江西省信丰中学高考化学二轮选练题(9)

2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（9）及答案
一、选择题
1、化学与生产、生活有着密切的关系。

下列说法不正确的是( )
A [A项，氢氧化钠溶液呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，错误；B项，因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，正确；C项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；D项，因为铝及其氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，正确。

]
2、下列离子方程式的书写及评价合理的是( )
2332
Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO－2和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B 项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋
2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。

]
3、(2017·宁德第三次质量检查)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原
子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是( )
A．W在自然界只有一种核素
B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
C[W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。

C在自然界有多种核素，如12C、14C等， A错误； Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－， B错误； AlCl3的水溶液中Al3＋水解，溶液呈弱酸性， C 正确； Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱， D错误。

]
4、下左图装置中的电解液是盐酸除去铁锈混合液，下右图是电解4 min时，混合溶液中金属
阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图。

下列说法错误的是( )
A．图中②线表示的是Fe2＋的变化
B．电解4 min时，Fe2＋生成速率为v(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．石墨极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．反应结束后，要使混合液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol·L－1NaOH 溶液
B [根据混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图可知，电解 4 min时n(Cu2＋)从0→0.2 mol，n(Fe3＋)从0.4 mol→0，则图中②线表示的是Fe2＋的变化，A正确；电解前n(Fe3＋)＝0.4 mol，n(Fe2＋)＝0.1 mol，当电解4 min时，Fe3＋完全反应，生成0.4
mol Fe2＋，v(Fe2＋)＝(0.4 mol÷0.1 L)÷4 min＝1 mol·L－1·min－1，B错误；电解混合液中Fe3＋在阴极放电，C正确；反应结束后，混合液中含0.5 mol Fe2＋和0.2 mol Cu2＋，需要加入NaOH溶液1.4 mol，则NaOH溶液的体积为1.4 mol÷5 mol·L－1＝0.28 L＝280 mL，D正确。

] 5、(2017·淮北最后一卷)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋
2HA===2A－＋H2B
D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)
D [由于酸性H2B>HA>HB－，水解程度HB－<A－<B2－，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系
为：pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB), A错误；因为K a K h＝K w，K a＝1.7×10－6，所以K a>K h，将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，K2＝5.6×
10－8，故NaHB的电离程度大于其水解程度，所以
c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，D正确。

]
6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系(部分产物及反
应条件省略)。

下列判断正确的是( )
A．A可能是金属，也可能是非金属
B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
B[A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A
单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。

]
7、(2017·山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6Cl2有5种同分异构体
C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
D[乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误；C3H6Cl2可看作是C3H8中的两个氢被两个氯取代，则共有4种同分异构体，B错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，C错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，D正确。

]
8、(2017·河北定州中学月考)某烃结构简式为，有
关其结构的说法正确的是( )
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．所有碳原子可能在同一条直线上
C．至少有9个碳原子在同一平面上
D．所有原子可能在同一平面上
C[有机物中，具有苯环、乙烯的平面结构以及乙炔的直线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的4个碳原子一定共线，故所有的碳原子可能共面，A错误；该分子中具有乙烯结构的4个碳原子不可能共线，B错误；苯为平面结构，乙炔为直线形分子，故至少有9个碳原子在同一平面上，C正确；甲烷是正四面体结构，与甲基上碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，D错误。

]
9．1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。

它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式可能是 ( )
B．CH3CH2CH2CH2CH3
A [题目提示的信息是“某烷烃在氧气中完全燃烧”，所以产物是二氧化碳和水，设该烷烃的分子式为C n H 2n ＋2，根据碳元素、氢元素结合氧的多少，得1 mol 该烃完全燃烧的耗氧量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n ＋2n ＋24 mol 。

所以⎝ ⎛⎭⎪⎫
n ＋2n ＋24mol ＝246.4 L 22.4 L·mol －1，得n ＝7，故排除B 、C 两项。

A 项中，的一氯取代物有4种，而D 项中
的一氯取代物只有3种。

]
二、非选择题
(1)(2017·安庆三模节选)甲醇是重要的化工原料。

在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)合成甲醇的主要化学反应如下： Ⅰ.CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 Ⅱ.CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)
ΔH 2＝－58 kJ·mol －1
Ⅲ.CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3
请回答下列问题：
化学反应热ΔH ＝生成物标准生成热总和－反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表：
1②ΔH 3________0 (填“＝”“＞”或“＜”)。

(2)(2017·哈尔滨三模节选)合成氨工业上常用下列方法制备H 2： 方法Ⅰ：C(s)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋2H 2(g) 方法Ⅱ：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)
已知：
①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－394 kJ·mol －1
；
②2C(s，石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－222 kJ·mol －1； ③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－484 kJ·mol －1。

试计算25 ℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H 2所放出的能量为________。

(3)(2017·山西省实验中学模拟节选)氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

氨气是一种重要的化工原料。

NH 3与CO 2在120 ℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO 2(g)＋2NH 3(g)
(NH 2)2CO(s)＋H 2O(g)，ΔH ＝ －x kJ·mol －1
(x >0)，其他相关数据如表：
【解析】 (1)①ΔH 1＝生成物标准生成热总和－反应物标准生成热总和＝[－201.25－(－110.52)]kJ·mol
－1
＝－90.73 kJ·mol
－1
；②ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝[－58 kJ·mol －1
－(－
90.73 kJ·mol －1
)]＝＋32.73 kJ·mol －1
>0。

(2)CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝ΔH 1－12ΔH 2－12ΔH 3＝－394 kJ·mol －1
－
12
(－222 kJ·mol －1)－12(－484 kJ·mol －1)＝－41 kJ·mol －1
，所以制备1 000 g H 2所放出
的能量为20 500 kJ 。

(3)CO 2(g)＋2NH 3(g)
(NH 2)2CO(s)＋H 2O(g)，反应中断裂反应物中的化学键吸收的能量
为b ＋2a ，形成生成物中的化学键放出的能量为z ＋d ，ΔH ＝( b ＋2a )－ (z ＋d )＝ －x kJ·mol －1
，解得z ＝ x －d ＋b ＋2a 。

【答案】 (1)－90.73 ＞ (2)20 500 kJ (3)x －d ＋b ＋2a。