天津市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

天津市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 石油的分馏
C . 石油的裂解
D . 蛋白质变性
2. （2分）工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K↑．该反应属于（）
A . 置换反应
B . 复分解反应
C . 分解反应
D . 化合反应
3. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关物质性质的说法错误的是（）
A . 热稳定性：HCl＞H2S
B . 原子半径：N＞O
C . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
D . 酸性：H2SO3＞H2SO4
4. （2分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
5. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。

下列做法不应该提倡的是（）
A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源
B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响
C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用
D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害
6. （2分）等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
7. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）
A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应
8. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 18gH2O中含的质子数为10NA
B . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
9. （2分）(2018·海淀模拟) 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（）
A . Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
B . K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
C . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D . 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
10. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列反应起了氮的固定作用是（）
A . N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B . NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
C . NO与O2反应生成NO2
D . 氯化铵受热分解
11. （2分） (2019高三上·衡水期中) 对下列过程的化学用语表述正确的是（）
A . 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B . 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C . 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
12. （2分）对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）
A . 用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C . 用H2O和CO2表示的化学速率相同
D . 可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
13. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）
A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
二、综合题 (共4题；共30分)
14. （12分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________。

（2） C中官能团的名称是________。

（3）写出F的结构简式________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有________ 种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为________( 写出一种即可)。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)：________。

（7） M的同分异构体：①能够发生银镜反应，含有醛基；②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上；③含有苯环且苯环上只有两个取代基；满足条件下的有机物是苯环上含有硝基，另外一个基团为-C3H6-CHO；其中-C3H6-CHO有-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、–CH(CH3)CH2CHO、-CH(CH2CH3)-CHO、-C(CH3)2CHO 5种结构，因
此M（）的同分异构体有3×5=15种；其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：
1的结构简式为；正确
15. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1） 10Be和9Be________．
a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．
（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．
（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．
16. （6分）根据所学化学反应原理填空：
（1）①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减少”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 ．则V1________V2（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式________．
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．
17. （5分）氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为________．
（2）写出一水合氨的电离方程式________；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积________ 10mL（选填大于、等于、小于）（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是________；该反应的化学方程式为________．
三、实验题 (共1题；共3分)
18. （3分） (2018高二上·武邑期末) 草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。

为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。

达到滴定终点时，共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。

冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。

共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________。

（2） MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2 ，同时生成Mn2+ ，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”。

)
（3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为________。

参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、综合题 (共4题；共30分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、。