宁夏中卫市高二上学期化学第三次月考试卷
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宁夏中卫市高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题;共50分)
1. (2分) (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时,反应X(g) 4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L 恒容密闭容器中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法错误的是()
A . 2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
B . 第t min时,该反应达到平衡状态
C . 第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ
2. (2分)下列有机物属于烃的是
A . C2H5OH
B . CCl4
C . C2H6
D . CH3COOH
3. (2分) (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是()
A . CH2=CH2 CH3CH2OH
B . C2H5OH CH3CHO
C .
D . 硬脂酸甘油酯甘油
4. (2分) (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()
A . 混合体系中气体密度发生变化
B . 正、逆反应速率改变
C . 混合物中各组分的浓度改变
D . 反应物的转化率改变
5. (2分) (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应:N2+3H2 2NH3 ,下列说法正确的是()
A . 升高温度能加快反应速率
B . 增大压强能减慢反应速率
C . 达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 0
D . 达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3
6. (2分)下列说法错误的是()
A . 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1
B . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多
D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应
7. (2分)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是
A . 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B . 加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D . 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
8. (2分)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
微粒物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A . 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B . 当V(NaOH)=30 mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH减小
D . 若A,B两点对应的溶液pH值分别为a、b,则H2A 2H++A2-的K=10-a-b
9. (2分)(2020·芜湖模拟) 25℃时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mo1•L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1•L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法正确的是()
A . 25℃时,0.0100mo1•L-1Na2HB溶液的pH>7
B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(A-)<c(HA)
C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂
D . 25℃时,H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
10. (2分) (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是()
A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、SO42-、CO32-
B . 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
11. (2分)(2016·三亚模拟) 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()
选项溶液粒子浓度关系
A CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c(K+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B新制氯水c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣)
C NH4HSO4溶液c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
D0.1mol•L﹣1 , pH为4的NaHB溶液c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)
A . A
B . B
C . C
D . D
12. (2分)已知电离平衡常数H2SO3:H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ,则溶液中不可以大量共存的离子组是()
A . HSO3-、CO32-
B . HSO3-、HCO3-
C . SO32-、HCO3-
D . SO32-、CO32-
13. (2分) (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是()
A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前=N后
B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO-)与pH值的关系如图所示,当pH=4.5溶液中:c (CH3COO-)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH-)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
D . pH相等的盐酸与醋酸溶液,c(Cl-)>c(CH3COO-)
14. (2分) (2016高二上·湖北期中) 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A . 9:1
B . 10:1
C . 11:1
D . 12:1
15. (2分) (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是()
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO ﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A . ①④
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③④
16. (2分) 0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成,生成氯代烷B,1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的化合物C,则A的分子式为()
A . C2H4
B . C2H2
C . C3H4
D . C4H6
17. (2分) (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ,结构简式为如图,已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有()
A . 9种
B . 10种
C . 11种
D . 12种
18. (2分)(2020·北京模拟) 2010年,中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示),其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法错误的是()
A . 六炔基苯的化学式为C18H6
B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C . 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D . 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
19. (2分)两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4.完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水.B只含一个醛基,1.1g B与足量银氨溶液反应,可析出2.7g Ag.则下列关于物质A和物质B的判断正确的是()
A . 物质A一定是乙醛
B . 物质B的分子式为C4H8O2
C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
D . 物质A和物质B互为同分异构体
20. (2分) (2018高二下·温州期中) 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
下列说法正确的是()
A . X可以发生加成反应
B . 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同
C . 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D . 步骤①的反应类型是水解反应
21. (2分) 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()
A . 分子中碳原子不在一条直线上
B . 光照下能够发生取代反应
C . 比丁烷更易液化
D . 是石油分馏的一种产品
22. (2分)下列性质比较结果错误的是()
A . 碳碳键键长:乙烯>苯
B . 沸点:正戊烷>异戊烷
C . 相对密度:>
D . 水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2Br
23. (2分) (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是()
A . 分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
B . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
24. (2分) (2019高二下·上海期中) 下列有机物沸点最高的是()
A . HCHO
B . 异丁烷
C . 新戊烷
D . 正戊烷
25. (2分) (2019高二上·上海期末) 下列物质中,属于烷烃的是()
A . C3H8
B . C4H8
C . C5H8
D . C7H8
二、推断题 (共1题;共4分)
26. (4分)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.完
成下列各题:
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:________
(2)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________ 种.
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
e 该分子中所有原子一定在同一平面内
(4)任写一种与苯互为同系物且一氯代物有三种的有机物的结构简式:________.
三、填空题 (共2题;共5分)
27. (1分)在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生________色沉淀.说明葡萄糖具有________性.(填“氧化”或“还原”)在淀粉中加入碘水溶液呈________.色.以此来检测淀粉的存在,在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线,在侧面可以看到一条光亮的通路,由此可判断该分散系属于________。
28. (4分)请回答下列问题:25℃时,浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液
(1) NH4Cl溶液显________性,原因是(用离子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液的pH________7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”).(3) Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)________,向此浊液中
加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是________.
(4)用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞________.
四、实验题 (共1题;共5分)
29. (5分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验.请填写下列空白:
(1)【实验一】用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成.
①该反应的化学方程式为________;(只写第二步)
②水槽中盛放的液体最好为________;(填标号)
A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液
(2)【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成.该实验设计的错误之处________
(3)【实验三】步骤一:收集半试管氯气,加入10mL 蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同).测得pH=3.26.
步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入10mL 蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00.
①判断该反应中有氯化氢生成的依据是________
②假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水.往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL,取20.00mL稀释液,加入10.00mL浓度为0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为________ mL.
五、综合题 (共1题;共4分)
30. (4分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃25t1t2
水的离子积(m ol2·L-2 )1×10-14a1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2 ,则a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1 ,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)= ________。
(3)在t2 ℃下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。
(4)t2 ℃下,将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1∶V2 =________。
参考答案一、单选题 (共25题;共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题;共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、填空题 (共2题;共5分) 27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、实验题 (共1题;共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
五、综合题 (共1题;共4分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。