兰州市高二上学期期中化学试卷(b)(II)卷

兰州市高二上学期期中化学试卷（b）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O （l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A . Q1＞Q2＞Q3
B . Q1＞Q3＞Q2
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q2＞Q1＞Q3
2. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1
3. （2分）下列有关工业生产过程的叙述正确的是（）
A . 合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
B . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
C . 氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
D . 目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高
4. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列说法正确的是（）
A . 灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应
B . 决定化学反应速率快慢的主要因素是温度
C . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
D . 能量变化如图所示的化学反应是吸热反应
6. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A . ①④⑤⑥
B . ①②③⑤
C . ②③④⑥
D . 以上全部
8. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（）
A . X和Y的转化率不一定相等
B . n1、n2=2：1
C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D . n，的取值范围为0＜n1＜0.28
9. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v （B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）
A . 3A+2B=4C
B . 2A+3B=6C
C . 3A+2B=C
D . 2A+3B=4C
10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）
A . v（NH3）=v（O2）
B . v（O2）=v（H2O）
C . v（NH3）=v（H2O）
D . v（O2）=v（NO）
11. （2分） (2018高二上·天津期末) 起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中错误的是（）
A . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大
B . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大
C . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大
D . 恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50
A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1
C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2
D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
13. （2分）利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

下列说法正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C . 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
14. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（）
A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B . 物质D的聚集状态一定是气体
C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
15. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 放电时，铝为负极、石墨为正极
B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4
16. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（）
A . P1＞P2 ， n＞3
B . P1＞P2 ， n＜3
C . P1＜P2 ， n＞3
D . P1＜P2 ， n＜3
二、填空题 (共4题；共35分)
17. （9分）(2016·衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为________．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是________．
（3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是________．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________，该反应过程中通入稍过量O2的目的是________;
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是________，流程中可循环利用的物质是________．
（5）该方法合成硫酸的优点是________；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为，试提出利用富余反应热的方法：________．
18. （5分） (2016高一下·赣州期中) 由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：________，负极的电极反应式：________．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：________．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________．
19. （6分） (2016高二下·莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）
一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=________；
恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率________ 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）
在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为________．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）
一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L﹣1，c（O2）=1.3mol•L﹣1，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5（g）的起始浓度应不低于________ mol•L﹣1．
20. （15分） (2016高一下·岳阳期中) 若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
（1）氮气的转化率；
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。