2019_2020学年高中化学第1章本章整合课件新人教版

(3)(a+ 272.54���0���0)
(4)0.16%
1 22.4
专题1
专题2
专题3
专题4
专题3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1.容量瓶的选用
容量瓶常有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格,瓶颈
处只有一个刻度,因此只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的溶
液。如果所需溶液体积与容量瓶容积不匹配,应选容积稍大于所需
本章整合
专题1
专题2
专题3
专题4
专题1 物质分离和提纯的一般方法 1.物质分离和提纯的原则与注意事项
不增(不引入新杂质) 基本原则 不减(不减少被提纯物)
易分离(被提纯物易分离) 易复原(被提纯物易复原) 除杂试剂需过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
专题1
。
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全
沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去 SO42-、Mg2+的方法一 般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍 过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去, 因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注 意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可加入稀 盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。
专题1
专题2
专题3
专题4
(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目 与外界条件(是否处于标准状况下)无关。
(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。 例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4) 为五原子分子等。
(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正 确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数 之间的关系进行求解。
(2)烧瓶中气体的原子总数是集满HCl时的质量为
g。
(4)将烧瓶中HCl做喷泉实验,水充满烧瓶,假设HCl没有损失,该溶
液中HCl的质量分数为
,物质的量浓度为
mol·L-1。
专题1
专题2
专题3
专题4
������mL
解析:(1)n(HCl)=
������(HCl) ������m
=
1 000 mL·L-1
22.4 L·mol-1
=
������ 22 400
mol。
(2)N=n·NA=2×
������ 22 400
×
������A
=
������·������A 11 200
。
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空
气)=n·M(空气)=
������ 22 400
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.定容时俯视刻度线
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,所用仪器根据实验步骤 选择,因为NaOH固体是经过准确称量的,故不再需要用托盘天平进 行称量,固体需溶解,故需用250 mL烧杯。因是配制250 mL的溶液, 故不需要500 mL容量瓶,而应使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能 用来长期保存试剂,故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。
溶液体积的容量瓶。如需要80 mL某浓度的溶液可选用规格为100
mL的容量瓶进行配制,然后取用80 mL。
2.误差分析的几个问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,转移溶液时若有液体溅出,要
重新配制;定容时加蒸馏水若超过刻度线,也要重新配制。
(2)配制时需要用蒸馏水溶解和定容,因此容量瓶不必是干燥的,
KNO3K2SO4MgSO4
悬浊液 滤液
KNO3 溶液
(1)操作①为
。
(2)操作②~④加入的试剂依次为:
。
(3)如何判断SO42-已除尽? ___________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀
(填“需要”或“不需要”)
多次过滤,其理由是
。
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:
专题1
专题2
专题3
专题4
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律
仍以 30% H2SO4 溶液(ρ1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
为例,混合后
H2SO4
的质量分数为:w(H2SO4)=
30%������1������+50%������2������ ������1������+������2������
1
000������������ ������
(密度的单位是
g·cm-3);
④关于稀释的计算:c1·V1=c2·V2;
⑤关于混合的计算:c(总)·V(总)=c1V1+c2V2。
专题1
专题2
专题3
专题4
【例题2】 标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体。
(1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为 。
专题1
专题2
专题3
专题4
2.溶液等质量混合时溶质质量分数的变化规律
以30%H2SO4溶液与50% H2SO4溶液等质量相混合为例,混合后 H2SO4的质量分数为:
w(H2SO4)=
30%������+50%������ ������+������
×
100%
=
40%
即混合后H2SO4的质量分数等于两者的算术平均值。 由以上推导过程可知,溶液等质量混合时,所得混合溶液中溶质 的质量分数与溶液密度无关,即无论溶液的密度大于1 g·cm-3,还是 小于1 g·cm-3,等质量混合时,得混合溶液中溶质的质量分数都等于 原溶液中溶质质量分数和的一半。
专题2
专题3
专题4
(1)常用的物理方法。
根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯的方法。过滤、蒸
发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方
法。
分离、提纯 的方法
适用范围
实例
过滤
不溶性固体和液体分离
粗盐中的泥沙
蒸发、结晶 (重结晶)
①可溶性固体和液体分离; ②固体和固体分离(均溶,但溶 解度受温度变化影响不同)
专题1
专题2
专题3
专题4
