2021年高二(下)学情检测化学试卷(4月份)含解析

2021年高二（下）学情检测化学试卷（4月份）含解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．（3分）（2011春•兖州市期中）对于SO
2和CO
2
说法正确的是（）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．S O2为V形结构，CO2为直线形结构
3．（3分）（xx春•泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．C H4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．H F、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．（3分）（xx春•鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
5．（3分）（xx春•尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）
A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3
6．（3分）（2011秋•资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
7．（3分）（xx春•仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ/mol）414 489 565 155
A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
8．（3分）（xx秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
9．（3分）（xx秋•南通校级期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．s p2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．s p2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10．（3分）（xx春•商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．加乙醇后，析出的深蓝色晶体是Cu（OH）2
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．（3分）（xx春•仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）
A．氯化铝是电解质
B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D．氯化铝为非极性分子
12．（3分）（xx春•泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B．C H4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C．s p3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
13．（3分）（xx春•布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
14．（3分）（xx春•泰安校级月考）下列叙述正确的是（）
A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
15．（3分）（xx春•泰安校级月考）用N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1mol冰中含氢键数为4N A
B．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4N A
C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2N A
D．常温下，100mLmol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
16．（3分）（xx•资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④
17．（3分）（2011秋•资阳期末）xx年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．C Br2F2B．C H3CH2OH C．C H3CH2CH3D．C H3CH（OH）
COOH
18．（3分）（xx•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
19．（3分）（xx秋•金牛区校级期中）xx年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）
A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6
B．所有碳原子都采用sp2杂化
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．形成的晶体熔点较高
20．（3分）（xx•玉山县校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
二、填空题（有4小题，共40分）
21．（10分）（xx春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是（填元素符号）．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．
（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．
（4）元素电负性为B D，元素第一电离能为C E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
22．（10分）（xx春•泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为．
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式．（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为﹣3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）．
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如右图所示．X 的元素符号是，与同一个N3﹣相连的X+有个．
23．（10分）（xx秋•武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型
为．
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=．
（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填分子式）．
24．（10分）（xx春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为．
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO3分子的键角
为．
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O 的最合理结构为图2中的（填字母）．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm﹣3．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．
xx学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（xx•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．
专题：压轴题；物质的性质和变化专题．
分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
B．化学变化是指有新物质生成的变化；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化；
D．化学反应都伴随着能量的变化．
解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．
2．（3分）（2011春•兖州市期中）对于SO2和CO2说法正确的是（）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．S O2为V形结构，CO2为直线形结构
考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
解答：解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．
3．（3分）（xx春•泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．C H4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．H F、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
考点：氢键的存在对物质性质的影响；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属晶体；极性分子和非极性分子．
分析：A．金属晶体的熔沸点，有的很高，有的很低；
B．CH4和CCl4都是极性键形成的正四面体结构；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．由于水分子中O﹣H键稳定，水是稳定的化合物．
解答：解：A．金属晶体的熔沸点，有的很高，如W，有的很低，如Na，故A错误；
B．CH4、CCl4是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，故B正确；
C．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H﹣X键稳定性减弱，故C错误；
D．水分子间存在氢键，影响其物理性质，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．故选B．
点评：本题主要考查熔沸点比较、分子极性、化学键与氢键等，理解掌握规律是解题的关键，难度不大．
4．（3分）（xx春•鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
考点：元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，所以X为第IIA族元素；
Y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第IIIA族元素，X的第一电离能大于Y，则X的金属性大于Y，
A．主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等；
B．Y为IIIA族元素；
C．元素X与氯元素形成化合物时，X易形成+1价；
D．若元素Y处于第三周期，则Y是Al，铝和水不反应．
解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，所以X 为第IIA族元素；
Y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第IIIA族元素，X的第一电离能大于Y，则X的金属性大于Y，
A．主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，所以元素X的常见化合价是+1，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为ⅢA族元素，故B正确；
C．元素X处于第IA族，X与氯元素形成化合物时，X易形成+1价，所以化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y是Al，铝和水不反应，但Al能和酸、强碱溶液反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素电离能的应用，明确元素电离能与元素周期表位置的关系是解本题关键，侧重考查学生灵活运用元素电离能分析解答问题，熟练掌握元素周期律、物质性质，题目难度不大．
5．（3分）（xx春•尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）
A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3
考点：晶胞的计算．
专题：化学键与晶体结构．
分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．
解答：解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选A．
点评：本题考查了晶胞的计算，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．
6．（3分）（2011秋•资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
考点：判断简单分子或离子的构型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ
键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
COCl2分子的中心原子氧原子含有3个σ键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，
故选D．
点评：本题考查了分子空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
7．（3分）（xx春•仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ/mol）414 489 565 155
A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，计算得到．
解答：解：△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，
△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol﹣（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=﹣1940KJ/mol，
故选A．
点评：本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．
8．（3分）（xx秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
考点：原子核外电子的跃迁及应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．
解答：解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C、D错误．
故选A．
点评：本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题
目难度不大，注意把握该部分知识．
9．（3分）（xx秋•南通校级期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．s p2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．s p2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．
解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，
C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
故选AC．
点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．
10．（3分）（xx春•商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．加乙醇后，析出的深蓝色晶体是Cu（OH）2
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
考点：配合物的成键情况．
专题：化学键与晶体结构．
分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
D．配合物中，配位体提供孤电子对、中心原子提供空轨道形成配位键．
解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4，故C错误；
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大．
11．（3分）（xx春•仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）
A．氯化铝是电解质
B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D．氯化铝为非极性分子
考点：分子晶体．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子；
B、由信息可知，AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，是分子
晶体；
C、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；
D、苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理分析判断．
解答：解：A、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，使溶液导电，故氯化铝是电解质，故A正确；
B、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，氯化铝固体是分子晶
体，故B正确；
C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属
铝，故C错误；
D、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理
可知，氯化铝可能是非极性分子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查晶体知识，难度不大，注意根据晶体的物理性质判断晶体类型，是解答该题的关键．
12．（3分）（xx春•泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B．C H4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C．s p3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．甲烷分子中碳原子含有s﹣pσ键和杂化以后形成的σ键；
C．sp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键；
解答：解：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三
角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C ﹣Hσ键，故B错误；C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C ﹣H化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等．
13．（3分）（xx春•布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．干冰升华时克服分子间作用力；
B．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性；
C．分子晶体常温下可为固体；
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动．
解答：解：A．干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故A错误；
B．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性，故B正确；
C．分子晶体常温下可为固体，如S、P等，故C错误；
D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动，并不是外加电场的作用下金属产生自由电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
14．（3分）（xx春•泰安校级月考）下列叙述正确的是（）
A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
考点：晶体熔沸点的比较；化学键；极性分子和非极性分子．
分析：A．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
B．石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数==1.5；
C．原子晶体中熔沸点高低与键长成反比；。