A．参加反应的丙与丁的质量比为 2：1 B．
C．当时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：
9．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．反应前后分子总数不变
B．W物质由碳和氢两种原子构成
C．反应中Y和W的分子个数之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
10．下列对化学反应2Na+Cl22NaCl，从微观角度的认识不．
正确
．．的是（）
A．三种物质依次由原子、分子和离子构成
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化
D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法中，正确的是（）
A．各种酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有许多相似的化学性质
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定都是有机物
12．把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。

下列说法中错误的是（）
A．该反应为分解反应B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：1 D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质
13．除去下列混合物中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
14．稀硝酸具有强氧化性，常温下铁能够与稀硝酸的反应，其化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O ，其中X的化学式为( )
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2
15．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
二、填空题
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_____（填标号）；
A 纯棉毛巾 B
玻璃杯 C
塑料袋
D铁锅
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_____；
④回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法_____。

（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）①碱_____；②酸性气体_____；③炼钢的气体_____；④治疗胃酸过多症的小苏打_____。

17．化学与我们的生活息息相关。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。

其中富含糖类的是_____，不含有有机物的是_____。

（2）老年人缺_____会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_____。

（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_____性。

（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用。

（6）下列关于水的说法错误的是_____
A煮沸可以将硬水转化为软水
B工业废气直接排放会造成水污染
C寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（ CaO2）能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式_____。

（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；
②取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；
③取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；
④取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 该药品可配制溶液d 的体积是
_____mL。

18．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
①人体中元素含量最高的是_____；
②常用作干燥剂的一种酸_____；（填化学式，下同）．
③能作为燃料的化合物是_____；
④既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是_____．
三、简答题
19．水是生命之源，化学课外小组的同学对水的相关知识进行研究。

（1）《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要_____，氢气燃烧的方程式为_____。

（2）用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。

（3）利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是_____。

（4）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式是_____。

20．生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果，根据下表完成问题。

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________。

（填字母序号）。

a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应。

图中a微粒的化学式为
___________。

（4）“污渍爆炸盐”的主要成分为“过碳酸”（2Na2CO3•3H2O2），俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。

“过碳酸钠”的制备流程如图2：
①过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。

在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是___________。

②在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是___________
A．稀硫酸
B．硫酸钠
C．二氧化锰
D．澄清石灰水
四、实验题
21．实验室现有大理石、碳酸钠、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、坩埚钳、棉花及以下仪器：
(1)小冰利用部分上述仪器和药品可制取一种气体，反应的化学方程式为①__________，证明该气体集满的操作是将②_______的木条(填字母)③_________(填字母)。

A．带火星 B．燃着 C．放在集气瓶口 D．伸入集气瓶内
(2)小城补充一种仪器①_______(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，请你帮他将装置图补充完整②_______。

用图中方法收集该气体时，导管口刚开始有气泡放出时不立即收集，这是因为③________________________________________。

(3)小美利用刚才制得的氧气进行木炭在氧气中燃烧的实验，夹取一小块木炭在酒精灯上① _______，由瓶口向下缓慢插入盛有刚制得的氧气的集气瓶中，这样可以防止木炭在氧气中燃烧放热并②_______，使集气瓶内压强变③________，瓶内氧气逸出损失。

含量降低，影响实验现象。

五、流程题
22．某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的__________反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。

氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是
_______________。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是__________。

六、计算题
23．将3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和x g的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。

24．石灰石是我国主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

试通过分析计算：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是__________g。

(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？________(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶水)
七、探究题
25．某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。

回答下列问题：
(1)实验前，检验装置A气密性的操作为___；装置A中发生反应的化学方程式为__。

(2)实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。

实验1可以得出的燃烧条件为___。

(3)实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄淸石灰水变浑浊。

写出C中反应的化学方程式___；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为___。

(4)实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。

对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为___；实验2同时能证明气体Y的性质为___，利用该性质可用于__。

(5)该实验的优点为______。

【参考答案】***
一、选择题
16．D 增大可燃物与氧气的接触面积白色污染擦干、涂油 NaOH CO2 O2 NaHCO3 17．面粉食盐钙/Ca 塑料盆吸附乳化 AD 2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
1000
18．O H2SO4 CO（或CH4、C2H5OH等） Ca（OH）2
三、简答题
19．检验纯度 2H2+O22H2O 过滤带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气 CH4+H2O CO+3H2
20．乳化；ac；H2O；漏斗；引流；防止双氧水分解；B；
四、实验题
21． CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ B C 酒精灯
刚开始有气泡冒出时排出的是试管内的空气加热到发红生成(二氧化碳)气体大
五、流程题
22．置换 2Al2O34Al +3O2↑ 降低成本
六、计算题
23．4 4∶1
24．4 因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求
七、探究题
25．：关闭K1，将注射器活塞拉到一定程度，松开手后，若活塞回到原处，证明装置气密性良好
2H2O22H2O+O2↑ 温度必须达到可燃物的着火点
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 稀盐酸可燃物必须以氧气或空气相接触既不可燃也不支持燃烧灭火环保，防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气等
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气
C．浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气
D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色
2．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对有关物质的分类错误的是（）
3．硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B．40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
4．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）
A．
B．C．
D．
5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
6．能达到实验目的是
7．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是（）
A．用浓硫酸在纸上写字
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
C．将氢氧化钠敞口放置质量增加
D．氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
8．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。

工业上可用氯丁二烯（C4H5Cl）合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是（）
A．氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成B．氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C．氯丁二烯由 9 个原子构成D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为 48|:|5
9．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗
3.2gO2。

