第一节 铁及其化合物(二)20202021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(含答案)

答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
第三单元金属材料
第一节铁及其化合物（二）
一、基础巩固
1．某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是（ ）
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
【答案】C。

【解析】A、NaHCO3、NaAlO2在水中发生反应H2O+AlO2﹣+HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO32﹣，生成Al（O H）3固体可能溶于NaOH溶液，故A正确；
B、Al（OH）3固体入足量稀盐酸，得到澄清溶液AlCl3能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，故B正确；
C、固体A若为Fe2O3和Cu的混合物，若FeCl3和Cu恰好反应，向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，
则混合物X不含Fe2O3就错了，故C错误；
D、若溶液B是BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，若是BaCl2和NaH
CO3的混合液，加入NaOH溶液出现白色沉淀，若是Na2CO3和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3，故D正确；
故选：C。

2．不能和铁反应的溶液是（ ）
A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl2
【答案】B。

【解析】A．铁排在氢的前面，则H2S和铁反应生成FeS和氢气，故A不选；
B．铁不与氢氧化钠溶液反应，故B选；
C．铁和Fe2（SO4）3发生归中反应生成硫酸亚铁，故C不选；
D．氯气具有强氧化性，则铁和氯气反应生成氯化铁，故D不选；
故选：B。

3．亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（ ）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5
【答案】A；
【解析】A、由以上分析得出NO的氮元素化合价为+2，比+3化合价低，故A正确；
B、N2O3的氮元素化合价为+3价，与Fe（NO2）2中氮元素化合价相同，化合价没有发生变化，故B错误；
C、NO2的氮元素化合价为+4价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故C错误；
D、N2O5的氮元素化合价为+5价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故D错误；
故选：A。

4．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中错误的是（ ）
A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2
B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl﹣、K+、I﹣离子
C．实验iii水溶液中c（Fe2+）小于i中c（Fe2+）
D．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅
【答案】C。

【解析】A、KI溶液中I﹣具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，给的量可以看出滴加的氯化铁是少量的，结果反应后溶液依然显示黄色，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，故A正确；
B、氯化铁（少量）和碘化钾之间的反应，产物是氯化亚铁、氯化钾，碘单质，并且碘化钾剩余，反应
是可逆的，还存在少量的氯化铁，即黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl﹣、K+、I﹣离子，故B正确；
C、实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2正向移动，使
c（Fe2+）大于i中c（Fe2+），故C错误；
D、实验iii
是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D正确。

故选：C。

5．可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（ ）
A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液
【答案】D。

【解析】A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；
B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；
C、盐酸不与铁离子和亚铁离子反应，使用盐酸无法检验硫酸亚铁是否变质，故C错误；
D、如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象
明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确；
故选：D。

6．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2 O），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液1中的阳离子可与NH4+、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
【答案】A。

【解析】烧渣中加入足量酸，因为最终制取的是七水合硫酸亚铁，所以加入的酸是稀硫酸，Fe2O3、Al2 O3和稀硫酸生成可溶性硫酸盐，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后得到的固体1为SiO2，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝和硫酸；加入NaOH溶液控制溶液的pH得到固体2和溶液2，溶液2中含有亚铁离子，则试剂X 能还原铁离子生成亚铁离子且不能引进新的杂质，则X为Fe，固体2为氢氧化铝和过量的Fe，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4•7H2O，
A．通过以上分析知，溶液1中含有铁离子、铝离子和氢离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．通过以上分析知，固体1为SiO2，试剂X为Fe，故B正确；
C．固体2中含有氢氧化铝，氢氧化铝能和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；
故选：A。

7．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：
）Fe
）Fe ）Fe
（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的 （元素符号表示）。

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是 （填序号，下同）。

a．H2CO3b．葡萄糖（C6H12O6）c．NaHCO3d．NaCl
（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是 。

a．CaCl2溶液b。

焰色试验c。

Ca（OH）2溶液d。

NaOH溶液
（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 。

a．金属的冶炼b。

钢铁的锈蚀c。

钟乳石的形成d。

食物的变质
（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是 。

a．Cl2→ClO﹣b．NH3→NH4+c．KMnO4→MnO2d．Fe2+→Fe3+
（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为 。

（7）明矾[硫酸铝钾的结晶水合物：KAl（SO4）2•12H2O]是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两
种金属离子和酸根离子。

写出硫酸铝钾电离方程式： 。

【答案】（1）Fe；
（2）b；
（3）a；
（4）c；
（5）d；
（6）1：1；
（7）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣。

【解析】（1）FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为
亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，
故答案为：Fe；
（2）a．H2CO3是碳酸属于电解质，故a不符合；
b．葡萄糖（C6H12O6）不能电离属于非电解质，故b符合；
c．NaHCO3属于盐为电解质，故c不符合；
d．NaCl是盐属于电解质，故d不符合；
故答案为：b；
（3）a．CaCl2溶液和碳酸氢钠不反应，和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以鉴别二者，故a正确；
b．碳酸钠和碳酸氢钠都含钠离子，焰色反应相同不能鉴别，故b错误。

【答案】Cu、C、N、O；CO和N2；
（2）Cu（CNO）2Cu+CO↑+N2↑；
（3）3Cu（NO3）2+4CH3CH2OH＝3Cu（CNO）2+2CO2↑+12H2O。

【解析】气体E、F都是G和另外一种气体组成，气体E与灼热CuO反应生成气体F，气体F通入澄清石灰水得到沉淀H和气体G，说明气体E中气体G和CO，气体F中含有CO2和气体G，则A中含有C、O元素，且气体G性质较稳定，不与CuO、氢氧化钙反应；固体B是一种单质，能够与稀硝酸反应生成气体C和蓝色溶液D，则气体C为NO，D为Cu（NO3）2，n（NO）＝＝0.01mol，结合电子守恒可知n（Cu）＝＝0.015mol，说明2.22gA中含有0.015molCu元素；沉淀H为CaCO3，n（CO）＝n（CO2）＝n（CaCO3）＝＝0.03mol，则2.22gA中含有0.03molC、0.03molO；结合“蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A”可知，A中还应该含有N元素，气体E中含有的另一种气体应该为N2，n （N2）＝﹣0.03mol＝0.015mol，则2.22gA中含有0.03molN元素，所以A中含有的n（Cu）：n（C）：n（N）：n（O）＝0.015mol：0.03mol：（0.015mol×2）：0.03mol＝1：2：2：2，则A的化学式为Cu（CNO）2。

（1）根据分析可知，组成A的四种元素是Cu、C、N、O；气体E为CO和N2。

（2）A的化学式为Cu（CNO）2，固体A隔绝空气加热分解生成Cu、CO和N2，该反应的化学方程式为：Cu（CNO）2Cu+CO↑+N2↑。

（3）蓝色溶液D为Cu（NO3）2，Cu（NO3）2和乙醇反应可获得固体A[Cu（CNO）2]，同时还生成一种常见的温室气体，说明生成的气体为CO2，该反应的化学方程式为3Cu（NO3）2+4CH3CH2OH＝3Cu （CNO）2+2CO2↑+12H2O。