2020版高三化学总复习课时规范练5物质的量浓度及相关计算(含解析)苏教版

课时规范练5 物质的量浓度及相关计算
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高
2.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.③④⑤
3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.3∶2∶3
B.3∶1∶2
C.2∶6∶3
D.1∶1∶1
4.(2018江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1
B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S-,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+)
为mol· L-1
C.已知某NaCl溶液的密度是1.1 g·cm-,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0. mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S-的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-1
6.下列说法正确的是( )
A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同
B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为 mol· L-1
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为mol· L-1
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大
7.(2018吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。

一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使S-完全沉淀,则原溶液中N-的物质的量浓度为( )
A.-
B.-
C.-
D.-
8.将a g二氧化锰粉末加入c L b mol· L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
L
A.可以收集到氯气 .
A
B.反应后溶液中的Cl-数目为A
C.N A可表示为
D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d
9.标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。

下列叙述中正确的是( )
③
①若上述溶液中再加入V mL水,所得溶液中溶质质量分数大于0.5w②c=1 000
.
w=
×100%
.
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为
c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
10.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.1 g·cm-3,物质的量浓度为 .0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.25 ℃时,饱和KCl溶液的浓度大于 .0 mol·L-1
×100%
B.此溶液中KCl的质量分数为 . .0
1.1 1 000
C.20 ℃时,密度小于1.1 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.1 g·cm-3
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(10分)标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.1 g·cm-。

试计算:
(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别
是、。

(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。

(3)在 0.0 mL 0.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)中的稀盐酸,边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入 0 mL mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去 0 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液,最终得到固体的质量为。

12.(12分)某学生欲配制 .0 mol·L-1的硫酸 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0. mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.1 g· mL-1);③足量的1 mol·L-1的硫酸。

有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的1 mol·L-1的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,反复颠倒,摇匀。

(4)如果省略操作D,使所配溶液浓度;定容时,俯视刻度线会使所配溶液浓度
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意。

13.(16分)实验需要0. 0 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0. 0 mol·L-1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)下列操作中,不能用容量瓶实现的有(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。

在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0. mol·L-1。

若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所配溶液浓度0. mol·L-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1. g·mL-1的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,选用 mL 量筒最好。

14.(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。

抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)根据图示判断,其中不正确的操作有(填序号) 。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称) 。

(3)如果根据图示操作配制溶液,所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol· L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2Mn-+5H2C2O4+6H+2Mn x++10CO2↑+ 2O,则方程式中的x= 。

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg·cm-3。

课时规范练5物质的量浓度及相关计算
1.D 定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B项错误;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C
项错误;用量筒量取浓盐酸时仰视读数,所取浓盐酸体积偏大,会导致所配溶液浓度偏高,D项
正确。

2.A ①醋酸为弱电解质,电离需要吸收热量,导致测得的中和热数值偏低,故①正确;②用滴
定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数,所得溶液的体积偏大,故②错误;③溶液
转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液的浓度
偏小,故③正确;④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未
润洗,导致标准液浓度偏低,滴定中消耗标准液体积偏大,因此使测得未知液的浓度偏大,故④错误;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,故⑤正确。

3.C 等体积0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S-完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(S-)相同,据此可
知,n[Fe2(SO4)3]=1n(S-),n(Na2SO4)=n(S-),n[KAl(SO4)2]=1n(S-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=1n(S-)∶n(S-)∶1n(S-)=2∶6∶3。

4.B c=中的V是溶液的体积,而不是溶剂的体积,故A项错误; a g S-的物质的量为 mol,V L溶液中n(Fe3+)=n(S-)= mol,则 L溶液中n(Fe3+)=mol×1 mol,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol·L-1,故B项正确;溶质质量分数不知,无法求溶液的物质的
量浓度,C项错误;两种溶液等质量混合后质量分数为15%,等体积混合后溶质质量分数大于15%,故D项错误。

5.D 由于不知道溶液体积,无法计算Na+和S-总物质的量,故A项错误;只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4 L·mol-1,温度压强不知,22.4 L氨气物质的量不一定为1 mol,故B 项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒
c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S-),若Na+和S-物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C项错误;同一物质在同一温度下的溶解度相同,其饱和溶液的物质的量浓度恒定,蒸发掉5 g 水后冷却到10 ℃时,所得体积小于100 mL的溶液仍然是10 ℃时KCl的饱和溶液,它的物质的量浓度仍为a mol·L-1,故D项正确。

6.A 根据n=Vc ,相同体积相同物质的量浓度的溶液,其溶质物质的量必然相等,A 项正确;盐酸密度大于水的密度,等质量混合后溶液的体积并不是浓盐酸体积的2倍,故B 项错误;c =
1 000
mol · L -1
,C 项错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,配制溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,故D 项错误。

7.B b mol NaOH 恰好能将NH 3全部赶出,根据N +OH
-
NH 3↑+ 2O 可知,每份混合液中含有b
mol N ;消耗c
mol BaCl 2才能使S -完全沉淀,根据Ba 2+
+S -
BaSO 4↓可知每份混合液中含
有c mol S -,设每份混合液中含有N -
的物质的量为x mol,根据电荷守恒,则b mol×1=c mol× +x mol×1,得x=b-2c ,因将a L 混合液分成两等份,则每份混合液的体积是0.5a L,所以每份混合液中c (N -)=
- )mol 0. L
-
mol ·L -1
,则原溶液中N -的浓度是
-
mol ·L -1
,B 项正确。

