宁夏中卫市高二上学期化学第三次月考试卷

宁夏中卫市高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L 恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
2. （2分）下列有机物属于烃的是
A . C2H5OH
B . CCl4
C . C2H6
D . CH3COOH
3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）
A . CH2=CH2 CH3CH2OH
B . C2H5OH CH3CHO
C .
D . 硬脂酸甘油酯甘油
4. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）
A . 混合体系中气体密度发生变化
B . 正、逆反应速率改变
C . 混合物中各组分的浓度改变
D . 反应物的转化率改变
5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 增大压强能减慢反应速率
C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
6. （2分）下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B . pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
7. （2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8. （2分）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

微粒物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B . 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小
D . 若A，B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A 2H++A2-的K=10-a-b
9. （2分）(2020·芜湖模拟) 25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，0.0100mo1•L-1Na2HB溶液的pH>7
B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)
C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂
D . 25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
10. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
11. （2分）(2016·三亚模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
选项溶液粒子浓度关系
A CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B新制氯水c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
C NH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D0.1mol•L﹣1 ， pH为4的NaHB溶液c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）
A . HSO3-、CO32-
B . HSO3-、HCO3-
C . SO32-、HCO3-
D . SO32-、CO32-
13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
14. （2分） (2016高二上·湖北期中) 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A . 9：1
B . 10：1
C . 11：1
D . 12：1
15. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A . ①④
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③④
16. （2分） 0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（）
A . C2H4
B . C2H2
C . C3H4
D . C4H6
17. （2分） (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）
A . 9种
B . 10种
C . 11种
D . 12种
18. （2分）(2020·北京模拟) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

下列说法错误的是（）
A . 六炔基苯的化学式为C18H6
B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C . 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D . 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
19. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）
A . 物质A一定是乙醛
B . 物质B的分子式为C4H8O2
C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
D . 物质A和物质B互为同分异构体
20. （2分） (2018高二下·温州期中) 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

下列说法正确的是（）
A . X可以发生加成反应
B . 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同
C . 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D . 步骤①的反应类型是水解反应
21. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）
A . 分子中碳原子不在一条直线上
B . 光照下能够发生取代反应
C . 比丁烷更易液化
D . 是石油分馏的一种产品
22. （2分）下列性质比较结果错误的是（）
A . 碳碳键键长：乙烯＞苯
B . 沸点：正戊烷＞异戊烷
C . 相对密度：＞
D . 水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br
23. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
B . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
24. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列有机物沸点最高的是（）
A . HCHO
B . 异丁烷
C . 新戊烷
D . 正戊烷
25. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（）
A . C3H8
B . C4H8
C . C5H8
D . C7H8
二、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完
成下列各题：
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：________
（2）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________ 种．
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
e 该分子中所有原子一定在同一平面内
（4）任写一种与苯互为同系物且一氯代物有三种的有机物的结构简式：________．
三、填空题 (共2题；共5分)
27. （1分）在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生________色沉淀.说明葡萄糖具有________性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈________.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于________。

28. （4分）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液
（1） NH4Cl溶液显________性，原因是（用离子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）________，向此浊液中
加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞________．
四、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：
（1）【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的化学方程式为________；（只写第二步）
②水槽中盛放的液体最好为________；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
（2）【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．该实验设计的错误之处________
（3）【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
①判断该反应中有氯化氢生成的依据是________
②假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为________ mL．
五、综合题 (共1题；共4分)
30. （4分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积（m ol2·L－2 ）1×10－14a1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2 ，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、填空题 (共2题；共5分) 27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、实验题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
五、综合题 (共1题；共4分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。