酸、碱、盐在水溶液中的电离-课件

答案：(1)① ② ③⑤⑥⑦⑧ (2)②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ⑤CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ⑦NaHCO3===Na＋＋HCO3－ ⑧Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－
电解质与非电解质的比较与判断
相同点 不同点
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
性弱的溶液里自由移动离子数目多
[解析] NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离 出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误； NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故 NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移 动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C 正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目， D错误。
2．电离方程式的书写
(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所
带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
。离子的个数用“2”“3”标在离子符号之前。 如：铁离子应写成 Fe3＋，而不能写 Fe2＋；2 个 OH－写成
2OH
－
而
不
能
写
成
(OH)
－
2
；
在
溶
液
中
HCO
－
3
不
能
拆
成
H＋和
CO23－，而 HSO－ 4 必须拆成 H＋和 SO42－。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:11:48 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
[例1] 下列说法正确的是
()
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、
NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电
，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
[解析] NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们 自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、 H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此 物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
第
第二 二节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第二节 离 子 反 应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液 能够 导电，蔗糖、酒精的水溶液 不 导电。
[答案] C
(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物 质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪 一类物质，最后做出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认 为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能 导电。
电解质溶液导电的原因及电离方程式的 书写
1．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态 下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存 在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔 融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
移动―→导电
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1) 电解质 (2) 非电解质
A.HNO3 B.Ba(OH)2 C.SO2 D.葡萄糖
E.K2CO3
答案：(1)—A、B、E (2)—C、D
2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解
(1)强酸的电离：如H2SO4=== 2H＋＋SO24－ 。 (2)强碱的电离：如NaOH=== Na＋＋OH－ 。
(3)盐的电离：如CuSO4=== Cu2＋＋SO42－ 。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
三、电解质溶液导电的原因
水中电离产生 电解质――――――→
自由移动离子
电场作用 ――――→定向
4．现有下列电解质(用序号填空)。 ①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④Na2O ⑤CuCl2 ⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 ⑧Al2(SO4)3 (1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属 于盐的是________。
(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式： ②____________________________________________ ⑤____________________________________________ ⑥____________________________________________ ⑦____________________________________________ ⑧____________________________________________
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(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电 解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。
(2)电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动 离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。
(3)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所 带电荷越多，导电能力越强。
[答案] C
比较溶液导电性时要先分类，再比较 (1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔化状 态下能导电，后者则不导电。 (2)看清电解质的组成类型，①相同浓度看类型， 如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。②相 同类型看浓度，如0.1 mol/L的NaOH溶液的导电性比 0.05 mol/L的KCl溶液的导电性强。
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由 移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能 导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动 的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所 带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多， 溶液导电能力越强。
本质 区别
电解质
非电解质
均为化合物
水溶液和熔融状 水溶液或熔融状态下能导电
态下都不能导电
在水溶液里和熔 在水溶液里或熔融状态下自
融状态下自身都 身能发生电离
不能发生电离
电解质
非电解质
酸：H2SO4、H2CO3、 非金属氧化物：
CH3COOH
CO2、CO
所含物质 碱：NaOH、NH3·H2O 非酸性气态氢化物：
(2)常见的强酸是 HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、HBr和 HI；强碱是 NaOH 、KOH 、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于 弱酸 的酸式 盐。
一、电解质 1．概念
2．常见物质类别
二、电解质的电离 1．概念 电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下离解成 自由移动离子 的过程。 2．表示方法——电离方程式
类型 盐：NaCl、CaCO3
NH3
活泼金属氧化物：Na2O 部分有机物：蔗糖、
水Leabharlann 酒精、CH42．电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质 导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即 可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4。
质
()
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
()
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋
SO
24
()
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于
酸
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3．思考： (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不 导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力 相同吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而 铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不 是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶 于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、 CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2 水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子， 而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而 导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
[例2] 下列叙述正确的是
()
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电