8.C 由于不知道气体所处的温度和压强,所以不能确定气体的体积,A 项错误;在反应开始时含有Cl -
的物质的量是bc mol,反应产生氯气中含有Cl 原子的物质的量是
A
mol,所以反应后的
溶液中的Cl ―
数目为(bcN A -d )个,由于稀盐酸不能与MnO 2反应,故反应中必然有盐酸剩余,故不能由参加反应的MnO 2的质量求生成的Cl -
数目,B 项错误;a g 二氧化锰的物质的量是
mol,由
于1 mol 二氧化锰完全反应转移电子2 mol,所以a g 二氧化锰反应转移电子的物质的量是
mol,数目是d ,即
N A =d ,则N A =
,C 项正确;根据反应的离子方程式
MnO 2+4H ++2Cl
-
Mn 2++Cl 2↑+ 2O 可知,每1 mol MnO 2反应,转移电子2 mol,反应消耗4 mol H +
,
所以反应后溶液中的H +
数目为bcN A -2d ,D 项错误。

9.D ①溶质质量分数=
水)×100%=
水
,由ρ水
>ρ,故加水后溶液中溶质质量分数小于0.5w ,
①错误;②c mol ·L -1
=
L . L·mol -1
10-
L
1 000 .
mol ·L -1
,②正确;③氨水中的溶质是
NH 3,w =
.
1
×100%=
1
.
×100%,③错误;④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸,充分反
应后,氨水过量,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系为c (N )>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +
),④正确。

10.D 根据KCl 的溶解度随温度升高而增大,A 项正确;根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式可知,B 项正确;由KCl 溶液的浓度越大密度越大可知,20 ℃时密度小于1.174 g ·cm -3
的KCl 溶液是不饱和溶液,C 项正确;将饱和溶液蒸发后再恢复到20 ℃,有KCl 晶体析出,溶液
仍为20 ℃时的饱和溶液,溶液浓度不变,密度仍为1.174 g ·cm -3
,故D 项错误。

11.答案 (1)36.5% 11. mol·L -1 )1 mol·L -1
(3)2.6 (4)5.85 g 解析 (1)n (HCl)= L
. L·mol
-1
=10 mol,m Cl)=10 mol× . g ·mol -1
=365 g,所得盐酸中溶质
质量分数w =
g
g g
×100%= . %;c (HCl)=1 000 1.1 . %
.
mol ·L -1=11.8 mol ·L -1。

(2)根据c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀),可知:c (稀)=
11. mol·L -1 0.1 L
1.1 L
=1 mol ·L -1。

(3)n (Na 2CO 3)=0.0 0 L×0.0 mol ·L -1
=0.002 6 mol,根据反应Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl,加
入稀盐酸的体积最多不超过
0.00 mol 1mol·L
-1
×1 000 mL ·L -1
=2.6 mL 。

(4)最后所得固体为NaCl,根据氯元素守恒:n (NaCl)=n Cl)=0.0 0 L× mol ·L -1
=0.1 mol,故m NaCl)=0.1 mol× . g ·mol -1
=5.85 g 。

12.答案 (1)3.0 (2)1 000 (3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 偏大 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 解析 (1)c =
1 000 mL·L -1 1.1 g·mL -1 %
g·mol
-1
=3.0 mol ·L -1。

(2)因为配制1 000 mL 硫酸,因此使用容
量瓶的规格为1 000 mL;(3)根据稀释前后溶质的物质的量守恒,有 0×10-3
L×0. mol ·L -1
+1 0×10-3
L× mol ·L -1
+V ×1 mol ·L -1
=1 000×10-3
L× mol ·L -1
,解得V =0.295 L=295.0 mL;D 项操作为用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中。

(4)没有洗涤玻璃棒和烧杯,会造成溶质的质量减少,使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,会导致加水不足,使所配溶液浓度偏大。

(5)浓硫酸与水作用放出热量,要恢复到室温状态后再移入容量瓶,否则会使所配溶液浓度偏大。

13.答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)CEF (3)16.0 大于 等于 (4)10.9 15
解析 (1)还需要用到的仪器有:溶解溶质或稀释浓溶液用的烧杯;搅拌或引流用的玻璃棒。

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质。

(3)m=cVM =0.8 mol ·L -1
×0. L× 0 g ·mol -1
=16.0 g,若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则所得溶液浓度大于0.8 mol ·L -1
;定容时有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,溶质的物质的量不变,溶液的体积不变,故所得溶液物质的量浓度不受影响。

(4)浓硫酸的浓度c =
1 000 mL·L -1 1. g·mL -1 %
g·mol -1
=18.4 mol ·L -1
,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量
不变,设浓硫酸的体积为V ,所以18.4 mol ·L -1
×V =0.4 mol ·L -1
×0. L,V =0.010 9 L=10.9 mL,选取的量筒规格应该等于或稍大于所量取溶液的体积,故选15 mL 量筒。

14.答案 (1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2
解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。

②不能在量筒中溶解固体;⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。

(4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为
2Mn-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+ 2O。

(5)利用关系式2KMnO4~5H2C2O4~5Ca2+可求血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg·cm-3。