天津市红桥区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷(无答案)

化学
本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分。

答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利！
第I 卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共30题，共60分。

可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1
一、选择题（本题包括30道小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列名人是中国著名化学家的是（ ）A.屠呦呦 B.波尔
C.门捷列夫
D.道尔顿
2.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A.用黏土烧制陶瓷
B.氢气在氯气中燃烧
C.滴水成冰
D.用食醋除去水壶内的水垢
3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.液氯 C.生理盐水 D.漂白粉
4.下列物质属于碱的是（ ）
A.苛性钠
B.生石灰
C.纯碱
D.胆矾
5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项A B C
D 生活中的物质食盐小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl 用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
6.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。

某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：仪器X 的名称为（ ）
A.分液漏斗
B.圆底烧瓶
C.蒸馏烧瓶
D.长颈漏斗
7.下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ）
A.冰、生石灰、空气
B.碘酒、纯碱、烧碱
23
Na CO ()3Al OH
()2
Ca ClO
C.液氧、盐酸、沼气
D.、干冰、食盐水
8.下列物质中，属于非电解质的是（ ）A.硫酸
B.烧碱
C.酒精
D.碳酸钙
9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.乙醇溶液
B.蔗糖溶液
C.胶体
D.溶液
10.胶体区别于其他分散系的最本质特征是（ ）A.能产生丁达尔效应 B.粒子带电
C.能透过滤纸
D.分散质粒子的直径在1~100mm 之间
11.下列关于胶体的制备方法，正确的是（ ）
A. B. C. D.
12.下列属于酸性氧化物的是（ ）A. B.CO
C. D.13.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. B.C. D.14.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、15.下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（ ）A.KCl 溶液中滴加溶液 B.氢氧化钠放入醋酸溶液中
C.铁钉放入溶液中
D.溶液中滴加溶液
16.判断下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
B.石灰石溶于盐酸中：
C.
碳酸氢钠溶液与硝酸反应：60C ()3Fe OH 3FeCl ()3Fe OH 2Na O
2
CO 2H O
22424H SO H SO +-
=+23FeCl Fe 3Cl +-
=+33
NaHCO Na HCO +-=+322434
Al (SO )Al SO +-
=+H +
2Ca +3NO -
Cl -K +4NH +OH -
Br
-
Ag +H +
3NO -Cl -
Na +2Mg
+
OH -24
SO -
4MgSO 2CuCl ()32Ba NO 23Na CO 2244Ba SO BaSO +-
+=↓
2322CaCO 2H Ca CO H O
+++=+↑+322HCO H H O CO -++=+↑
D.氧化铁与稀硫酸反应：17.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. B.C. D.18.氧化还原反应的实质是（ ）
A.反应中有电子的得失或共用电子对的偏移
B.元素化合价发生变化
C.反应中有氧原子的得失
D.反应中有原子的重新组合19.下列物质不能通过单质与化合反应制取的是（ ）A. B. C. D.NaCl
20.将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）A.钠浮在液面上 B.有无色无味的气体产生C.钠会熔为闪亮的小球
D.水溶液变为红色
21.在化学反应中，氧化剂是（ ）A.KBr
B. C.KCl
D.22.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是（ ）A. B.C. D.23.对陈述I 、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I
陈述II
判断
A
小苏打可用于治疗胃病可与盐酸反应I 对；II 对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
I 对；II 错；无关系C 金属钠能与水反应高压钠灯可发出透雾性强的黄光
I 对；II 对；有关系D
过氧化钠可用作航天员的供
氧剂
能和、反应生成I 对；II 对；无关系
24.以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。

从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。

下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.KI 发生还原反应
B.是还原产物
C.是氧化剂
D.得到电子
25.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+2NaOH HCl NaCl H O +=+2322H CO H O CO =+↑34NH HCl NH Cl +=223
2FeCl Cl 2FeCl +=2Cl 2
CuCl 2
FeCl 3
FeCl 222KBr Cl 2KCl Br +=+2
Cl 2
Br 23423Fe 4H O(g)
Fe O 4H ++高温
22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑222
2F 2H O 4HF O +=+22Cl H O HCl HClO
+=+3NaHCO 22Na O 22Na O 22Na O 2CO 2H O 2
O 242224222KI H SO H O K SO I 2H O ++=++24K SO 24H SO 22H O
A.氯气
B.液氯
C.新制的氯水
D.氯气的酒精溶液
26.下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.钠与水的反应
B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.盐酸与碳酸氢钠的反应
27.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸与NaOH 溶液反应B.溶液与NaCl 溶液反应C.与稀盐酸反应D.铁与稀盐酸反应：28.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A.漂白粉可长期放置在烧杯中B.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存C.金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中
29.是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的受热分解的化学反应如下：。

从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。

该反应属于
（ ）
A.氧化还原反应
B.复分解反应
C.离子反应
D.吸热反应
30.某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是（ ）
A.氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂
B.往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成
C.光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小
D.光照后的氯水的酸性强于新制氯水
第II 卷
注意事项：
22H OH H O +-+=3AgNO Ag Cl AgCl +-
+=↓
3CaCO 2322CO 2H CO H O
-
++=↑+322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑()3Al OH ()3Al OH 3
2322Al(OH)Al O H O +∆
3AgNO
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。

2.本卷共4题，共40分。

3.可能用到的相对原子质量：Mn-55 O-16
31.（1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的________（填“HCl ”或“HClO ”）的缘故。

一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是________（填“氧化钠”或“过氧化钠”）。

（2）按要求完成下列反应。

①钠与水反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________。

②氯气与水反应的离子方程式________。

③溶液与足量溶液反应的离子方程式________。

④与硝酸溶液反应的离子方程式________。

32.过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。

过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。

某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。

试回答下列问题：
（1）写出A 中反应的化学方程式________。

（2）B 装置的作用是________。

（3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。

请根据实验现象写出C 装置的化学方程式________。

（4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。

（5）超氧化钾（）与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应化学方程式_______。

33.
实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。

23Na CO 3CH COOH ()2Cu OH 2CO 2CO 22Na O 2KO 2CO 2O
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式________。

（2）实验室制氯气的发生装置应选择________（填字母）。

（3）制得的中含有杂质HCl 和，净化氯气的试剂依次为________。

（4）将湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是________，则证明氯气已集满。

（5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是________。

（6）利用以下两种方法同样可以制取氯气：
I.II.①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为________。

②若实验室选用I 制取氯气，气体发生装置应选择________（填字母）。

34.饮用水安全对公众健康至关重要。

（1）自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成胶体，吸附水中的悬浮物。

实验室常用________现象来区分胶体和溶液。

（2）某水样中、、含量较多，硬度较大。

“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理
是通过离子反应将、⁺转化为沉淀降低其含量。

①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为________。

②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为________。

（3）、是人类使用的新型自来水消毒剂。

①根据元素组成，和互为________。

比具有更强的氧化性，它与KI 溶液反应的化学方程式为：，氧化剂是________，氧化产物是________。

②是一种黄绿色气体，氯酸钠（）与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体。

写出该反应的化学方程式________。

（4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表
示为：（未配平）
，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。

2Cl 2H O 42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O
+=+↑+I :II =()3Al OH 2Mg
+
2Ca +Cl -2Mg +
2Ca +2ClO 3O 3O 2O 3O 2O 32222KI O H O 2KOH O I ++=+↑+2ClO 3NaClO 2ClO 2Cl 24Na FeO 3242ClO Fe OH FeO Cl H O -+---++→++。