茂名市中考化学计算题、工业流程、实验题题试题及答案解答

一、初中化学计算题
1．根据如图所示信息进行计算。

假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成CO2的质量为_____g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分
解。

计算：
（1）生成二氧化碳的质量____；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

3．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。

同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。

（1）反应共生成氢气____________g。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______
二、中考化学流程题
4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。

图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。

(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。

A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。

(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。

(结果保留至0.1%)
5．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH 2)2）的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。

(2)水煤气在铜催化下实现CO 的转化：22CO+H O CO X +铜 ，其中x 的化学式为
____________，你推测的依据是______________。

(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为
____________。

(4)从液体空气中分离出N 2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N 2与H 2的质量比为____________；实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。

(5)以CO 2和H 2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇
(CH 4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为2242CO +3H CH O+H O 一定条件 。

调整CO 2和H 2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C 3H 8O)，则当CO 2和H 2个数比为____________
可合成丙醇。

6．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl2·2H2O晶体的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_____。

（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____。

（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_____（填字母序号）。

a、延长酸浸时间
b、将辉铜矿粉碎
c、适当增加盐酸浓度
（4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl2·2H2O晶体色光度范围为-0.5~0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_____。

（5）CuCl2·2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_____。

三、中考化学实验题
7．根据图所示实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是______；该操作可除去粗盐中的______杂质。

（2）乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。

（3）丙是测定空气中氧气含量的装置。

向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。

试剂N可选用的一种物质是
______；量筒内液面最终降至约______mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。

8．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出上面仪器a的名称是______。

（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。

（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是______。

（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。

（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是______。

9．CO 可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。

请回答以下有关问题：
①CO 气体能使人中毒，其原因是_____。

②实验开始时，先通入CO 一段时间后，再加热，其原因是_____。

③实验中图A 处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是_____；B 中发生反应的化学反应方程式为_____。

④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_____。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．A
解析：（1）4.4
（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x ，参加反应碳酸钙的质量为y
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 10011144
4.4111=44 4.4g
=11.1g
100=44 4.4g
=1g 0.0g
x x y x y y
↑
+＝++ 溶液的质量为：120g-20g+10g-4.4g=105.6g 反应后的溶液中溶质质量分数为11.1g 100%=10.5%105.6g
⨯ 答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。

【分析】
溶质质量分数的计算。

【详解】
（1）由图分析的反应前A+B=240g ，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g ，减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g ，故填：4.4g ；
（2）解析见答案。

【点睛】
固体和气体不算入溶液的质量。

2．（1）2.2g ；（2）16%
【详解】
（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x ，混合物中碳酸氢钠的质量为y
3
2322Δ2NaHCO Na CO +CO +H O 168
4462y x 10.0g-6.9g
↑固体减少质量 44x =6210.0g-6.9g
x=2.2g 168y =6210.0g-6.9g
y=8.4g （2）混合物中碳酸钠的质量分数为：10.0g-8.4g 100%=16%10.0g
⨯ 答：生成二氧化碳的质量为2.2g ，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。

3．06 2.94%
【详解】
（1）反应物的总质量为100 g+2 g+2 g=104g ,反应后烧杯内物质的总质量为103.94g,根据.质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为
104 g- 103.94 g=0.06 g 。

（2）第一次加入2g 废铁屑,生成氢气质量为100g +2 g-101. 96 g=0.04 g ;第二次加入2g
废铁屑，生成氢气的质量为101.96 g+2 g-103.94 g =0.02 g<0.04 g ,说明100g 稀硫酸已
反应完,第二次加入的2g 废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。

解:设废水中硫酸溶质的质量为x
2442Fe + H SO = F 982X
eS H g
O +0.06↑
98x =20.06g
x=2.94g
废水中硫酸的溶质质量分数为2.94g 100%=2.94%100g
⨯ 答:废水中硫酸的溶质质量分数为2.94%。

二、中考化学流程题
4．78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得
解析：78% 物理 3 N 2+ 3H 2
一定条件2NH 3 改变 化学性质 AC 35% 85.7% 【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。

反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；
（3）反应②中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N 2+
3H 2一定条件2NH 3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变；
（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC ；
（5）硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%1424163
⨯⨯⨯++⨯=35% （6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量
分数≥30%100%85.7%35%
⨯≈。

5．增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤
解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H 2 质量守恒定律
23222CO +2NH = CO H )N +H (O 物理 14：3 N 2、H 2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。

(2)水煤气在铜催化下实现CO 的转化：22CO+H O CO X +铜 ，反应前C 、H 、O 的原子个数分别为1、2、2，反应后C 、H 、O 的原子个数分别为1、0、2，所以X 的化学式为H 2，推测的依据是：质量守恒定律。

(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为
23222CO +2NH CO(NH )+H O 。

(4)从液体空气中分离出N 2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为223N +3H =2NH 参加反应的N 2与H 2的质量比为（14×2）：（3×2）=14:3；实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，上述流程中可回收利用的物质有：N 2、H 2。

(5) CO 2和H 2在一定条件下合成丙醇(C 3H 8O)，化学方程式为：
223823CO +9H C H O+5H O 一定条件 ，则当CO 2和H 2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。

6．烧杯 a 3.5~4.0 防止氯化铜溶解，提高产率
【详解】
（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：； 解析：22
2C u S 2O 2CuO SO ++高温 烧杯 a 3.5~4.0 防止氯化铜溶解，提高产率
【详解】
（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：222
S 2O 2Cu CuO SO +=+高温； （2）酸浸后要过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯。

（3）a ．延长酸浸时间不能加快反应速率；b ．将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率； c ．适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率。

故选：a ；
（4）如图2所示，pH 为3.5-4.0时，产率较高，并且CuCl 2•2H 2O 晶体的色光度范围在-0.5～0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制pH 的较合理范围是3.5-4.0； （5）氯化铜易溶于水，所以CuCl 2•2H 2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是：防止氯化铜溶解，提高产率。

三、中考化学实验题
7．漏斗 难溶性 与稀硫酸反应且没有气体产生 氧化钙 44
【详解】
（1）仪器a 的名称是漏斗；由图可知甲操作是过滤，因此该操作可除去粗盐中的难溶性杂质。

（2）依题可知，天平左边烧杯不是密闭的容器，因此要验证质量守恒定律则不能有气体产生，防止产生气体后，气体逸出导致天平发生倾斜，试剂M 应具备的条件为与稀硫酸反应且没有气体产生；
（3）白磷燃烧需要温度达到着火点，因此试剂N 加水后需要放热，因此试剂N 可以为氧化钙；白磷燃烧消耗空气中的氧气，消耗氧气的量为30mL×1/5=6mL ，因此量筒中有6mL 的水进入烧杯中，因此量筒内液面最终降至约44mL 刻度线处。

8．长颈漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ D 将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满 ② 镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能
【详解】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A 或C ，不可以选择的发生装置是B ，故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ；
（3）装置A 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D ；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；D ；将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案①中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案②中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：②；镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能。

9．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 黑色固体变红 2ΔCO+CuO Cu+CO 防止
铜在高温下被氧化 2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓＝ 缺少尾气处理装置
【详解】
①CO 气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，先通入CO 一段时间后，再加热，其原因是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
③实验中图A 处玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是黑色固体变红；该反应的化学方程式为
2ΔCO+CuO Cu+CO ； 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是防止铜在高温下被氧化； B 中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓＝；
④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置中有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。