答案:(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)静置,取上层澄清溶液少量,加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑 浊,表明 SO42- 已除尽
(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰,可以最后只过滤一次,
专题1
专题2
专题3
专题4
④转化法:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加 热),使物质中的杂质转化为被提纯物质。如NaHCO3
Na2CO3。 ⑤溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过 滤除去。
专题1
专题2
专题3
专题4
【例题1】 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得 纯净的KNO3溶液,某同学设计了如下实验方案:
(2)除了上述仪器中可使用的以外,还需玻璃棒和250 mL容量瓶。 (3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转 移、洗涤、定容、摇匀。
专题1
专题2
专题3
专题4
(5)误差分析:根据
c=
������ ������
=
������ ������·������
专题1
专题2
专题3
专题4
(2)常用的化学方法。 ①吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含 杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混 有HCl气体,可通过饱和食盐水除去等。常用装置是洗气瓶或干燥 管(或U形管)。 ②沉淀法:在被提纯的物质中加入适量试剂,让其与杂质反应生 成沉淀,过滤除去。如硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡,可用适量的 硫酸钾溶液除去。 ③气化法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质 转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加适量的盐酸除去。
可减少操作程序
(5)不严密,因为加入盐酸后会引进Cl-
专题1
专题2
专题3
专题4
专题2 以物质的量为中心的计算
1.转化关系
专题1
专题2
专题3
专题4
处理各物理量间关系的有关计算时应注意: (1)若题目中给出物质的体积。 ①看是否处于标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体体积一般 不为22.4 L; ②看该物质在标准状况下是否为气体,若不是气体,则无法求算 该 况物下质的的 气物 体质,则的可量用或n分= 子22数.4 L目������·m,如ol-1标或准������状=况2下2.4���的���L·���·���HmA2oOl-1。, 求若算是出标���准���或状������, 这与是混合气体还是单一气体无关。
中m、n、V
的变化分析。
选项 影响因素
结果
a
未洗涤,使 m 减小
c 偏低
b
使 V 增大
c 偏低
c
使 m 增大
c 偏高
答案:(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c
专题1
专题2
专题3
专题4
专题4 溶液等体积或等质量混合时溶质质量分数的变化规律 1.浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm-3,则溶质的质量分数越大,其密度就 越大。常见溶液有NaCl溶液、稀硫酸等。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm-3,则溶质的质量分数越大,其密度就 越小。常见溶液有氨水、酒精溶液等。
①食盐溶液的蒸发、 结晶; ②从草木灰浸出液中 提取钾盐; ③KNO3 和 NaCl 的结 晶分离
专题1
专题2
专题3
专题4
分离、提纯 的方法
适用范围
实例
某物质在互不相溶的溶剂里溶
萃取、分液
解度不同,可用萃取法分离;互 不相溶的液体因密度不同而分
用四氯化碳将碘从碘 水中萃取出来,再分液
层,可用分液法分离
A.托盘天平
B.500 mL试剂瓶
C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯
E.胶头滴管
(2)除上述可使用的仪器外,还缺少的仪器是
。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
专题1
专题2
专题3
专题4
(4)配制过程中,以下操作步骤的正确顺序是
。
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温
专题1
专题2
专题3
专题4
(1)四个基本公式:
n=
������ ������A
=
������ ������
=
������(气) ������m
=
������·V(液)
(2)关于物质的量浓度的计算:
①基本公式:cB=
������B ������
;
②与溶质质量的关系:m=M·c·V;
③与溶质质量分数的关系:c=
有少量蒸馏水不影响配制。
(3)定容后必须反复颠倒摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶液
附着在容量瓶壁和塞子上,不需要再加蒸馏水,否则浓度偏低。
专题1
专题2
专题3
专题4
【例题3】 用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L-1
NaOH溶液。
(1)下列实验仪器中,不必使用的是
(填代号)。
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头
滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注
入容量瓶,并轻轻振荡
E.将容量瓶塞塞紧,反复颠倒摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
。
a.没有进行上述操作步骤D
×
100%
=
30%������1+50%������2 ������1+������2
×
100%
=
36.5���3���+6.252������400������≈0.16%
c(HCl)=
������(HCl) ������(液)
=
22���4��� 00mol
������mL
=
1 22.4
mol·L-1
1 000 mL·L-1
答案:(1)
22
������ 400
mol
(2)
������·������A 11 200
mol×29
g·mol-1=
29������ 22 400
g,则
x
g=a
g−
29������ 22 400
g
装满 HCl 时 HCl 的质量为
m(HCl)=n(HCl)·M(HCl)
=
������ 22 400
mol×36.5
g·mol-1=
36.5������ 22 400
g
则装满 HCl 时烧瓶质量为
m=m(HCl)+m(烧瓶)=
36.5������ 22 400
g+a
g−
29������ 22 400
g
=(a+ 272.54���0���0) g
专题1
专题2
专题3
专题4
(4)w=
������(HCl) ������(HCl)+������(H2������)
×
100%
=
2326.450������0g 2326.450������0g+1 g·mL-1×������mL