沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 中和反应》_14
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【活动1】理解中和反应
1、定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。（酸和碱各自特性消失）
反应通式：酸+碱→盐+H2O
【问题1】中和反应与复分解反应之间的关系？
【问题2】不同溶解性的碱与酸反应的现象比较？
【问题3】如何验证氢氧化钠与稀盐酸发生了反应？
精讲精练
盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【问题4】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
7.2《常见的酸和碱》（第4课时）
标导学
教学目标
（一）知识与技能
1、初步理解常见的复分解反应。
2、能初步判断什么样的物质属于盐类。
3、了解酸碱中和反应，理解酸碱中和反应在生活、生产中的重要作用。
1、通过中和反应的实验过程学会用变化的视角看问题。
（三）情感态度与价值观
1、初步感受对立统一的思想。
教学重难点
【总结与归纳】这个节课我收获了什么？
达标测评
【课堂练习】
1.在下列反应中，哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
2.判断对错
1）有盐和水生成的反应一定是中和反应.2）中和反应一定有盐和水生成.
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-
2.溶液的酸碱度常用来表示。pH＜7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH＞7时，溶液显性。
3、什么是中和反应？
合作探究
【思考与交流】
实验室或是工厂的废液能否直接排放入河流？为什么？该如何处理实验室的污水？
【案例1】某化学兴趣小组在做了硫酸的性质实验后产生了部分废液，同学取样后测定了废液的酸碱性，发现pH<7，同学们该怎样处理废液后再倒入下水管道？
1、通过探究活动，理解酸和碱能发生中和反应。
2、用中和反应知识解释生活、生产中的实际问题。
预习交流
前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，
1、怎样检验溶液的酸碱性？
2、为什么酸或碱具有相似的化学性质？
1.用酸碱指示剂能够区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
【归纳】引导学生分析，得出反应
实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
巩固拓展
【活动与交流】你是否注意到过程中温度的变化？绘制一条曲线来描述。
【应用】你知道中和反应有哪些应用吗？
1）Al(OH)3中和胃酸过多；
2）农业上用熟石灰改良酸性土壤；
3）工业用Ca(OH)2中和废硫酸；
4）蚊虫叮咬用稀氨水、肥皂水缓解酸痛
4.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
5.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛能够涂抹（）
A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示
【启发】根据曲线你能获得哪些信息？
【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，
HCl剩余;
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，
溶液显中性;
③当滴入的NaOH溶液过量NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？
1、定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。（酸和碱各自特性消失）
反应通式：酸+碱→盐+H2O
【问题1】中和反应与复分解反应之间的关系？
【问题2】不同溶解性的碱与酸反应的现象比较？
【问题3】如何验证氢氧化钠与稀盐酸发生了反应？
精讲精练
盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【问题4】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
7.2《常见的酸和碱》（第4课时）
标导学
教学目标
（一）知识与技能
1、初步理解常见的复分解反应。
2、能初步判断什么样的物质属于盐类。
3、了解酸碱中和反应，理解酸碱中和反应在生活、生产中的重要作用。
1、通过中和反应的实验过程学会用变化的视角看问题。
（三）情感态度与价值观
1、初步感受对立统一的思想。
教学重难点
【总结与归纳】这个节课我收获了什么？
达标测评
【课堂练习】
1.在下列反应中，哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
2.判断对错
1）有盐和水生成的反应一定是中和反应.2）中和反应一定有盐和水生成.
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-
2.溶液的酸碱度常用来表示。pH＜7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH＞7时，溶液显性。
3、什么是中和反应？
合作探究
【思考与交流】
实验室或是工厂的废液能否直接排放入河流？为什么？该如何处理实验室的污水？
【案例1】某化学兴趣小组在做了硫酸的性质实验后产生了部分废液，同学取样后测定了废液的酸碱性，发现pH<7，同学们该怎样处理废液后再倒入下水管道？
1、通过探究活动，理解酸和碱能发生中和反应。
2、用中和反应知识解释生活、生产中的实际问题。
预习交流
前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，
1、怎样检验溶液的酸碱性？
2、为什么酸或碱具有相似的化学性质？
1.用酸碱指示剂能够区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
【归纳】引导学生分析，得出反应
实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
巩固拓展
【活动与交流】你是否注意到过程中温度的变化？绘制一条曲线来描述。
【应用】你知道中和反应有哪些应用吗？
1）Al(OH)3中和胃酸过多；
2）农业上用熟石灰改良酸性土壤；
3）工业用Ca(OH)2中和废硫酸；
4）蚊虫叮咬用稀氨水、肥皂水缓解酸痛
4.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
5.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛能够涂抹（）
A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示
【启发】根据曲线你能获得哪些信息？
【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，
HCl剩余;
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，
溶液显中性;
③当滴入的NaOH溶液过量NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？