则下列有关说法正确的是
A．有机物的化学式为：C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:6:16 D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2
10．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
11．下列化学方程式书写错误的是( )
A．CO2+C2CO
B．4Fe+3O2 2Fe2O3
C．2CO+O22CO2
D．CaCO3CaO+CO2↑
12．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等13．下图表示某化学反应的微观过程，下列说法不正确的是( )
A．甲的化学式为CH4O
B．该反应前后原子的种类、数目和质量都不变
C．该反应过程中各物质的质量比依次是8:12:11:9
D．用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应，生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g
14．三氧化钨（WO3）可用于制钨丝和防火材料等。

三氧化钨元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
15．据报道，各种型号的染发剂均含有对苯二胺[C6H4（NH2）2]，对苯二胺是一种致癌物质。

关于对苯二胺的说法不正确的是（）
A．对苯二胺属于有机物
B．一个对苯二胺分子是由16个原子构成的
C．对苯二胺的相对分子质量为108g
D．对苯二胺由三种元素组成
二、填空题
16．为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，某兴趣小组做了如图所示的实验。

（1）该反应的化学方程式是_____。

（2）图中c点溶液中的溶质是_____。

（3）为了防止c点溶液直接排放污染环境，可以向溶液中加入适量的_____。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。

(2)下列说法正确的是_____(填字母)。

A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。

18．请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用合适的化学用语填空。

(1)已知NO2-,请标出N．(NO2)3中加点N的化合价________
(2)含有2核10电子的阴离子________
(3)厨房最常见的调味品________(填化学式，以下均同)
(4)可作复合肥的盐_________.
(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质_________(含2种元素)、________(含3种元素)
(6)可作补钙剂的物质________。

三、简答题
19．如图是某反应的微观示意图。

（1）写出该反应的化学方程式_____________。

（2）以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律____________。

20．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。

取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。

往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。

（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。

四、实验题
21．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、棉花、升降台、稀硫酸和澄清石灰水、紫色石蕊溶液及相关的仪器。

(1)写出利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式_________________，请将下侧实验装置图补充完整。

____________
(2)在用排水法收集氧气时，发现________________时,开始收集。

(3)集气瓶中能收集到气体是因为反应生成氧气,使试管内____________________集气瓶内压强，气体进入集气瓶。

(4)若还想制并直接检验二氧化碳，应选择的仪器有①_________________（填序号）；若将澄清石灰水改为紫色石蕊溶液验证其性质，则观察到的现象是②_________。

五、流程题
22．硼及其化合物在工业上有很多用途。

（1）硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。

利用硼精矿（主要成分为
B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下图。

已知：（1）B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
（2）偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
（3）Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。

回答下列问题：
（1）①操作1是_____________，滤渣主要成分为_____________（填化学式）。

②写出加快硼精矿溶解速率的措施______________（写一种）。

③MgH2中氢元素的化合价是____________
（2）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。

其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：_______（属于置换反应）。

六、计算题
23．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种．请回答：
(1)苹果酸低钠盐的相对分子质量是___．
(2)15.6g苹果酸低钠盐中钠元素的质量为___克．
24．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

（1）生成沉淀的质量是多少克___？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______。

七、探究题
25．某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

（一）实验室常用的制取气体的装置如下：
（1）仪器 a 的名称_________。

（2）实验室制二氧化碳的反应方程式为________________________________，该反应属于
________________（填写基本反应类型）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是______，装置B中注射器的作用是______________。

（4）若用G装置收集氧气，写出验满的方法____________________，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 _____________________。

（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：______________________________
（二）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。

化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2
乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）
［实验1］取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。

往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。

理由是
____________________________________。

［实验2］如下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是_____________________________ 。

［实验3］按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_______________共同作用的结果。

【参考答案】***
一、选择题
16．HCl+NaOH═NaCl+H2O HCl和NaCl 熟石灰
17．原子分子 A 7 最外层电子数质子数
18． +3； OH-； NaCl； KNO3； H2O2 KClO3； CaCO3
三、简答题
19．2NO+O2═2NO2；在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。

20．Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2
四、实验题
21．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
当导管口有连续均匀气泡冒出气体增多，气压增大，大于②⑦⑧⑨液面下导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液试液变红色
五、流程题
22．过滤 Fe（OH）3将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等 -1
B2O3+3Mg3MgO+2B
六、计算题
23．2.3
24．8克 10%
七、探究题
25．长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 BD或BE 可以控制反应的速率
将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯盐酸的浓度过大 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3氧气和水不能使碘化钾变质氧气、水和二氧化碳
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．镁的原子序数是12
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．镁离子的符号表示为Mg2+
D．氯化镁中镁元素化合价为+2价
2．下列实验操作图示正确的是
A．称量粗食盐B．倾倒稀盐酸
C．过滤悬浊液D．移开蒸发皿
3．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
4．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是（）
A．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
D．天然水的人工净化过程中，通过煮沸可使硬水变软水
5．属于溶液的是（）
A．果酱B．纯水C．盐水D．米糊
6．将200克20%的稀硫酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯中，下列说法正确的是（）A．得到的溶液质量为400克
B．该反应吸收热量
C．得到的溶液呈中性
D．该反应不属于中和反应
7．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X CO（NH2）2+H2O，X
的化学式为（）
A．NH3B．N2H4 C．HNO3D．NH3•H2O
8．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3W+3H2O
下列说法不正确的是（）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
9．下列实验操作中，错误的是。