山东省东营市高三上学期化学期末考试试卷D卷

山东省东营市高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·天津期末) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同位素
D . 同素异形体
2. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）
A . Cl2、Br2、I2
B . Na、Mg、Al
C . 食盐、淡水
D . NaOH、H2
3. （2分）现有一种为婴儿特制的新型尿布——“尿不湿”，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保水的物质，根据你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）
A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个
B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子
5. （2分） W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
C . 阴离子的还原性：W>Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
（）
6. （2分） (2017高一上·临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列装置或实验操作正确的是（）
A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B . ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C . ③吸收氨气制氨水
D . ④中和滴定实验
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3 ，请写出该反应的化学方程式________。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+ ，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2+。

“废渣1”的主要成分是________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+ ，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。

三、综合题 (共4题；共22分)
9. （6分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃25T2
水的离子积常数1×10﹣141×10﹣12
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________，其主要原因是（用离子方程式表示）________．
（4）已知25℃时：
难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10﹣168.0×10﹣38 1.0×10﹣17
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是________．（lg2=0.3 lg3=0.48）
10. （4分）(2017·四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
（1） a=________
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=________．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4） CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）⇌2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L ﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）________ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ．写出相关反应的离子方程式________
11. （6分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1） W原子的核外电子排布式为________．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．
（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol ﹣1）：
A﹣B A═B A≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
12. （6分） (2017高二上·嘉兴期末) 吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如
（1）反应类型：B→C________；D→E________
（2） D中的含氧官能团为________（写名称）
（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有________种．
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为________ （5） 2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2﹣二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）________ 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、。