黑龙江省高三上学期化学开学考试卷

黑龙江省高三上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）
A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂
D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包
2. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A B C D
氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式
CH2CH2
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2016·四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）
序号操作现象结论
A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、
静置上层溶液颜色比下层更
深
番茄色素在植物油中的溶解度
比在水中小
B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴
加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后
者无现象
酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞
硼酸
C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成
CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法不正确的是（）
A . 三星烷与丙苯互为同分异构体
B . 五星烷的二氯取代物有8种
C . 六星烷的化学式为C18H24
D . 七星烷的一硝基取代物有2种
5. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1molH2O所含质子数为8NA
B . 1摩尔氦气所含的原子数为2NA
C . 在标准状况下1L水所含分子数为 NA
D . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）
A . 观察颜色、状态
B . 过滤
C . 利用丁达尔效应
D . 闻气味
8. （2分）下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）
A . 都是非金属氧化物
B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O3互为同位素，性质相似
B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧
化碳的速率慢
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输
10. （2分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）
A . 太阳能
B . 化石能源
C . 风能
D . 潮汐能
11. （2分） (2016高二上·长安期末) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10﹣8 4.9×10﹣10K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11
A . 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）
12. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1 ，某电池用甲烷作为燃料，电池中以
0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（）
A . 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B . 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
C . 电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-
D . 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
13. （2分）在密闭容器中，5mol H2与2mol CO2发生反应：3H2（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（）
A . P1＞P2＞P3＞P4
B . 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C . 若T1＞T2＞T3＞T4 ，则该反应为放热反应
D . T4、P4时，H2的平衡转化率为60%
14. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验方法正确的是（）
A . 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
C . 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
D . 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
15. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
16. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确
的是（）
A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
17. （2分） (2016高二下·孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）
A . 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O
B . 第一电离能：C＜N＜O
C . 电负性：C＜N＜O
D . 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O
18. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 关于如图装置的说法正确的是（）
A . 银电极是负极
B . 铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋
C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D . 该装置能将电能转化为化学能
19. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：
组A B C D
甲槽NaOH Cu（N O3）2KCl Na2SO4
乙槽CuSO4NaCl AgNO3NaNO3
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D . 在O2（PtF6）中不存在共价键
二、综合题 (共4题；共24分)
21. （6分） (2018高一上·孝义期末) 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式________。

（2）总化学反应方程式________
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________。

（4）以上两种方法________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是①________ ，②________。

22. （7分） (2015高三上·黑龙江期中) 回答下列问题
肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
N≡N O=O N﹣N N﹣H O﹣H
键能（KJ•mol﹣1）946497154391463
（1） N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=________KJ•mol﹣1
（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=________．
（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
Fe H2O（g）Fe3O4H2甲/mol 2.0 1.0 2.00.5
乙/mol 2.0 2.0 2.0 1.0
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=________
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________．
（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序________（用A、B、C表示）．
25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的________ mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
23. （3分） (2016高一下·烟台月考) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：________．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是________．
24. （8分） (2018高三上·汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：
（1） C的分子式为________。

（2）由E生成F的反应类型为________。

由H生成N的反应类型为________。

（3）用系统命名法命名D的名称为________。

（4） A的结构简式为________。

（5）C+G→M的化学方程式为________。

（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、。